Het belangrijkste verschil tussen nitromethaan en methylnitriet is dat in de chemische structuur van nitromethaan, het koolstofatoom van de methylgroep direct aan het stikstofatoom is bevestigd, terwijl in methylnitriet een zuurstofatoom tussen de koolstof zit en stikstofatomen.
Nitromethaan en methylnitriet zijn organische verbindingen die stikstof- en zuurstofatomen bevatten. Beide verbindingen hebben methylgroepen en stikstof-zuurstofbindingen die aan die organische groepen zijn bevestigd. Bovendien komt nitromethaan bij kamertemperatuur als vloeistof voor, waarbij methylnitriet een gasvormige verbinding is.
Wat is nitromethaan?
Nitromethaan is een organische verbinding met de chemische formule CH3NO2. Het v alt onder de categorie van nitroverbindingen en het is de eenvoudigste nitroverbinding. Bij kamertemperatuur komt deze verbinding voor als een vloeibare verbinding die kleurloos en olieachtig is. Het is een algemeen polair oplosmiddel dat nuttig is voor extractiedoeleinden.
Figuur 01: Chemische structuur van nitromethaan
Voor industriële doeleinden kan nitromethaan worden geproduceerd door propaan te combineren met salpeterzuur. Deze reactie vindt plaats in de gasfase. Het is een exotherme reactie die plaatsvindt bij hoge temperatuur. Als producten produceert deze reactie vier belangrijke organische verbindingen: nitromethaan, nitroethaan, 1-nitropropaan en 2-nitropropaan. Daarnaast kunnen we in het laboratorium nitromethaan produceren via de reactie tussen natriumchlooracetaat en natriumnitriet in de vloeibare fase.
Er zijn veel toepassingen van nitromethaan - het belangrijkste gebruik is het belang ervan bij het stabiliseren van gechloreerde oplosmiddelen. Deze gechloreerde oplosmiddelen worden gebruikt bij stomerij, halfgeleiderverwerking, ontvetting, enz. Bovendien is nitromethaan belangrijk als oplosmiddel voor het oplossen van middelen zoals acrylaatmonomeren. Dit oplosmiddel heeft een aanzienlijk hoge polariteit.
Wat is methylnitriet?
Methylnitriet is een organische verbinding met de chemische formule CH3ONO. Het v alt onder de categorie van alkylnitrieten en het is de eenvoudigste onder de alkylnitrietverbindingen. Deze verbinding komt voor als een geel gekleurd gas bij kamertemperatuur. Het bestaat als een mengsel van cis- en trans-conformeren van methylnitriet. De cis-structuur is stabieler dan de trans-structuur.
Figuur 02: Chemische structuur van methylnitriet
Methylnitriet kan worden geproduceerd uit de reactie tussen zilvernitriet en joodmethaan. Zilvernitriet bestaat in de gedissocieerde vorm in zijn oplossing - gescheiden zilverionen en nitrietionen. Daarom wordt bij reactie met joodmethaan de methylgroep aangevallen door de nitrietgroep, waardoor jodide-ionen vrijkomen.
Bij het overwegen van het gebruik van methylnitriet, is het een oxidatiemiddel en een hittegevoelig explosief materiaal. Daarom is het nuttig als raketstuwstof en monostuwstof. Deze verbinding is ook nuttig als voorloper en tussenproduct voor de synthese van andere chemische verbindingen.
Wat is het verschil tussen nitromethaan en methylnitriet?
Het belangrijkste verschil tussen nitromethaan en methylnitriet is dat in de chemische structuur van nitromethaan, het koolstofatoom van de methylgroep direct aan het stikstofatoom is bevestigd, terwijl in methylnitriet een zuurstofatoom tussen de koolstof zit en stikstofatomen. Bovendien komt nitromethaan bij kamertemperatuur als vloeistof voor, terwijl methylnitriet een gasvormige verbinding is.
De onderstaande tabel geeft een overzicht van het verschil tussen nitromethaan en methylnitriet.
Samenvatting – Nitromethaan versus methylnitriet
Nitromethaan en methylnitriet zijn organische verbindingen die stikstof- en zuurstofatomen bevatten. Het belangrijkste verschil tussen nitromethaan en methylnitriet is dat in de chemische structuur van nitromethaan, het koolstofatoom van de methylgroep zich direct hecht aan het stikstofatoom, terwijl er in methylnitriet een zuurstofatoom is tussen de koolstof- en stikstofatomen.
