Het belangrijkste verschil tussen barium en strontium is dat bariummetaal chemisch reactiever is dan strontiummetaal.
Barium en strontium zijn twee leden van de aardalkalimetalengroep (groep 2) van het periodiek systeem. Dit komt doordat deze metaalatomen een ns2 elektronenconfiguratie hebben. Hoewel ze tot dezelfde groep behoren, behoren ze tot verschillende perioden, waardoor ze enigszins van elkaar verschillen in hun eigenschappen.
Wat is Barium?
Barium is een scheikundig element met het symbool Ba en atoomnummer 56. Het ziet eruit als een zilvergrijs metaal met een lichtgele tint. Bij oxidatie in lucht vervaagt het zilverwitte uiterlijk plotseling en geeft een donkergrijze laag bestaande uit het oxide. Dit scheikundige element staat in het periodiek systeem in groep 2 en periode 6 onder aardalkalimetalen. Het is een s-blokelement met de elektronenconfiguratie [Xe]6s2. Het is een vaste stof bij standaard temperatuur en druk. Het heeft een hoog smeltpunt (1000 K) en een hoog kookpunt (2118 K). De dichtheid is ook erg hoog (ongeveer 3,5 g/cm3).
Figuur 01: Zilverwit Barium
Het natuurlijke voorkomen van barium kan worden omschreven als oer, en het heeft een op het lichaam gecentreerde kubische kristalstructuur. Bovendien is barium een paramagnetische stof. Wat nog belangrijker is, barium heeft een matig soortelijk gewicht en een hoge elektrische geleidbaarheid. Dit komt omdat dit metaal moeilijk te zuiveren is, waardoor het moeilijk is om de meeste eigenschappen ervan te achterhalen. Als we kijken naar de chemische reactiviteit, heeft barium een reactiviteit die vergelijkbaar is met magnesium, calcium en strontium. Barium is echter reactiever dan deze metalen. De normale oxidatietoestand van barium is +2. Onlangs hebben onderzoeken ook een +1 bariumvorm gevonden. Barium kan reageren met chalcogenen in de vorm van exotherme reacties, waarbij energie vrijkomt. Daarom wordt metallisch barium onder olie of in een inerte atmosfeer opgeslagen.
Wat is Strontium?
Strontium is een scheikundig element met het symbool Sr en atoomnummer 38. Het is een aardalkalimetaal in groep 2 en periode 5 van het periodiek systeem. Het is een vaste stof bij standaard temperatuur en druk. Het smeltpunt van strontium is hoog (1050 K) en het kookpunt is ook hoog (1650 K). De dichtheid is ook hoog. Het is een s-blokelement met de elektronenconfiguratie [Kr]5s2.
Figuur 02: Strontiumkristal
Strontium kan worden omschreven als een tweewaardig zilverachtig metaal met een lichtgele tint. De eigenschappen van dit metaal liggen tussen de naburige chemische elementen calcium en barium in. Dit metaal is zachter dan calcium en harder dan barium. Evenzo ligt de dichtheid van strontium tussen calcium en barium in. Er zijn ook drie allotropen van strontium.
Figuur 03: De geoxideerde vorm van strontium
Strontium vertoont een hoge reactiviteit met water en zuurstof. Daarom komt het van nature alleen voor in verbindingen naast andere elementen zoals strontianiet en celestine. Bovendien moeten we het onder vloeibare koolwaterstoffen zoals minerale olie of kerosine houden om oxidatie te voorkomen. Vers strontiummetaal verandert echter snel in een gele kleur wanneer het wordt blootgesteld aan lucht vanwege de vorming van het oxide.
Wat is het verschil tussen barium en strontium?
Barium en strontium zijn belangrijke aardalkalimetalen in groep 2 van het periodiek systeem. Het belangrijkste verschil tussen barium en strontium is dat bariummetaal chemisch reactiever is dan strontiummetaal. Bovendien is barium relatief zachter dan strontium.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen barium en strontium in tabelvorm voor vergelijking naast elkaar.
Samenvatting – Barium vs Strontium
Barium is een chemisch element met het symbool Ba en atoomnummer 56, terwijl strontium een chemisch element is met het symbool Sr en atoomnummer 38. Het belangrijkste verschil tussen barium en strontium is dat bariummetaal chemisch reactiever is dan strontiummetaal.
