Het belangrijkste verschil tussen hybridisatie en overlapping is dat hybridisatie verwijst naar de vorming van nieuwe hybride orbitalen via overlapping van atomaire orbitalen, terwijl overlapping verwijst naar het mengen van atomaire orbitalen.
Orbitalen zijn hypothetische structuren die gevuld kunnen worden met elektronen. Volgens verschillende ontdekkingen stelden wetenschappers verschillende vormen voor deze orbitalen voor. Er zijn drie hoofdtypen orbitalen: atomaire orbitalen, moleculaire orbitalen en hybride orbitalen. Hybride orbitalen vormen via het proces van hybridisatie. Hybridisatie en overlapping zijn twee verwante chemische concepten. Overlapping van atomaire orbitalen vindt plaats tijdens hybridisatie.
Wat is hybridisatie?
Hybridisatie is een chemisch proces waarbij hybride orbitalen worden gevormd door het mengen van atomaire orbitalen. Hybridisatietheorie is een techniek die we gebruiken om de orbitale structuur van een molecuul te beschrijven. Kortom, hybridisatie is de vorming van hybride orbitalen door twee of meer atomaire orbitalen te mengen. De oriëntatie van deze orbitalen bepa alt de geometrie van het molecuul. Het is een uitbreiding van de valentiebandtheorie.
Vóór de vorming van de atomaire orbitalen hebben ze verschillende energieën, maar na de vorming hebben alle orbitalen dezelfde energie. Een s-atomaire orbitaal en een p-atomaire orbitaal kunnen bijvoorbeeld worden gecombineerd om twee sp-orbitalen te vormen. De s en p atomaire orbitalen hebben verschillende energieën (energie van s < energie van p). Maar na hybridisatie vormt het twee sp-orbitalen die dezelfde energie hebben, en deze energie ligt tussen de energieën van individuele s- en p-atomaire orbitale energieën. Bovendien heeft deze sp hybride orbitaal 50% s-orbitaalkenmerken en 50% p-orbitaalkenmerken.
Figuur 01: Vorming van hybride orbitalen
Het idee van hybridisatie kwam voor het eerst in de discussie omdat de valentiebindingstheorie de structuur van sommige moleculen zoals CH4 niet correct kon voorspellen, hoewel het koolstofatoom in CH 4 heeft slechts twee ongepaarde elektronen volgens zijn elektronenconfiguratie, het kan vier covalente bindingen vormen. Om vier bindingen te vormen, moeten er vier ongepaarde elektronen zijn.
De enige manier om dit fenomeen te verklaren was te denken dat s- en p-orbitalen van koolstofatomen met elkaar versmelten om nieuwe orbitalen te vormen, hybride orbitalen genaamd, die dezelfde energie hebben. Hier geeft één s + drie p 4 sp3 orbitalen. Daarom vullen de elektronen deze hybride orbitalen gelijkmatig (één elektron per hybride orbitaal), volgens de regel van de Hund. Er zijn dus vier elektronen voor de vorming van vier covalente bindingen met vier waterstofatomen.
Wat overlapt?
Overlapping is het chemische proces waarbij atoomorbitalen elkaar overlappen. Met andere woorden, het is de concentratie van orbitalen in de ruimte tussen verschillende atomen, die leidt tot de vorming van chemische bindingen. Linus Pauling ontwikkelde eerst de theorie over deze orbitale overlapping. Hij legde de moleculaire bindingshoeken in verschillende moleculen uit, en dit concept vormde de basis voor de hybridisatietheorie.
Wat is het verschil tussen hybridisatie en overlap?
Hybridisatie en overlapping zijn twee verwante chemische concepten. Het belangrijkste verschil tussen hybridisatie en overlapping is dat hybridisatie de vorming van nieuwe hybride orbitalen is via overlapping van atomaire orbitalen, terwijl overlapping het mengen van atomaire orbitalen is. Bovendien overlappen orbitalen van dezelfde atomen in het hybridisatieproces om hybride orbitalen te vormen, terwijl in een overlappend proces de orbitalen van hetzelfde atoom elkaar overlappen om hybride orbitalen te vormen en orbitalen van verschillende atomen elkaar overlappen om chemische bindingen te vormen.
De onderstaande infographic geeft meer feiten over het verschil tussen hybridisatie en overlapping.
Samenvatting – Hybridisatie versus overlapping
Hybridisatie en overlapping zijn twee verwante chemische concepten. Samenvattend is het belangrijkste verschil tussen hybridisatie en overlapping dat hybridisatie verwijst naar de vorming van nieuwe hybride orbitalen via overlapping van atomaire orbitalen, terwijl overlapping het mengen van atomaire orbitalen betekent.
