Het belangrijkste verschil tussen bariumsulfaat en bariumsulfide is dat bariumsulfaat een niet-toxische verbinding is, terwijl bariumsulfide een zeer giftige verbinding is.
Bariumsulfaat en bariumsulfide zijn anorganische verbindingen. Dit zijn zouten van het chemische element barium. We kunnen gemakkelijk bariumsulfaat verkrijgen uit bariumsulfide.
Wat is bariumsulfaat?
Bariumsulfaat is een anorganische verbinding met de chemische formule BaSO4. Dit is een vaste verbinding bij kamertemperatuur en druk en verschijnt als een witte kristallijne vaste stof die geurloos en onoplosbaar is in water. Deze verbinding komt van nature voor in de mineraalafzetting "bariet". Dit mineraal is de belangrijkste commerciële bron van barium en zijn verbindingen. Bariumsulfaat heeft een hoge dichtheid en is ook onoplosbaar in alcohol. We kunnen deze stof echter wel oplossen in heet, geconcentreerd zwavelzuur.
Figuur 01: Bariumsulfaat
Er zijn veel verschillende toepassingen van bariumsulfaat, waaronder het gebruik als onderdeel van oliebronboorvloeistof waar het de vloeistofdichtheid kan verhogen, medisch gebruik als een radiocontrastmiddel voor de röntgenbeeldvormingsprocessen, als onderdeel van wit pigment voor verven, een coating op fotopapier om de reflectie van het beeld te vergroten, een vulmiddel voor kunststoffen, bruikbaar bij bodemonderzoek, enz.
Het meeste in de handel verkrijgbare bariumsulfaat wordt industrieel verkregen uit minerale barietafzettingen. Vaak is dit mineraal zeer onzuiver. Daarom moeten we het verwerken door een carbothermische reductie om bariumsulfide te krijgen. Uit bariumsulfide kunnen we gemakkelijk zeer zuiver bariumsulfaat halen.
Oplosbare zouten van bariumzout worden beschouwd als matig giftige verbindingen. Maar vanwege de zeer onoplosbare aard van deze verbinding, wordt bariumsulfaat beschouwd als een niet-toxische verbinding.
Wat is bariumsulfide?
Bariumsulfide is een anorganische verbinding met de chemische formule BaS. Het is een kleurloze vaste verbinding, maar er kunnen ook kleurvariaties zijn door de aanwezigheid van onzuiverheden. Deze verbinding is relatief oplosbaar in water en wordt gemakkelijk omgezet in de oxidevorm (bariumoxide), carbonaatvorm en halogeniden. Het is echter onoplosbaar in alcoholen. Bariumsulfide is belangrijk als voorloper voor de productie van andere bariumverbindingen zoals bariumcarbonaat, lithoponpigment, enz.
Figuur 02: Kristalstructuur van bariumsulfide
Momenteel wordt bariumsulfide geproduceerd via een verbeterd proces van het proces van Casciarolus, waarbij cokes wordt gebruikt. Het gaat om een carbothermische reactie. Hier kristalliseert bariumsulfide in de NaCl-structuur, met octaëdrische barium- en sulfidecentra.
Wat nog belangrijker is, bariumsulfide is giftig. Het kan gemakkelijk evolueren tot waterstofsulfide bij contact met water. Waterstofsulfide is een giftig gas. De meeste verwante sulfiden, zoals calciumsulfide (CaS) hebben dit vermogen.
Wat is de relatie tussen bariumsulfaat en bariumsulfide?
- Bariumsulfaat en bariumsulfide zijn anorganische verbindingen.
- Dit zijn zouten van het scheikundige element barium.
- We kunnen gemakkelijk bariumsulfaat verkrijgen uit bariumsulfide.
Wat is het verschil tussen bariumsulfaat en bariumsulfide?
Bariumsulfaat en bariumsulfide zijn anorganische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen bariumsulfaat en bariumsulfide is dat bariumsulfaat een niet-toxische verbinding is, terwijl bariumsulfide een zeer giftige verbinding is. We kunnen gemakkelijk bariumsulfaat verkrijgen uit bariumsulfide.
Hieronder infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen bariumsulfaat en bariumsulfide in tabelvorm.
Samenvatting – Bariumsulfaat versus bariumsulfide
Bariumsulfaat en bariumsulfide zijn anorganische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen bariumsulfaat en bariumsulfide is dat bariumsulfaat een niet-toxische verbinding is, terwijl bariumsulfide een zeer giftige verbinding is.
