Verschil tussen monoatomisch en polyatomair

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Monatomic vs Polyatomic

Het aantal atomen dat aanwezig is in een bepaald ion of een molecuul is wat bijdraagt aan het verschil tussen monoatomair en polyatomair. De twee woorden "mono" en "poly" geven het algemene idee over het molecuul; "mono" betekent "single" en "poly" betekent "veel". Monatomic verwijst naar de ionen of moleculen met een enkel atoom. Polyatomisch verwijst naar de moleculen of ionen met twee of meer atomen. Er zijn zoveel fysieke en chemische verschillen tussen monatomair en polyatomair vanwege het verschil in aantal atomen. Over het algemeen zijn mono-atomaire chemische elementen minder overvloedig in vergelijking met het bestaan van polyatomaire moleculen.

Wat is monatomic?

Het woord monatomic is afgeleid van twee woorden "mono" en "atomic", wat de betekenis geeft van "enkel atoom". Monatomic chemische soorten bevatten slechts één atoom en ze zijn stabiel, zelfs als ze alleen bestaan. Dit kan worden toegepast op gassen en ionen. De meeste edelgassen bestaan als monoatomaire chemische soorten.

Monatomische ionen: deze ionen worden gevormd door het verliezen (positieve ionen) of het verkrijgen van (negatieve ionen) elektronen.

Positieve ionen: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

Negatieve ionen: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

Monatomic molecules: Edelgassen vallen in deze categorie en ze zijn erg stabiel; daarom chemisch inactief.

18: Argon 2, 8, 8

Wat is Polyatomic?

Het woord polyatomic is afgeleid van twee woorden "poly" en "atomic", betekent veel atomen. Het kunnen homogene atomen zijn (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) of een combinatie van heterogene atomen (CN^–, H₂SO₄, ClO₃^{–). De meeste moleculen en ionen bestaan als polyatomaire aard.}

Polyatomische ionen: "Moleculaire ionen" is een andere naam voor polyatomaire ionen. De meeste polyatomaire ionen zijn ofwel covalent gebonden chemische soorten of metaalcomplexen.

Positieve ionen: NH₄⁺, H₃O ⁺, PH₄⁺

Negatieve ionen: CrO₄^2-, CO₃ ^2-, CH₃COO^–, SO₄ ^2-, NEE₃^–

Polyatomische moleculen: dit zijn de moleculen met twee of meer atomen. Ze hebben geen positieve of negatieve lading. Met andere woorden, deze moleculen zijn elektrisch neutraal. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

Ammonium

Wat is het verschil tussen monoatomisch en polyatomisch?

Aantal atomen:

• Monoatomaire chemische elementen bevatten slechts één atoom.

• Polyatomaire chemische verbindingen hebben twee of meer atomen.

Staat:

• Monoatomaire chemische soorten kunnen ionen of inerte gassen zijn.

• Sommige polyatomaire soorten zijn ionen en sommige zijn moleculen.

Eigenschappen

• De meeste monoatomaire ionen zijn stabiel in water.

• Monoatomaire moleculen zijn erg stabiel; daarom chemisch inactief.

• De meeste polyatomaire ionen zijn covalent gebonden of metaalcomplexen.

• Polyatomaire moleculen zijn elektrisch neutraal.

Voorbeelden voor monoatomisch en polyatomisch:

• Voorbeelden van monoatomaire ionen zijn Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ en Fe^3+.

• Voorbeelden van monoatomaire moleculen zijn edelgassen. Dit zijn Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) en Radon (Ra).

• Voorbeelden voor polyatomaire ionen zijn CrO₄²-, CO₃ 2-^{, NH}4+^{, H}3_{O +}.

• Voorbeelden voor polyatomische moleculen zijn KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

Maat:

• De grootte van de mono-atomaire chemische soorten verschilt afhankelijk van de manier waarop ze zich vormen. Wanneer bijvoorbeeld positieve ionen worden gevormd, neemt hun grootte af en wanneer negatieve ionen worden gevormd, neemt de grootte toe dan het oorspronkelijke atoom. Edelgassen hebben de kleinste grootte in vergelijking met de andere elementen in hun periode in het periodiek systeem.

• Wanneer polyatomaire chemische verbindingen worden gevormd, wordt de grootte van het polyatomaire ion of het polyatomaire molecuul groter dan alle oorspronkelijke atomen in de verbinding. Omdat twee of meer atomen samen een polyatomair ion / molecuul vormen.

Vorm:

• Over het algemeen zijn mono-atomaire moleculen en ionen bolvormig in hun geometrie.

• De geometrie van de polyatomaire chemische soort varieert afhankelijk van het aantal moleculen en de eenzame paren die in het molecuul aanwezig zijn. Naarmate het aantal atomen toeneemt, worden complexere structuren gevormd om stabiliteit te bereiken.