Het belangrijkste verschil tussen dichtheid en concentratie is dat de dichtheid van een stof alleen afhangt van de hoeveelheid materie binnen een bepaald volume, terwijl de concentratie ook afhangt van de hoeveelheid materie en welke verbinding er ook in zit.
Dichtheid en concentratie zijn twee fundamentele en belangrijke onderwerpen die we bespreken onder scheikunde en materiaalwetenschappen. Daarom is het noodzakelijk om een grondig begrip van dergelijke concepten te hebben voordat het verschil tussen dichtheid en concentratie wordt besproken.
Wat is dichtheid?
Dichtheid is een belangrijk kenmerk van materie. Het is direct verbonden met massa. Daarom is het essentieel om een duidelijk begrip te krijgen van massa. Dienovereenkomstig is massa een meting van de traagheid van een object. Dichtheid, in de meest primitieve vorm en het is de massa per volume-eenheid.
Voor een stortgoed met een uniforme massaverdeling kunnen we deze parameter eenvoudig berekenen door de totale massa van het object te delen door het totale ingenomen volume. Als de massaverdeling echter niet gelijk is, hebben we meer gecompliceerde methoden nodig om de dichtheid te meten.
Figuur 01: Een dichtheidskolom met enkele veelvoorkomende vloeistoffen en vaste stoffen met verschillende dichtheden
Bovendien kunnen we het drijven van een stof gemakkelijk beschrijven aan de hand van zijn dichtheid. Hier betekent de flotatie dat een vloeistof of een uniforme vaste stof die dichter is dan een bepaalde vloeistof, in de gegeven vloeistof zal verdrinken. Dus als de dichtheid van het fluïdum of de uniforme vaste stof kleiner is dan die van het gegeven fluïdum, zal het op het gegeven fluïdum drijven. Bovendien kunnen we de term relatieve dichtheid definiëren om de dichtheden van twee vloeistoffen te vergelijken. Dit is de verhouding van de twee dichtheden en is slechts een getal.
Wat is concentratie?
Concentratie is een ander belangrijk concept in de chemie. In kwalitatieve zin is concentratie de hoeveelheid van een verbinding in een oplossing. Er zijn verschillende soorten concentraties die we kunnen definiëren. De massaconcentratie is bijvoorbeeld de massa van de gegeven verbinding in een eenheidsvolume. Meestal zijn de eenheden voor deze parameter g / dm3, maar er zijn ook enkele andere eenheden.
Bovendien is de molaire concentratie het aantal mol van de gegeven verbinding in een eenheidsvolume. De eenheid van deze definitie is mol / dm3 Op dezelfde manier is de getalconcentratie het aantal moleculen van de gegeven verbinding in een eenheidsvolume. De eenheid hiervan is dm-3 (per kubieke decimeter). De volumeconcentratie is de volumefractie van de beschouwde verbinding van het totale volume van alle verbindingen vóór het mengen.
Figuur 02: Concentratie van verschillende oplossingen kan hun kleurvariaties veroorzaken
Al deze concentratietermen hangen met elkaar samen. Daarom kunnen we de molaire concentratie verkrijgen door de massaconcentratie te delen door het relatieve molecuulgewicht van de gegeven verbinding.
Op dezelfde manier kunnen we de getalsconcentratie verkrijgen door de molaire concentratie te vermenigvuldigen met het Avogadro-getal. En de afleiding van de drukconcentratie vereist de ideale gasvergelijking. Aan de andere kant kunnen we de concentratie ook uitdrukken in ppm, dat wil zeggen delen per miljoen. Het is een zeer bruikbare vorm bij het uitdrukken van kleine concentraties. Ook is de concentratie van een niet-oplosbare vaste stof een constante en niet afhankelijk van het volume.
Wat is het verschil tussen dichtheid en concentratie?
Dichtheid is de verhouding tussen massa en volume van een stof, terwijl concentratie de verhouding is tussen de hoeveelheid en het volume van een stof. Daarom is het belangrijkste verschil tussen dichtheid en concentratie dat de dichtheid van een stof alleen afhangt van de hoeveelheid materie binnen een bepaald volume, terwijl de concentratie ook afhangt van de hoeveelheid materie en welke verbinding er ook in zit.
Als een ander belangrijk verschil tussen dichtheid en concentratie kunnen we zeggen dat de dichtheid kan worden gegeven voor alle drie fasen van materie, terwijl de concentratie wordt gegeven voor een oplossing in vloeibare fase. Een ander verschil tussen dichtheid en concentratie is dat de dichtheid afhankelijk van het materiaal homogeen of heterogeen kan zijn. Maar concentratie is altijd een homogene eigenschap.
Samenvatting – Dichtheid versus concentratie
Dichtheid en concentratie zijn belangrijke fysieke parameters van materie. Het belangrijkste verschil tussen dichtheid en concentratie is dat de dichtheid van een stof alleen afhangt van de hoeveelheid materie binnen een bepaald volume, terwijl de concentratie ook afhangt van de hoeveelheid materie en welke verbinding er ook in zit.
