Het belangrijkste verschil tussen chromaat en dichromaat is dat chromaat in een felgele kleur verschijnt, terwijl dichromaat in een feloranje kleur verschijnt.
Chromaat en dichromaat zijn anionen die chroom- en zuurstofatomen bevatten. Daarom zijn het oxyanionen van chroom. We gebruiken deze termen vaak als algemene termen om de verbindingen te noemen die deze anionen bevatten. Deze twee anionen hebben sterk vergelijkbare chemische structuren; chromaat heeft één chromaatanion, terwijl dichromaat twee chromaatanionen in combinatie met elkaar heeft. Maar ze zien er anders uit.
Wat is Chromaat?
Chromaat is een oxyanion van chroom met de chemische formule CrO42-Over het algemeen gebruiken we deze term om de verbindingen die dit anion bevatten gezamenlijk als één groep te noemen, d.w.z. verbindingen die het chromaatanion bevatten, worden genoemd als chromaten. Meestal hebben de chromaten een felgele kleur. Het chroomatoom in dit anion bevindt zich in +6 oxidatietoestand. Het is een matig sterk oxidatiemiddel. De molaire massa van dit anion is 115,99 g/mol.
Figuur 01: Chemische structuur van chromaationen
Als we kijken naar de eigenschappen en reacties van chromaten, kunnen ze reageren met waterstofperoxide, aangezien het peroxide-anion een of meer zuurstofatomen vervangt. In een waterige oplossing is er meestal een evenwicht tussen chromaat en dichromaat. We kunnen echter een grote hoeveelheid chromaat vinden bij hoge pH-waarden (hoger dan 6,5 pH) waar de hoeveelheid dichromaat erg klein is. Dit betekent dat in alkalische oplossingen de overheersende soort chromaat is.
Wat is dichromaat?
Dichromaat is een oxyanion van chroom met de chemische formule Cr2O72-Gewoonlijk gebruiken we deze term om de verbindingen die dit anion bevatten samen als één groep te benoemen. Voor bijvoorbeeld kaliumdichromaat zijn natriumdichromaat dichromaten. Verder vertonen de verbindingen die dichromaat als anion bevatten een feloranje kleur. De molaire massa van dit anion is 215,99 g/mol. Bij het beschouwen van de geometrie van dichromaat, heeft het een tetraëdrische geometrie rond het chroomatoom.
Figuur 02: Uiterlijk van dichromaatverbindingen
In een waterige oplossing is er normaal gesproken een evenwicht tussen chromaat en dichromaat. We kunnen echter een grote hoeveelheid dichromaat en een zeer kleine hoeveelheid chromaat vinden bij lage pH-waarden (lager dan 6,5 pH).
Wat is het verschil tussen chromaat en dichromaat?
Chromaat en dichromaat zijn anionen die chroom- en zuurstofatomen bevatten. Daarom zijn het oxyanionen van chroom. Het belangrijkste verschil tussen chromaat en dichromaat is dat chromaat in een felgele kleur verschijnt, terwijl dichromaat in een feloranje kleur verschijnt. Bovendien heeft chromaation één chroomatoom per anion, terwijl dichromaation twee chroomatomen per anion heeft.
Bovendien zit er nog een verschil tussen chromaat en dichromaat in hun molaire massa. De molaire massa van het dichromaatanion is 215,99 g/mol, terwijl de molaire massa van het chromaatanion 115,99 g/mol is. In een waterige oplossing is er normaal gesproken een evenwicht tussen chromaat en dichromaat. We kunnen echter een grote hoeveelheid chromaat vinden bij hoge pH-waarden (hoger dan 6,5 pH) waar de hoeveelheid dichromaat erg klein is. Maar bij lage pH-waarden (lager dan 6,5 pH) zijn er meer dichromaationen.
Samenvatting – Chromaat versus dichromaat
Chromaat en dichromaat zijn anionen die chroom- en zuurstofatomen bevatten. Daarom zijn het oxyanionen van chroom. Het belangrijkste verschil tussen chromaat en dichromaat is dat chromaat in een felgele kleur verschijnt, terwijl dichromaat in een feloranje kleur verschijnt. In een waterige oplossing is er normaal gesproken een evenwicht tussen chromaat en dichromaat. We kunnen echter een grote hoeveelheid chromaat vinden bij hoge pH-waarden (hoger dan 6,5 pH), terwijl er bij lage pH-waarden (lager dan 6,5 pH) meer dichromaationen zijn.
