Het belangrijkste verschil tussen elektrolytische reductie en raffinage is dat de elektrolytische reductiemethode grafietelektroden van dezelfde grootte gebruikt, terwijl de elektrolytische raffinagemethode onzuiver metaal gebruikt als anode en een kathode gemaakt van hetzelfde metaal met een hoge zuiverheid.
Elektrolytische reductie en raffinage zijn twee belangrijke industriële methoden die we kunnen gebruiken om een metaal te zuiveren. Bij elektrolytische reductie kunnen we metalen reduceren tot lage oxidatietoestanden, wat een gemakkelijke extractie mogelijk maakt. Bij de elektrolytische raffinagemethode zal het metaal van de onzuivere anode zich op de kathode afzetten, waardoor we het metaal uit de kathode kunnen halen.
Wat is elektrolytische reductie?
De elektrolytische reductie is het proces van het reduceren van metalen via elektrolyse. In dit proces gebruiken we twee grafietelektroden van dezelfde grootte als anode en kathode. Het proces omvat de elektrische reductie van oxiden, hydroxiden en chloriden van metalen (die zich in een gesmolten toestand bevinden). Hier kunnen we deze metalen aan de kathode extraheren. De voorbeelden voor metalen die we via deze methode kunnen verkrijgen, zijn natrium, magnesium, calcium en aluminium. Met deze methode kunnen we metalen met een hoge zuiverheid verkrijgen. Met deze techniek kunnen we echter geen metalen met een lage reactiviteit extraheren. Het is omdat ze minder stabiele oxiden vormen.
Figuur 01: Apparaat voor elektrolytische reductie van natrium
Meestal werken de meeste extractietechnieken niet op metalen die bovenaan de activiteitenreeks staan. De beste methode voor hun extractie is de elektrolytische reductie omdat ze zeer elektropositief zijn en we koolstof niet als reductiemiddel kunnen gebruiken om ze te verminderen.
Wat is elektrolytische raffinage?
Elektrolytische raffinage is het proces van extractie van metalen (metalen die we met elke raffinagemethode kunnen verkrijgen) met behulp van elektrolyse. Bij deze methode is de anode een onzuiver metalen blok waaruit we het metaal gaan halen, terwijl de kathode een blok is van hetzelfde metaal met een hoge zuiverheid. Bovendien is de elektrolytische oplossing een waterige oplossing van het zout van dat specifieke metaal (het metaal dat we gaan extraheren). Dan kunnen we een elektrische stroom door deze elektrolytische cel laten lopen. Het zal het metaal uit de anode oplossen en uiteindelijk op de kathode afzetten. Daarom kunnen we het pure metaal uit de kathode halen. Voorbeelden zijn onder meer goudraffinage, zilverraffinage, koperraffinage, enz.
Wat is het verschil tussen elektrolytische reductie en raffinage?
De elektrolytische reductie is het proces van het reduceren van metalen via elektrolyse, terwijl elektrolytische raffinage het proces is van extractie van metalen met behulp van elektrolyse. Het belangrijkste verschil tussen elektrolytische reductie en raffinage is dat de elektrolytische reductiemethode grafietelektroden van dezelfde grootte gebruikt, terwijl de elektrolytische raffinagemethode een onzuiver metaal gebruikt als de anode en een kathode gemaakt van hetzelfde metaal met een hoge zuiverheid.
Bovendien vermindert elektrolytische reductie de oxiden, hydroxiden en chloriden van metalen elektrisch, en uiteindelijk kunnen we via extractie zuiver metaal verkrijgen. Bij elektrolytische raffinage lost het onzuivere metaal in de anode echter bij het aanleggen van elektrische stroom op in de elektrolytische oplossing en zet het zich af op de kathode.
Onderstaande infographic toont meer informatie over het verschil tussen elektrolytische reductie en raffinage.
Samenvatting – Elektrolytische reductie versus raffinage
De elektrolytische reductie is het proces van het reduceren van metalen via elektrolyse, terwijl elektrolytische raffinage het proces is van extractie van metalen met behulp van elektrolyse. Het belangrijkste verschil tussen elektrolytische reductie en raffinage is dat de elektrolytische reductiemethode grafietelektroden van dezelfde grootte gebruikt, terwijl de elektrolytische raffinagemethode het onzuivere metaal gebruikt als de anode en een kathode gemaakt van hetzelfde metaal met een hoge zuiverheid.
