Het belangrijkste verschil tussen vloeibare toestand en gasvormige toestand is dat de vloeibare toestand sterkere intermoleculaire krachten tussen moleculen heeft in vergelijking met de gasvormige toestand. In feite heeft de gasvormige toestand minder of geen intermoleculaire krachten.
Er zijn drie belangrijke toestanden of fasen van materie als gasfase, vloeibare fase en vaste fase. Deze toestanden van materie hebben veel verschillen tussen hen, waaronder het uiterlijk, fysieke eigenschappen en ook chemische eigenschappen. Hier zullen we specifiek het verschil tussen vloeibare toestand en gasvormige toestand bespreken op basis van de karakteristieke eigenschappen van elk.
Wat is vloeibare toestand?
Vloeibare toestand is een toestand of fase van materie met sterkere intermoleculaire krachten tussen moleculen dan die van een gas en zwakkere intermoleculaire krachten dan die van een vaste stof. Hoewel er aanzienlijke intermoleculaire krachten zijn, heeft een vloeistof geen definitieve vorm. Het krijgt de vorm van de container waarin de vloeistof zich bevindt. Dit vooral omdat de intermoleculaire krachten tussen moleculen niet sterk genoeg zijn om een bepaalde vorm te behouden. Een vloeistof heeft echter een bepaald volume.
Figuur 01: Vloeibare toestand
Vergeleken met vaste stoffen en gassen zijn de intermoleculaire ruimten tussen vloeibare moleculen matig. Er zijn echter intermoleculaire ruimtes waardoor de moleculen hier en daar kunnen bewegen. Ook is de samendrukbaarheid van een vloeistof bijna moeilijk. De rangschikking van moleculen in een vloeistof is willekeurig en het molecuul rangschikt schaars. Daarnaast kan een vloeistof van een hoger niveau naar een lager niveau stromen. In het bijzonder kunnen we een vloeistof niet bewaren zonder een container. Bij het beschouwen van de moleculaire beweging bestaat er Brownse beweging in een vloeistof.
Wat is gasvormige toestand?
Gasachtige toestand is een toestand of fase van materie die zwakke of geen intermoleculaire krachten heeft tussen moleculen dan die van een vloeistof of een vaste stof. Een gas heeft geen enkele vorm; het vult gewoon de hele ruimte in de container waar het bestaat. Bovendien heeft het geen vast volume. Ook kunnen we, in tegenstelling tot vloeistoffen en vaste stoffen, gassen gemakkelijk comprimeren.
Figuur 02: Moleculen in gasvormige toestand
Als we kijken naar de rangschikking van moleculen in gasvormige toestand, rangschikken de moleculen op een willekeurige manier en schaarser dan vloeistoffen. Met name stoffen in gasvormige toestand hebben een aanzienlijk hoge vloeibaarheid waardoor ze in alle richtingen kunnen stromen. De gasvormige toestand vertoont vrije en willekeurige moleculaire bewegingen. Dit komt door de aanwezigheid van grote intermoleculaire ruimten tussen de moleculen. Vooral stoffen in gasvormige toestand vereisen gesloten containers voor de opslag.
Wat is het verschil tussen vloeibare toestand en gasvormige toestand?
Vloeibare toestand is een toestand of fase van materie met sterkere intermoleculaire krachten tussen moleculen dan die van een gas en zwakke intermoleculaire krachten dan die van een vaste stof, terwijl gasvormige toestand een toestand of fase van materie is die zwakke of geen intermoleculaire krachten tussen moleculen dan die van een vloeistof of een vaste stof. Dit is het belangrijkste verschil tussen vloeibare toestand en gasvormige toestand.
Behalve dit belangrijke verschil tussen vloeibare toestand en gasvormige toestand, zijn er verschillende verschillen tussen de twee toestanden van materie in hun vorm, volume, vloeibaarheid, moleculaire beweging, samendrukbaarheid, enz. De onderstaande infographic vat het verschil tussen vloeistof samen toestand en gasvormige toestand in meer detail.
Samenvatting – Vloeibare toestand versus gasvormige toestand
Van de drie belangrijkste toestanden van materie hebben we in dit artikel de vloeibare toestand en de gasvormige toestand besproken. Samenvatten; het belangrijkste verschil tussen vloeibare toestand en gasvormige toestand is dat de vloeibare toestand sterkere intermoleculaire krachten tussen moleculen heeft in vergelijking met de gasvormige toestand. Terwijl de gasvormige toestand minder of geen intermoleculaire krachten heeft.
