Het belangrijkste verschil tussen titaniumoxide en titaniumdioxide is dat het titaniumoxide één zuurstofanion per één titaniumkation bevat, terwijl het titaniumdioxide twee zuurstofanionen per één titaniumkation bevat.
Titanium is een chemisch element met het chemische symbool Ti en het atoomnummer 22. Het is een glanzend metaal dat onder de categorie overgangsmetalen v alt. Als een belangrijk kenmerk heeft het een hoge sterkte in vergelijking met zijn lage dichtheid. Dit element kan verschillende oxidatietoestanden hebben, maar de meest stabiele oxidatietoestand is +4. Er zijn verschillende oxiden die het kan vormen, zoals titanium(II)oxide, titanium(III)oxide en titaniumdioxide.
Wat is titaniumoxide?
Titaniumoxide is een anorganische verbinding met de chemische formule TiO. We noemen deze verbinding titaniummonoxide of titanium(II)oxide. De molaire massa van deze verbinding is 63,87 g/mol. Het verschijnt als bronzen kristallen. Bovendien heeft het een hoog smeltpunt van 1.750 °C en is de dichtheid 4,95 g/cm3 Als we kijken naar de kristalstructuur van deze verbinding, heeft het een kubische structuur.
We kunnen deze verbinding ook bereiden uit titaniumdioxide of uit titaniummetaal. Maar we moeten deze reactie doen bij 1500 °C. Los daarvan zijn zure oplossingen van deze verbinding korte tijd stabiel, maar zal later ontleden tot waterstof. Deze reactie is als volgt:
2Ti2+(aq) + 2H+(aq) → 2Ti3+ (aq) + H2(g)
Wat is titaniumdioxide?
Titaniumdioxide is een anorganische verbinding met de chemische formule TiO2Dit is het natuurlijk voorkomende oxide van titanium. Bovendien noemen we deze verbinding titanium(IV)oxide. De molaire massa van deze verbinding is 79,87 g/mol. Het verschijnt als een witte vaste stof. Het heeft een hoog smeltpunt dat 1, 843 ° C is. De dichtheid van deze verbinding varieert afhankelijk van het type kristalstructuur waarin het voorkomt. De dichtheid van de rutielkristalstructuur is bijvoorbeeld 4,23 g/cm3 terwijl de dichtheid van de anataaskristalstructuur 3,78 g/cm3 is
Figuur 01: Titaandioxide Witte vaste stof
We kunnen deze verbinding produceren door titaniumhoudend zand te verwerken, zoals ilmeniet mineraal zand. Bij het overwegen van de belangrijkste toepassingen van deze verbinding, omvat het de productie van titaniumdioxidepigmenten die belangrijk zijn voor de productie van verven, papier, kunststoffen, enz.
Wat is het verschil tussen titaniumoxide en titaniumdioxide?
Titaniumoxide is een anorganische verbinding met de chemische formule TiO, terwijl titaniumdioxide een anorganische verbinding is met de chemische formule TiO2 Daarom bevat het titaniumoxide één zuurstofanion per één titaniumkation, maar het titaniumdioxide bevat twee zuurstofanionen per titaniumkation. Dit is het belangrijkste verschil tussen titaniumoxide en titaniumdioxide. Vanwege deze structuur hebben ze ook verschillende molmassa's en verschillende smeltpunten. Bovendien verschilt het oxidatiegetal van titanium in elke verbinding van elkaar; het oxidatiegetal van titanium in titaniumoxide is +2 terwijl het oxidatiegetal van titanium in titaniumdioxide +4 is. Dit is een ander belangrijk verschil tussen titaniumoxide en titaniumdioxide.
De onderstaande infographic geeft het verschil tussen titaniumoxide en titaniumdioxide in meer detail weer.
Samenvatting – Titaniumoxide versus titaniumdioxide
Titaniumoxide en titaniumdioxide zijn belangrijke oxiden van het chemische element van titanium. Het belangrijkste verschil tussen titaniumoxide en titaniumdioxide is dat het titaniumoxide één zuurstofanion per één titaniumkation bevat, maar titaniumdioxide bevat twee zuurstofanionen per één titaniumkation.
