Verschil tussen sterke en zwakke zuren en basen

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Sterke versus zwakke zuren versus basen

Zuren worden door verschillende wetenschappers op verschillende manieren gedefinieerd. Arrhenius definieert een zuur als een stof die H₃O⁺ ionen in de oplossing afstaat, terwijl base een stof is die OH ^{afstaat. –} ionen naar de oplossing. Bronsted-Lowry definieert een zuur als een stof die een proton kan afstaan en een base als een stof die een proton kan accepteren. Lewis-zuurdefinitie is veel gebruikelijker dan de bovenstaande twee. Volgens deze wet is elke acceptor van een elektronenpaar een zuur en een donor een base. Volgens de Arrhenius-definitie moet een verbinding een hydroxide-anion hebben en het vermogen om het als een hydroxide-ion te doneren om een base te zijn. Volgens Lewis en Bronsted-Lowry kunnen er moleculen zijn die geen hydroxiden bevatten, maar als base kunnen werken. NH₃ is bijvoorbeeld een Lewis-base, omdat het het elektronenpaar aan stikstof kan doneren. Na₂CO_{3 is een Bronsted-Lowry-base zonder hydroxidegroepen, maar heeft het vermogen om waterstofatomen te accepteren.}

Sterke en zwakke zuren

Ongeacht de bovenstaande definities, identificeren we normaal gesproken een zuur als een protondonor. Zuren hebben een zure smaak. Limoensap en azijn zijn twee zuren die we thuis tegenkomen. Ze reageren met basen die water produceren en reageren met metalen die H₂ vormen, waardoor de corrosiesnelheid van het metaal toeneemt. Zuren kunnen in twee worden onderverdeeld, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren zoals HCl, HNO₃ worden in een oplossing volledig geïoniseerd, waardoor protonen ontstaan. Zwakke zuren zoals CH_{3COOH dissocieren gedeeltelijk en geven minder protonen.}

K_{a is de zuurdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om een proton van een zwak zuur te verliezen. Om te controleren of een stof een zuur is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. In de pH-schaal zijn 1-6 zuren weergegeven. Van een zuur met pH 1 wordt gezegd dat het erg sterk is, en naarmate de pH-waarde stijgt, neemt de zuurgraad af.}

Sterke en zwakke honken

Basten hebben een glibberig zeepachtig gevoel en een bittere smaak. Ze reageren gemakkelijk met zuren en produceren water- en zoutmoleculen. Bijtende soda, ammoniak en bakpoeder zijn enkele van de meest voorkomende basen die we heel vaak tegenkomen. Basen kunnen in twee worden onderverdeeld, op basis van hun vermogen om te dissociëren en hydroxide-ionen te produceren. Sterke basen zoals NaOH en KOH worden in een oplossing volledig geïoniseerd, waardoor ionen ontstaan. Zwakke basen zoals NH_{3 zijn gedeeltelijk gedissocieerd en geven minder hydroxide-ionen.}

K_b is de basisdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om hydroxide-ionen van een zwakke base te verliezen. Zuren met een hogere pK_{a-waarde (meer dan 13) zijn zwakke zuren, maar hun geconjugeerde basen worden als sterke basen beschouwd. Om te controleren of een stof een base is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. Basen vertonen een pH-waarde hoger dan 7, en het verandert rode lakmoes in blauw.}

Wat is het verschil tussen sterke en zwakke zuren en basen?

• Zuren hebben pH-waarden van 1 tot 7. Sterkere zuren liggen dicht bij 1 en zwakke zuren liggen in de buurt van 7. Basen hebben pH-waarden van 7 tot 14. De sterke basen liggen dichter bij 14 en zwakke basen zijn dichter bij 7.

• Sterke zuren en sterke basen reageren volledig om zout en water te produceren.

• Zwakke zuren en zwakke basen reageren niet volledig omdat ze niet volledig dissociëren.