Deeltje versus molecuul
Atomen zijn de kleine eenheden die zich verzamelen om alle bestaande chemische stoffen te vormen. Atomen kunnen zich op verschillende manieren verbinden met andere atomen en zo duizenden moleculen vormen. Alle elementen hebben een diatomische of polyatomaire opstelling om stabiel te worden, behalve de Nobel-gassen. Afhankelijk van hun vermogen om elektronen te doneren of terug te trekken, kunnen ze covalente bindingen of ionische bindingen vormen. Soms zijn er zeer zwakke aantrekkingen tussen atomen. Deeltjes en moleculen hebben hetzelfde gedrag en dezelfde eigenschappen omdat een molecuul ook een deeltje is.
Deeltje
Deeltje is een algemene term. Afhankelijk van waar we het gebruiken, kunnen we het definiëren. Over het algemeen is deeltje een object met een massa en een volume, en het zou ook andere fysieke eigenschappen moeten hebben. Het is ook een klein, gelokaliseerd object. Vaak stellen we een deeltje voor met een punt en zijn beweging is willekeurig. Of we een object een deeltje kunnen noemen, hangt af van de grootte. In een oplossing waarin veel moleculen zijn opgelost, kunnen we bijvoorbeeld één molecuul als een deeltje zeggen. Deeltjestheorie legt over deeltjes als volgt uit.
• Materie bestaat uit kleine deeltjes.
• Deze deeltjes in de materie worden bij elkaar gehouden door sterke krachten.
• Deeltjes in materie zijn constant in beweging.
• Temperatuur beïnvloedt de snelheid van deeltjes. Bij hogere temperaturen is de beweging van de deeltjes bijvoorbeeld groter.
• In materie zijn er grote ruimtes tussen deeltjes. Vergeleken met deze ruimten zijn deeltjes erg klein.
• Deeltjes in een stof zijn uniek en verschillen van de deeltjes in een andere stof.
Soms kunnen deeltjes verder worden onderverdeeld in subdeeltjes. We beschouwen moleculen bijvoorbeeld op een gegeven moment als deeltjes. Een molecuul is opgebouwd uit atomen, en ze kunnen worden beschouwd als deeltjes. Er zijn subatomaire deeltjes in een atoom. Een subatomair deeltje kan ook in meer deeltjes worden verdeeld. Daarom kunnen de samenstelling en grootte van het deeltje variëren afhankelijk van de situatie.
Molecuul
Moleculen worden gevormd door twee of meer atomen van hetzelfde element (bijv. O2, N2) of verschillende elementen (H2O, NH3). Moleculen hebben geen lading en de atomen zijn gebonden door de covalente bindingen. Moleculen kunnen heel groot (hemoglobine) of heel klein (H2) zijn, afhankelijk van het aantal atomen dat verbonden is. Het type en aantal atomen in een molecuul worden weergegeven door de molecuulformule. De eenvoudigste gehele verhouding van atomen in een molecuul wordt gegeven door de empirische formule. Bijvoorbeeld, C6H12O6 is de molecuulformule van glucose, en CH 2O is de empirische formule. Molecuulmassa is de berekende massa rekening houdend met het totale aantal atomen in de molecuulformule. Elk molecuul heeft zijn eigen geometrie. De atomen in een molecuul zijn op de meest stabiele manier gerangschikt met specifieke bindingshoeken en bindingslengtes, om de afstoting en spanningskrachten te minimaliseren.
Wat is het verschil tussen deeltje en molecuul?
• Molecuul is ook een deeltje.
• Moleculen worden gevormd door twee of meer atomen van hetzelfde element chemisch te binden.
• Deeltjes kunnen verschillende betekenissen hebben. Deeltjes kunnen moleculen, atomen, ionen, enz. zijn.
