Het belangrijkste verschil tussen vriespunt en vriespuntverlaging is dat vriespunt de temperatuur is waarbij een vloeistof een vaste stof wordt, terwijl vriespuntverlaging de verlaging van het vriespunt van een oplosmiddel is door de toevoeging van een opgeloste stof in het oplosmiddel.
Vriespunt is een temperatuurwaarde waarbij een faseverandering van materie plaatsvindt van vloeibare naar vaste fase. Meestal is het vergelijkbaar met het smeltpunt van een materiaal waarbij een vaste stof wordt omgezet in zijn vloeibare toestand.
Wat is het vriespunt?
Het vriespunt is de temperatuur waarbij een vloeistof vast wordt. Bij het vriespunt vindt de overgang van vloeistof naar vaste stof van de materiefase plaats bij het smeltpunt, de vaste fase wordt omgezet in de vloeibare fase. Theoretisch is het vriespunt gelijk aan het smeltpunt. Maar praktisch kunnen we vloeistoffen tot boven het vriespunt superkoelen.
We kunnen de termen bevriezing en stolling door elkaar gebruiken, maar sommige auteurs hebben de neiging om onderscheid te maken tussen deze twee termen omdat bevriezing optreedt als gevolg van veranderingen in temperatuur, terwijl stolling ook kan optreden als gevolg van veranderingen in druk.
Het kennen van het vriespunt van materialen is erg belangrijk in verschillende toepassingen, waaronder voedselconservering, waar we het bederf van voedsel en de groei van micro-organismen kunnen remmen, bevriezing van levende organismen of weefsels tijdens weefselconservering, enz.
Wat is vriespuntdepressie?
Vriespuntverlaging is de verlaging van het vriespunt van een oplosmiddel door de toevoeging van een opgeloste stof aan het oplosmiddel. Dit is een colligatieve eigenschap, wat betekent dat vriespuntverlaging alleen afhangt van de hoeveelheid opgeloste stoffen, niet van de aard van de opgeloste stof. Nadat het vriespunt is verlaagd, da alt het vriespunt van het oplosmiddel tot een lagere waarde dan dat van het zuivere oplosmiddel. De vriespuntverlaging is de reden waarom zeewater zelfs bij 0°C (het vriespunt van zuiver water) in vloeibare toestand blijft.
De toegevoegde opgeloste stof moet echter een niet-vluchtige opgeloste stof zijn; zo niet, dan heeft de opgeloste stof geen invloed op het vriespunt van het oplosmiddel omdat het gemakkelijk vervluchtigt. Dit concept kan ook worden gebruikt om de veranderingen in het vriespunt van vaste mengsels te verklaren. Fijn verpoederde vaste verbindingen hebben een lager vriespunt dan zuivere vaste verbindingen wanneer er onzuiverheden aanwezig zijn (vast-vast mengsel).
Het vriespunt is de temperatuur waarbij de dampdruk van een oplosmiddel en de dampdruk van de vaste vorm van dat oplosmiddel gelijk is. Als aan dit oplosmiddel een niet-vluchtige opgeloste stof wordt toegevoegd, neemt de dampdruk van het zuivere oplosmiddel af. Dan kan de vaste vorm van het oplosmiddel in evenwicht blijven met het oplosmiddel, zelfs bij lagere temperaturen dan het normale vriespunt.
Wat is het verschil tussen vriespunt en vriespuntdepressie?
Vriespunt is een temperatuurwaarde waarbij een faseverandering van materie optreedt. Het belangrijkste verschil tussen vriespunt en vriespuntverlaging is dat vriespunt de omzetting van vloeibare fase in vaste fase is als gevolg van temperatuurverandering, terwijl vriespuntverlaging de verlaging van het vriespunt van een oplosmiddel is door de toevoeging van een opgeloste stof in het oplosmiddel.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen vriespunt en vriespuntverlaging in tabelvorm.
Samenvatting – Vriespunt versus vriespuntdepressie
Vriespunt is een temperatuurwaarde, terwijl vriespuntverlaging een uitkomst is. Het belangrijkste verschil tussen vriespunt en vriespuntverlaging is dat vriespunt de temperatuur is waarbij een vloeistof vast wordt, terwijl vriespuntverlaging de verlaging van het vriespunt van een oplosmiddel is door de toevoeging van een opgeloste stof aan het oplosmiddel.
