Het belangrijkste verschil tussen elektrovalente en covalente binding is dat elektrovalente binding optreedt door elektronen van het ene atoom naar het andere over te dragen, terwijl covalente binding optreedt als gevolg van het delen van valentie-elektronen tussen atomen. Een ionische binding wordt ook wel een elektrovalente binding genoemd. Valentie-elektronen, elektronen die zich in de buitenste schillen van een atoom bevinden, zijn betrokken bij beide soorten chemische bindingen.
Chemische binding is de sleutel tot het vormen van verschillende soorten chemische verbindingen. Het werkt als een lijm om atomen of moleculen bij elkaar te houden. Het belangrijkste doel van chemische binding is het produceren van een stabiele chemische verbinding. Wanneer een chemische binding wordt gevormd, komt er energie vrij, waardoor een stabiele verbinding wordt gevormd. Er zijn drie hoofdtypen chemische bindingen bekend als ionische bindingen, covalente bindingen en metalen of niet-covalente bindingen.
Wat is een elektrovalente binding?
Elektrovalente of ionische binding is een soort chemische binding die wordt gevormd als gevolg van de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere. Deze overdracht zorgt ervoor dat het ene atoom positief geladen wordt en het andere atoom negatief. Het elektronendonoratoom wordt positief geladen; daarom wordt het het kation genoemd, terwijl het elektron-ontvangende atoom negatief geladen wordt en het anion wordt genoemd. Door tegengestelde elektrische ladingen ontstaat er een elektrostatische aantrekking tussen dit kation en anion. Het grote verschil in elektronegativiteit tussen de twee atomen zorgt ervoor dat deze binding optreedt. Bij deze binding zijn zowel metallische als niet-metalen atomen betrokken.
Geen van de elektrovalente bindingen zijn echter pure ionische bindingen. Elke ionische verbinding kan een bepaald percentage covalente binding hebben. Het onthult dus dat een ionische verbinding een groter ionisch karakter en een lage mate van covalent karakter heeft. Maar er zijn enkele verbindingen met een aanzienlijk covalent karakter. Dat type binding wordt polaire covalente bindingen genoemd.
De kenmerken van verbindingen die zijn opgebouwd uit elektrovalente binding zijn anders dan die van verbindingen die zijn opgebouwd uit covalente binding. Bij het beschouwen van de fysische eigenschappen kunnen typisch hogere kookpunten en smeltpunten worden waargenomen. Maar de oplosbaarheid in water en de elektrische geleidbaarheid zijn aanzienlijk hoog. Voorbeelden van verbindingen met ionische bindingen zijn onder meer halogeniden van metalen, oxiden van metalen, sulfiden van metalen, enz.
Figuur 01: Elektrovalente binding
Wat is een covalente obligatie?
Een covalente binding is een soort chemische binding die wordt gevormd als gevolg van het delen van elektronenparen tussen niet-metaalatomen. Dit delen van elektronen vindt plaats vanwege het lage elektronegativiteitsverschil tussen de twee atomen die bij binding betrokken zijn. Bij covalente binding zijn typisch niet-metaalatomen betrokken. Deze atomen hebben een onvolledige elektronenconfiguratie in hun buitenste orbitalen en delen dus ongepaarde elektronen om een elektronenconfiguratie te bereiken die vergelijkbaar is met een edelgas. Dat komt omdat een onvolledige elektronenconfiguratie het specifieke atoom onstabiel maakt. In tegenstelling tot ionische binding, kan covalente binding enkele, dubbele bindingen of drievoudige bindingen tussen twee atomen hebben. Deze bindingen zijn zo gevormd dat de twee atomen zich aan de octetregel houden. De binding vindt plaats via de overlapping van atomaire orbitalen. Een enkele binding wordt gevormd wanneer twee elektronen worden gedeeld. Een dubbele binding wordt gevormd wanneer vier elektronen worden gedeeld. Het delen van zes elektronen kan resulteren in een drievoudige binding.
De kenmerken van verbindingen met covalente bindingen omvatten een sterke binding tussen twee atomen vanwege vergelijkbare elektronegativiteitswaarden. Oplosbaarheid en elektrische geleidbaarheid (in oplosbare toestand) zijn dus slecht of afwezig. Deze verbindingen hebben ook lagere smeltpunten en kookpunten in vergelijking met ionische verbindingen. Een aantal organische en anorganische verbindingen kunnen als voorbeelden van verbindingen met covalente binding worden beschouwd.
Figuur 02: Covalente binding
Wat is het verschil tussen elektrovalente binding en covalente binding?
Elektrovalente obligatie versus covalente obligatie |
|
| Elektrovalente binding is een chemische binding tussen twee atomen als gevolg van een overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere. | Covalente binding is een soort chemische binding die optreedt als gevolg van het delen van elektronenparen tussen atomen. |
| Metalen versus niet-metalen | |
| Elektrovalente bindingen kunnen worden waargenomen tussen metalen en niet-metalen. | Covalente bindingen kunnen typisch worden waargenomen tussen twee niet-metalen. |
| Verschil in Elektronegativiteit | |
| Het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen is groter bij elektrovalente binding. | Het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen is relatief lager. |
| Oplosbaarheid in water en elektrische geleidbaarheid | |
| Oplosbaarheid in water en elektrische geleidbaarheid is hoger in verbindingen met elektrovalente binding. | Oplosbaarheid in water en elektrische geleidbaarheid is relatief lager in verbindingen met covalente binding. |
| Kook- en smeltpunten | |
| Kook- en smeltpunten zijn hoger voor elektrovalente bindingen. | Kook- en smeltpunten zijn relatief lager voor covalente binding. |
Samenvatting – Elektrovalente versus covalente obligaties
Elektrovalente en covalente bindingen zijn twee soorten chemische bindingen die van elkaar verschillen. Het belangrijkste verschil tussen elektrovalente en covalente bindingen is hun aard; elektrovalente binding is een soort elektrostatische aantrekking tussen twee atomen, terwijl covalente binding het delen van elektronenparen tussen twee atomen is.
