Het belangrijkste verschil tussen chloor en chlooramine is dat chloor een gasvormige verbinding is die bestaat uit twee chlooratomen per molecuul, terwijl chlooramine een klasse van gasvormige verbindingen is die bestaat uit ammoniakmoleculen met chloorsubstituties.
Chloorgas heeft de chemische formule Cl2. De chemische formule van chlooramine varieert met de chloorsubstitutie; één, twee of alle drie de waterstofatomen van ammoniak kunnen worden vervangen door chlooratomen.
Wat is chloor?
Chloor is een gasvormige verbinding met een geelgroene kleur en een irriterende geur. In chemische termen verwijst het naar het chemische element met atoomnummer 17. Het behoort tot de halogenen van het periodiek systeem der elementen (groep 7-elementen worden halogenen genoemd). Maar in algemene termen verwijst de term chloor naar het chloorgas.
Chloorgas is een sterk oxidatiemiddel. De molaire massa van dit gas is 70 g/mol en de chemische formule is Cl2. Daarom is het een diatomisch gas. Dit gas wordt veel gebruikt als ontsmettings- en reinigingsmiddel. En het is ook een krachtig irriterend middel voor het oog en de longen. Het inademen van het chloorgas is giftig. Dit gas is enigszins oplosbaar in water en het gas kan gemakkelijk vloeibaar worden gemaakt door druk uit te oefenen (bij kamertemperatuur).
Figuur 01: Chloorgas in een fles
Chloorgas is niet ontvlambaar, maar kan verbranding ondersteunen (zoals zuurstofgas dat doet). De damp van dit gas is zwaarder dan de normale lucht. Als dit gas zich in een container met normale lucht bevindt, blijft het daarom in het onderste deel van de container (zakt naar de bodem omdat het relatief zwaar is). Chloorgas kan worden gebruikt om water in zwembaden en spa's te zuiveren. Bovendien kan het houtpulp bleken. Bovendien wordt dit gas gebruikt om andere chloorhoudende chemicaliën te maken.
Wat is chlooramine?
Chloramine is een gasvormige verbinding met de chemische formule NH2Cl. Deze verbinding behoort tot een klasse van verbindingen die één, twee of alle drie de waterstofatomen van een ammoniakmolecuul heeft dat is gesubstitueerd met chlooratomen (monochlooramine {chlooramine, NH2Cl}, dichlooramine {NHCl 2}, en stikstoftrichloride {NCl3}). Daar verwijst de term monochloramine naar de algemene term "chloramine".
Figuur 02: Chlooraminestructuur (blauw – stikstof, wit- waterstof, groen – chloor)
De molaire massa van dit gas is 51,47 g/mol. Het is een kleurloos gas. Het smeltpunt van chlooramine is -66 ° Cat, wat dit gas omzet in een onstabiele vloeibare toestand. De hantering van deze verbinding is echter als een verdunde waterige oplossing; daarom kan het soms als een ontsmettingsmiddel werken. Omdat de vloeibare toestand erg onstabiel is, is het moeilijk om het kookpunt van chlooramine te meten. Het is nuttig bij de desinfectie van water. Bovendien is het gunstiger dan chloorgas omdat het minder agressief en stabieler is tegen het licht.
Wat is het verschil tussen chloor en chlooramine?
Chloor versus chlooramine |
|
| Chloor is een gasvormige verbinding met een geelgroene kleur en een irriterende geur. | Chloramine is een gasvormige verbinding met de chemische formule NH2Cl. |
| Kleur | |
| Het gas heeft een groengele kleur. | Het is een kleurloos gas. |
| Chemische formule | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Molmassa | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toxiciteit | |
| Een giftig gas | Betrekkelijk minder giftig |
Samenvatting – Chloor versus chlooramine
Chloor en chlooramine zijn gassen die in wezen chlooratomen in hun chemische structuur hebben. Het verschil tussen chloor en chlooramine is dat chloor een gasvormige verbinding is die bestaat uit twee chlooratomen per molecuul, terwijl chlooramine een klasse van gasvormige verbindingen is die bestaat uit ammoniakmoleculen met chloorsubstituties.
