Het belangrijkste verschil tussen mono-atomisch en diatomisch is dat de één-atomige soorten één atoom hebben, terwijl de twee-atomige soorten twee atomen hebben.
Vandaar dat het verschil tussen mono-atomisch en diatomisch voornamelijk betrekking heeft op de atomen die in de soort aanwezig zijn. Zoals de namen suggereren, staan beide termen voor verschillende toestanden van atomaire associaties waarbij 'mono' 'één' betekent en 'di' 'twee'. Daarom betekent monatomic één 'één atoom' en diatomisch betekent 'twee atomen'. '
Wat is monatomic?
Als een enkel atoom op zichzelf bestaat (wat zelden het geval is), noemen we het monatomisch. Dat betekent dat de elementen in hun zuivere enkelvoudige vorm zijn. Het enige praktische voorbeeld dat onder deze categorie kan vallen, zijn echter de edelgassen die op zichzelf als atomen bestaan, omdat ze hun buitenste schil hebben met een volledig octet van elektronen. Daarom willen ze geen elektronen meer accepteren of doneren om stabieler te zijn. Daarom zijn edelgassen stabiel in monoatomaire vorm. Enkele voorbeelden zijn; Hij – Helium, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Krypton, Rn – Radon.
Figuur 01: Monoatomisch betekent dat er enkele atomen zijn
Bovendien bestaan er ook enkele atomen in ionische vormen, vooral in oplossingen, en enkele voorbeelden zijn; Na+, Ca2+, K+ etc. Deze ionen hebben een vaste lading, wat betekent dat ze een constante valentie hebben. Maar er zijn andere soorten ionen die veel valenties hebben en in veel ionische vormen kunnen voorkomen, terwijl ze nog steeds monoatomisch zijn. Een goed voorbeeld is ijzer; Fe2+ en Fe3+ Er bestaan dus niet alleen kationen (positief geladen), maar ook anionen (negatief geladen) in monoatomaire vorm; Cl–, F–, I– zijn enkele voorbeelden die in monoatomaire vorm bestaan. Deze ionische soorten zijn op zichzelf niet stabiel en zouden natuurlijk op zoek gaan naar tegenhangers om verbindingen te vormen.
Maar zoals hierboven vermeld, kunnen we ze in oplossingen vinden na de hydrolyse van hun verbindingen. Ionische soorten vormen vanwege het gebrek aan stabiliteit van het enkele atoom in een zuivere vorm die niet in staat is om de elektronische configuratie van het edelgas te bereiken. Daarom accepteren of doneren deze atomen elektronen om stabiliteit te krijgen.
Wat is diatomisch?
Als twee atomen met elkaar in verband staan, noemen we het diatomisch. Deze atomen kunnen voorkomen als hetzelfde type of verschillend. Als het twee vergelijkbare atomen zijn, noemen we het 'homonucleaire diatomeeën' en als ze uit verschillende typen bestaan, noemen we het 'heteronucleaire diatomeeën'. Voorbeelden van sommige homonucleaire diatomeeën zijn O2, N2, H2, etc. terwijl CO, NO, HCl, enz. kunnen als voorbeelden worden gegeven voor heteronucleaire diatomeeën.
Figuur 02: Diatomisch betekent twee atomen hebben
We kunnen diatomeeën als verbindingen beschouwen omdat ze deze associaties vormen om meer stabiliteit te bereiken door elektronen met elkaar te delen, zodat beide atomen een elektronische configuratie van edelgas bereiken. Ze kunnen binden door covalente bindingen door de overlapping van atomaire orbitalen of ze kunnen ionische bindingen tussen hen vormen, wat een aantrekkingskracht is tussen een kation (positief geladen) soort en een anion (negatief geladen) soort. Voorbeelden van covalente bindingen tussen diatomeeën zijn CO, NO, enz. en we beschouwen HCl als een soort met ionisch aantrekkingskarakter. Omdat de aantrekkingskracht tussen H+ en Cl– echter niet erg sterk is, is het geen goed voorbeeld voor ionische bindingen. gedefinieerd onderwerp.
Wat is het verschil tussen monoatomisch en diatomisch?
De term monatomic verwijst naar de aanwezigheid van één atoom, terwijl de term diatomisch verwijst naar de aanwezigheid van twee atomen in samenhang met elkaar. Daarom is het belangrijkste verschil tussen monoatomisch en diatomisch dat monoatomaire soorten één atoom hebben, terwijl diatomische soorten twee atomen hebben. Bovendien is een ander verschil tussen monoatomisch en diatomisch dat de monoatomaire soorten over het algemeen onstabiel zijn, met uitzondering van edelgassen, terwijl de diatomische soorten over het algemeen stabiel zijn omdat er een chemische binding is tussen de twee atomen die zich vormen om het elektronenoctet rond elk te voltooien atoom.
De onderstaande infographic toont het verschil tussen monoatomisch en diatomisch in tabelvorm.
Samenvatting – Monatomic vs Diatomic
De twee termen mono-atomisch en diatomisch beschrijven het aantal atomen dat aanwezig is in een chemische soort. Daarom is het belangrijkste verschil tussen monoatomisch en diatomisch dat monoatomaire soorten één atoom hebben, terwijl diatomische soorten twee atomen hebben.
