Het belangrijkste verschil tussen eerste-orde- en pseudo-eerste-ordereacties is dat eerste-ordereacties verlopen met een snelheid die lineair alleen afhangt van één reactantconcentratie, terwijl pseudo-eerste-ordereacties tweede-ordereacties zijn die gemaakt zijn om zich als eerste-orde te gedragen reacties.
De term "pseudo" betekent "niet echt". Daarom heeft een pseudo-reactie de eigenschappen van een bepaald type chemische reacties, maar de reactie is eigenlijk een heel andere chemische reactie.
Wat zijn eerste-ordereacties?
Eerste orde reacties zijn chemische reacties waarbij de reactiesnelheid afhangt van de molaire concentratie van een van de reactanten die bij de reactie betrokken is. Volgens de definitie van "de volgorde van reactie", zal de som van de machten waartoe de reactantconcentraties worden verhoogd in de snelheidswetvergelijking altijd 1 zijn voor een eerste-ordereactie. Er kan een enkele reactant zijn die deelneemt aan deze reacties of meer dan één reactant. In de eerste situatie bepa alt de concentratie van die ene reactant de reactiesnelheid. In de tweede situatie bepa alt een van de reactanten die deelnemen aan de reactie de snelheid van de reactie.
Laten we, om dit concept te begrijpen, de ontledingsreactie van N2O5 beschouwen, die NO vormt 2 en O2 gassen als producten. Omdat het maar één reactant heeft, kunnen we de reactie en de snelheidsvergelijking als volgt schrijven.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
In deze snelheidsvergelijking is k de snelheidsconstante voor deze reactie en is m de volgorde van de reactie. Dan zouden de experimentele bepalingen de waarde van m als 1 moeten geven. Daarom kunnen we vaststellen dat dit een eerste-ordereactie is.
Wat zijn pseudo-eerste-ordereacties?
Pseudo-reacties van de eerste orde zijn chemische reacties van de tweede orde die zijn gemaakt om zich te gedragen als reacties van de eerste orde. Daarom kunnen deze reacties ook bimoleculaire reacties worden genoemd. Dit type reacties treedt op wanneer een reagerend materiaal een grote overmatige concentratie in het reactiemengsel voorkomt, en dus lijkt het een constante concentratie in vergelijking met de concentraties van andere stoffen.
Een voorbeeldreactie van de tweede orde kan als volgt worden gegeven:
In deze reactie hangt de snelheid van de reactie af van zowel de "A" -concentratie als de "B" -concentratie. Maar de concentratie van "A" is erg hoog in vergelijking met de concentratie van "B", en de verandering in concentratie van "A" tijdens de voortgang van de reactie lijkt te verwaarlozen. Dan kunnen we de volgorde van deze reactie voorspellen als 1 omdat de verandering in overleg alleen voor "B" verschijnt. De reactie is echter eigenlijk een reactie van de tweede orde omdat de reactiesnelheid van beide reactanten afhangt. Daarom kunnen we dit soort reacties categoriseren als pseudo-reacties van de eerste orde.
Wat is het verschil tussen eerste bestelling en pseudo eerste bestelling reactie?
Eerste orde reacties en pseudo eerste orde reacties zijn verschillend van elkaar. Het belangrijkste verschil tussen eerste-orde- en pseudo-eerste-ordereactie is dat eerste-ordereacties verlopen met een snelheid die lineair alleen afhangt van één reactantconcentratie, terwijl pseudo-eerste-ordereacties tweede-ordereacties zijn die zich als eerste-ordereacties gedragen.
Hieronder is een samenvattende tabel van het verschil tussen eerste orde en pseudo eerste orde reactie.
Samenvatting – Eerste bestelling versus pseudo-reactie op eerste bestelling
Eerste orde reacties en pseudo eerste orde reacties zijn verschillend van elkaar. Het belangrijkste verschil tussen eerste-orde- en pseudo-eerste-ordereactie is dat eerste-ordereacties verlopen met een snelheid die lineair alleen afhangt van één reactantconcentratie, terwijl pseudo-eerste-ordereacties tweede-ordereacties zijn die zich als eerste-ordereacties gedragen.
