Het belangrijkste verschil tussen trinatriumfosfaat en trikaliumfosfaat is dat het trinatriumfosfaat drie natriumkationen heeft die zijn geassocieerd met één fosfaatanion, terwijl trikaliumfosfaat drie kaliumkationen heeft die zijn geassocieerd met één fosfaatanion. Verder is het verschil tussen trinatriumfosfaat en trikaliumfosfaat in uiterlijk dat het trinatriumfosfaat verschijnt als witte korrels, terwijl trikaliumfosfaat verschijnt als een wit vervloeiend poeder.
Trinatriumfosfaat en trikaliumfosfaat zijn ionische zouten waarbij kationen en anionen met elkaar verbonden zijn. Deze anionen trekken kationen aan via elektrostatische interacties. Het anion van deze twee verbindingen is fosfaatanion (PO43-). Het is een tribasisch anion dat in staat is om er drie kationen mee vast te houden.
Wat is trinatriumfosfaat?
Trinatriumfosfaat is een ionisch zout met de chemische formule Na3PO4 Daarom is het een anorganische verbinding. Het verschijnt als witte korrels en is zeer oplosbaar in water. Bovendien, wanneer we deze verbinding in water oplossen, vormt het een alkalische oplossing. De molaire massa van deze verbinding is 163,94 g/mol. Het smeltpunt is 1,583 °C en het ontleedt bij hogere temperaturen.
Figuur 01: Chemische structuur van trinatriumfosfaat
Bovendien is deze verbinding bruikbaar als reinigingsmiddel, builder, smeermiddel, voedseladditief, vlekverwijderaar en ontvetter. We kunnen deze verbinding produceren via neutralisatie van fosforzuur met behulp van natriumhydroxide samen met natriumcarbonaat. Als we echter alleen natriumcarbonaat gebruiken, geeft het alleen het dinatriumfosfaat.
Wat is trikaliumfosfaat?
Trikaliumfosfaat is een ionisch zout met de chemische formule K3PO4 Het is een anorganische verbinding. Bovendien is dit zout oplosbaar in water en ook enigszins hygroscopisch. Het verschijnt als een wit vervloeiend poeder. De molaire massa van deze verbinding is 212,27 g/mol, terwijl het smeltpunt 1.380 °C is, en bij hoge temperaturen ontleedt het gemakkelijk. We kunnen het vinden als kristallen, klonten of als poeder.
Figuur 02: Chemische structuur van trikaliumfosfaat
Het belangrijkste gebruik van deze verbinding is het gebruik als katalysator voor chemische reacties. Bovendien kunnen we het als voedseladditief gebruiken omdat het kan werken als emulgator, schuimmiddel en opklopmiddel. We kunnen deze verbinding produceren via de reactie tussen ammoniumfosfaat en kaliumchloride.
Wat is het verschil tussen trinatriumfosfaat en trikaliumfosfaat?
Trinatriumfosfaat is een ionisch zout met de chemische formule Na3PO4 De molaire massa van deze verbinding is 163,94 g/mol. Bovendien verschijnt het als witte korrels. Aan de andere kant is Trikaliumfosfaat een ionisch zout met de chemische formule K3PO4 De molaire massa van deze verbinding is 212,27 g/mol. Bovendien verschijnt het als een wit vervloeiend poeder. Dit is de
Samenvatting – Trinatriumfosfaat versus trikaliumfosfaat
Zowel trinatriumfosfaat als trikaliumfosfaat zijn anorganische, ionische zouten. Het verschil tussen trinatriumfosfaat en trikaliumfosfaat is dat het trinatriumfosfaat drie natriumkationen heeft die zijn geassocieerd met één fosfaatanion, terwijl het trikaliumfosfaat drie kaliumkationen heeft die zijn geassocieerd met één fosfaatanion.
