Verschil tussen sp3d2 en d2sp3 hybridisatie

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Belangrijk verschil – sp3d2 vs d2sp3 hybridisatie

Er zijn hypothetische structuren die bekend staan als orbitalen in een atoom waarin zich elektronen bevinden. Verschillende wetenschappelijke ontdekkingen hebben verschillende vormen voor deze orbitalen voorgesteld. Atomaire orbitalen kunnen een proces ondergaan dat bekend staat als hybridisatie. Hybridisatie van orbitalen vindt plaats om geschikte vormen te verkrijgen die nodig zijn voor chemische binding. Hybridisatie is het mengen van atomaire orbitalen om hybride orbitalen te vormen. sp³d² en d²sp³ zijn zulke hybride orbitalen. Het belangrijkste verschil tussen sp³d² en d²sp³ hybridisatie is dat sp³d² hybridisatie atomaire orbitalen van dezelfde elektronenschil omvat, terwijl d²sp 3 ^{hybridisatie omvat atomaire orbitalen van twee elektronenschillen.}

Wat is sp3d2 Hybridisatie

sp³d² hybridisatie is het mengen van s, p en d atomaire orbitalen van dezelfde elektronenschil om sp te vormen 3^d2 ^{hybride orbitalen. Daar vermengen zich één atoomorbitaal, drie p-atoomorbitalen en twee d-atoomorbitalen met elkaar. Deze vermenging resulteert in zes hybride orbitalen van dezelfde grootte en vorm, maar verschillend van hun oriëntatie.}

De sp³d² hybride orbitalen zijn gerangschikt in octaëdrische opstelling. Deze hybride orbitalen hebben hoeken van 90^{o tussen twee orbitalen in de octaëdrische opstelling. De octaëdrische opstelling toont een vierkant vlak met vier hybride orbitalen en de twee resterende orbitalen zijn boven en onder dit vierkante vlak georiënteerd (loodrecht op dit vlak).}

Voorbeeld

Laten we een voorbeeld bekijken om de sp³d² hybridisatie te begrijpen. Vb: SF6-molecuul heeft een octaëdrische vorm omdat de 3s-, 3p- en 3d-atomaire orbitalen van het zwavelatoom (S) worden gemengd tot vormensp³d^{2 hybride orbitalen.}

Figuur 01: Elektronische structuur van zwavelatoom voor en na hybridisatie.

Zoals te zien is in de bovenstaande afbeelding, resulteert de hybridisatie in zes ongepaarde elektronen die kunnen deelnemen aan chemische binding met zes fluoratomen. Het belangrijkste is dat alle atomaire orbitalen die betrokken zijn bij deze hybridisatie zich in dezelfde elektronenschil bevinden (in het bovenstaande voorbeeld is het n=3 elektronenschil).

Wat is d2sp3-hybridisatie?

d²sp³ hybridisatie is het mengen van s- en p-atomaire orbitalen van dezelfde elektronenschil met d-orbitalen van een andere elektronenschil om d²sp^{3 hybride orbitalen te vormen. Deze hybridisatie resulteert in zes hybride orbitalen. Deze hybride orbitalen zijn gerangschikt in een octaëdrische geometrie.}

Het belangrijkste is dat bij deze hybridisatie de d-atoomorbitalen afkomstig zijn van een andere elektronenschil (n-1 elektronenschil), terwijl de s- en p-atoomorbitalen van dezelfde elektronenschil zijn. Laten we een voorbeeld bekijken om deze hybridisatie te begrijpen. De meeste metaalioncomplexen zijn samengesteld uit d²sp^{3 gehybridiseerde orbitalen.}

Voorbeeld

Neem bijvoorbeeld Co(NH₃)^{3+ complex.}

Figuur 02: Elektronische structuur van kob alt (Co) atoom voor en na hybridisatie.

Zoals te zien is in de bovenstaande afbeelding, zijn er na hybridisatie zes lege hybride orbitalen in kob altatoom. Deze lege orbitalen kunnen deelnemen aan de vorming van chemische coördinatiebindingen met liganden (hier ammoniakliganden=NH_3).

Wat zijn de overeenkomsten tussen sp3d2 en d2sp3 hybridisatie?

• Zowel sp3d2 als d2sp3 hybridisaties resulteren in octaëdrische geometrie.
• Zowel sp3d2 als d2sp3 Hybridisatiegeometrieën hebben een hoek van 90^{o tussen hybride orbitalen.}
• Zowel sp3d2 als d2sp3 Hybridisatie resulteert in zes hybride orbitalen.

Wat is het verschil tussen sp3d2 en d2sp3 hybridisatie?

sp3d2 vs d2sp3 Hybridisatie
sp3d2 hybridisatie is het mengen van s, p en d atomaire orbitalen van dezelfde elektronenschil om sp te vormen 3d2 hybride orbitalen.	d2sp3 hybridisatie is het mengen van s- en p-atomaire orbitalen van dezelfde elektronenschil met d-orbitalen van een andere elektronenschil om d2sp3 hybride orbitalen te vormen.
Nomenclatuur
sp3d2 hybridisatievormen sp3d2 hybride orbitalen.	d2sp3 hybridisatie d2sp3hybride orbitalen.
Type atoomorbitalen
sp3d2 hybridisatie omvat atomaire orbitalen van dezelfde elektronenschil.	d2sp3 hybridisatie omvat atomaire orbitalen van twee elektronenschillen.
d Orbitalen
sp3d2 hybridisatie omvat d atomaire orbitalen van n elektronenschil.	d2sp3 hybridisatie omvat d atomaire orbitalen van n-1 elektronenschil.

Samenvatting – sp3d2 vs d2sp3 Hybridisatie

sp³d² hybridisatie en d²sp^{3hybridisatie zijn verwarrende termen die meestal per ongeluk door elkaar worden gebruikt. Deze zijn in veel opzichten verschillend. Het belangrijkste verschil tussen sp}3^d2 ^{en d}2^sp3 ^{hybridisatie is dat sp}3^d2 ^{bij hybridisatie atomaire orbitalen van dezelfde elektronenschil betrokken zijn, terwijl d}2^sp 3 ^{hybridisatie omvat atomaire orbitalen van twee elektronenschillen.}

Download de PDF-versie van sp3d2 vs d2sp3 Hybridization

U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en gebruiken voor offline doeleinden volgens de citatienota. Download de PDF-versie hier: Verschil tussen sp3d2 en d2sp3 Hybridisatie