Belangrijk verschil – Bond Moment vs Dipool Moment
De termen bindingsmoment en dipoolmoment zijn gebaseerd op vergelijkbare principes, maar verschillen afhankelijk van de toepassing. Het bindingsmoment wordt ook wel bindingsdipoolmoment genoemd. Het is de polariteit van een chemische binding die zich binnen een bepaald molecuul bevindt. Dipoolmoment daarentegen is elke vorm van elektrische scheiding (scheiding van ladingen). Het belangrijkste verschil tussen bindingsmoment en dipoolmoment is dat bindingsmoment optreedt in een covalente chemische binding, terwijl dipoolmoment optreedt tussen twee ionen in een ionische binding of tussen twee atomen in een covalente binding.
Wat is Bond Moment?
Bondmoment is de scheiding van elektrische ladingen in een covalente chemische binding die aanwezig is in een bepaalde chemische verbinding. Daarom geeft het de polariteit van een chemische binding. Het bindingsmoment treedt op wanneer er een positieve en negatieve ladingsscheiding is in een chemische binding. Het bindingsdipoolmoment wordt aangegeven met het symbool "μ".
μ=δd
waarin, δ de waarde van lading is en d de afstand tussen twee atomen in de covalente binding. Bij het creëren van een bindingsdipoolmoment worden de elektrische ladingen gescheiden als deelladingen δ+ en δ-. Deze ladingsscheiding vindt plaats in chemische bindingen wanneer twee atomen die deelnemen aan de bindingsvorming verschillende elektronegativiteitswaarden hebben. Omdat de elektronegativiteit van een atoom de affiniteit voor elektronen is, trekken meer elektronegatieve atomen bindingselektronen naar zich toe. Dan krijgt het atoom met een minder elektronegatieve waarde een gedeeltelijke positieve lading omdat de dichtheid van elektronen rond dat atoom kleiner is. Dienovereenkomstig krijgt het atoom met een hoge elektronegativiteit een gedeeltelijke negatieve lading.
Figuur 1: Polariteit van boortrifluoride (BF3)
De SI-eenheid voor het meten van het dipoolmoment van de binding is Coulomb-meter (Cm). Een diatomisch molecuul heeft slechts één covalente binding. Daarom is het bindingsdipoolmoment van een diatomisch molecuul vergelijkbaar met het moleculaire dipoolmoment. Het moleculaire dipoolmoment voor diatomische moleculen die twee vergelijkbare atomen bevatten is nul, d.w.z. het moleculaire dipoolmoment van Cl2 is nul. Maar sterk ionische verbindingen zoals KBr hebben een hoog bindingsmoment en moleculair moment. Voor complexe polyatomische moleculen zijn er veel covalente bindingen. Vervolgens wordt het moleculaire dipoolmoment bepaald door alle individuele bindingsdipoolmomenten.
Wat is het dipoolmoment?
Dipoolmoment is de scheiding van elektrische ladingen. De ladingsscheiding kan plaatsvinden tussen twee ionen in een ionische binding of twee atomen in een covalente chemische binding. Een dipoolmoment ontstaat door verschillen tussen elektronegativiteitswaarden van verschillende atomen die chemische bindingen vormen. Hoe groter het verschil tussen elektronegativiteitswaarden, hoe groter het dipoolmoment. Het dipoolmoment meet de polariteit van een molecuul. Het dipoolmoment van een molecuul wordt berekend met behulp van de volgende vergelijking.
μ=Σq.r
waar μ het dipoolmoment is, q de grootte van de lading en r de positie van de lading. Hier zijn μ en r vectoren, dit zijn grootheden die zowel een richting als een grootte hebben.
Figuur 2: Dipoolmoment van propaan
Maar soms wordt de term dipoolmoment gebruikt om de maat van de magnetische polariteit van een systeem van ladingen te noemen. Het magnetische dipoolmoment bepa alt het koppel dat een magneet ervaart in een extern magnetisch veld. (Koppel=moment; een rotatiekracht).
Wat zijn de overeenkomsten Bond Moment en Dipool Moment?
- Beide worden gebruikt om de polariteit te meten (die ontstaat door ladingsscheiding)
- Beide worden gemeten in de eenheid Debye (D) die gelijk is aan coulomb-meter (C m).
Wat is het verschil tussen Bond Moment en Dipool Moment?
Verbindingsmoment versus dipoolmoment |
|
| Bondmoment is de scheiding van elektrische ladingen in een covalente chemische binding die aanwezig is in een bepaalde chemische verbinding. | Dipoolmoment is de scheiding van elektrische ladingen. |
| Meting | |
| Bondmoment meet de polariteit van een chemische binding. | Dipoolmoment meet de polariteit van een chemische binding of een molecuul. |
| Voorkomen | |
| Bondmoment vindt plaats in een covalente chemische binding. | Dipoolmoment treedt op tussen twee ionen in een ionische binding of tussen twee atomen in een covalente binding in een molecuul. |
Samenvatting – Bond Moment vs Dipool Moment
Bondmoment en dipoolmoment zijn verwante termen als het gaat om de polariteit van chemische bindingen in moleculen of ionische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen bindingsmoment en dipoolmoment is dat bindingsmoment optreedt in een covalente chemische binding, terwijl dipoolmoment optreedt tussen twee ionen in een ionische binding of tussen twee atomen in een covalente binding.
