Het belangrijkste verschil tussen kristallijne en niet-kristallijne vaste stoffen is dat kristallijne vaste stoffen een gelijkmatig verdeelde driedimensionale rangschikking van atomen, ionen of moleculen hebben, terwijl niet-kristallijne vaste stoffen geen consistente rangschikking van deeltjes hebben.
Kristallijne vaste stoffen en niet-kristallijne vaste stoffen zijn de twee belangrijkste categorieën vaste stoffen die enig verschil vertonen wat betreft de rangschikking van de samenstellende deeltjes en andere eigenschappen. Ze hebben ook verschillen in hun geometrieën en andere fysieke eigenschappen.
Wat zijn kristallijne vaste stoffen?
In kristallijne vaste stoffen zijn samenstellende deeltjes (atomen, moleculen of ionen) op een driedimensionale periodieke manier gerangschikt. Ze binden met elkaar via vlakken of gezichten. De kleinste herhalende eenheid in deze vaste stoffen is "eenheidscel". Alle eenheidscellen in een bepaalde vaste stof zijn identiek en herhalend. Bijvoorbeeld; eenheidscellen zijn als bakstenen in een muur.
Diamant en grafiet: voorbeelden van kristallijne vaste stoffen
Kristallijne vaste stoffen kunnen ook als volgt worden gecategoriseerd.
| Type | Constituenten | Intermoleculaire krachten | Eigenschappen |
| Ionische vaste stoffen (keukenzout – NaCl) | Positieve en negatieve ionen | Elektrostatische attracties | Zeer hoge smeltpunten, slechte geleiders, broos |
| Moleculaire vaste stoffen (sucrose) | Atomen en moleculen | Londen dispersiekrachten en dipool-dipoolattracties, waterstofbruggen | Laag smeltpunt, flexibel, slechte geleiders |
| Covalent netwerk (grafiet, diamant) | Atomen | Covalente bindingen, zwakke Londense krachten | Zeer hoge smelt- en kookpunten, slechte geleiders |
| Metallic Solids | Metaalatomen | Metalen bindingen | Hoog smeltpunt, zacht kneedbaar, zeer hard, goede geleiders |
Wat zijn niet-kristallijne vaste stoffen?
Niet-kristallijne vaste stoffen zijn "amorfe vaste stoffen". In tegenstelling tot kristallijne vaste stoffen hebben ze geen duidelijke geometrische vorm. De atomen in vaste stoffen pakken dicht bij elkaar dan in vloeistoffen en gassen. In niet-kristallijne vaste stoffen hebben deeltjes echter een beetje bewegingsvrijheid, omdat ze niet star zijn gerangschikt zoals in andere vaste stoffen. Deze vaste stoffen vormen zich na plotselinge afkoeling van een vloeistof. De meest voorkomende voorbeelden zijn plastic en glas.
Wat is het verschil tussen kristallijne en niet-kristallijne vaste stoffen?
In kristallijne vaste stoffen zijn samenstellende deeltjes (atomen, moleculen of ionen) op een driedimensionale periodieke manier gerangschikt. Niet-kristallijne vaste stoffen hebben geen consistente rangschikking van deeltjes. Dus niet-kristallijne vaste stoffen zijn amorfe vaste stoffen. Met betrekking tot de geometrie van deze vaste stoffen hebben kristallijne vaste stoffen een goed gedefinieerde geometrische vorm vanwege de regelmatige opstelling van eenheidscellen, in tegenstelling tot niet-kristallijne vaste stoffen die geen goed gedefinieerde geometrische vorm hebben. Bovendien hebben kristallijne vaste stoffen een lange-afstandsvolgorde, terwijl niet-kristallijne vaste stoffen een korte-afstandsvolgorde hebben.
Kristallijne vaste stoffen hebben een hoge vaste waarde voor de smeltwarmte en een bepaald smeltpunt. Niet-kristallijne vaste stoffen hebben echter geen vaste waarde voor de smeltwarmte en smelten over een bereik. Bovendien zijn kristallijne vaste stoffen echte vaste stoffen. Ze tonen alle eigenschappen van vaste stoffen. Integendeel, niet-kristallijne vaste stoffen vertonen niet alle eigenschappen van vaste stoffen. Daarom worden ze "pseudo-vaste stoffen" genoemd. De energie in kristallijne vaste stoffen is lager dan die van niet-kristallijne vaste stoffen.
Samenvatting – Kristallijne versus niet-kristallijne vaste stoffen
De twee hoofdcategorieën van vaste stoffen zijn kristallijne vaste stoffen en niet-kristallijne vaste stoffen. Het verschil tussen kristallijne en niet-kristallijne vaste stoffen is dat kristallijne vaste stoffen een gelijkmatig verdeelde driedimensionale rangschikking van atomen, ionen of moleculen hebben, terwijl niet-kristallijne vaste stoffen geen consistente rangschikking van deeltjes hebben.
