Het belangrijkste verschil tussen kaliumchloraat en kaliumperchloraat is dat kaliumchloraat zeer reactief is in vergelijking met kaliumperchloraat.
Kaliumchloraat en kaliumperchloraat zijn ionische verbindingen die we kunnen omschrijven als anorganische zoutverbindingen. Deze verbindingen bestaan uit kaliumionen, chloride-atomen en zuurstofatomen.
Wat is kaliumchloraat?
Kaliumchloraat is een ionische verbinding met de chemische formule KClO3. Deze verbinding verschijnt als een witte kristallijne substantie wanneer deze in zuivere vorm is. In industriële toepassingen is dit de op één na meest voorkomende chloraatverbinding, afhankelijk van het belang ervan, na natriumchloraat. Kaliumchloraat staat bekend als een sterk oxidatiemiddel. De meest voorkomende toepassing is het vervaardigen van veiligheidslucifers. Deze verbinding is echter in veel andere toepassingen vervangen door andere alternatieve verbindingen omdat deze grotendeels verouderd is.
Figuur 01: Kaliumchloraat
De meest voorkomende toepassingen van kaliumchloraat zijn de productie van vuurwerk, drijfgassen, explosieven, het bereiden van zuurstof voor laboratoriumgebruik en chemische zuurstofgeneratoren. Het wordt ook gebruikt als ontsmettingsmiddel voor mondspoelingen en als herbicide in de landbouw.
De productie van kaliumchloraat op industriële schaal omvat de zoutmetathesereactie, die natriumchloraat en kaliumchloride omvat. De lage oplosbaarheid van kaliumchloraat in water helpt bij deze reactie. Soms wordt voor deze productie ook de directe elektrolyse van KCl gebruikt.
Kaliumchloraat is doorgaans een gevaarlijke verbinding waar we voorzichtig mee moeten omgaan. Het heeft de neiging heftig en soms zelfs spontaan te reageren om te ontbranden of te exploderen bij vermenging met sommige brandbare materialen.
Wat is kaliumperchloraat?
Kaliumperchloraat is een anorganische verbinding met de chemische formule KClO4. Het is een anorganisch zout. Net als andere perchloraten is kaliumperchloraat ook een sterk oxidatiemiddel. Maar het heeft de neiging om heel langzaam te reageren met organische stoffen. Deze verbinding verschijnt als een kleurloze, kristallijne vaste stof.
Figuur 02: Kaliumperchloraatkristal
We kunnen kaliumperchloraat industrieel produceren door een waterige oplossing van natriumperchloraat te behandelen met kaliumchloride. Het is een eenstaps precipitatiereactie. Het maakt gebruik van de lage oplosbaarheid van deze verbinding - dat wil zeggen, een zeer lage oplosbaarheid in vergelijking met natriumperchloraat. Bovendien kunnen we deze verbinding ook produceren door chloorgas door een oplossing van kaliumchloraat en kaliumhydroxide te laten borrelen.
De toepassingen van kaliumperchloraat zijn onder meer het gebruik in vuurwerk, slaghoedjes voor munitie, explosieven en verschillende drijfgassen, flitscomposities, sterren en sterretjes. Ook werd het in het verleden gebruikt als een vaste raketstuwstof. Maar deze toepassing is vervangen door ammoniumperchloraat.
Wat is het verschil tussen kaliumchloraat en kaliumperchloraat?
Kaliumchloraat en kaliumperchloraat zijn ionische, anorganische verbindingen. De chemische formule van kaliumchloraat is KClO3, terwijl de chemische formule van kaliumperchloraat KClO4 is. Het belangrijkste verschil tussen kaliumchloraat en kaliumperchloraat is dat kaliumchloraat zeer reactief is in vergelijking met kaliumperchloraat. Bovendien omvat de productie van kaliumchloraat op industriële schaal de zoutmetathesereactie, die natriumchloraat en kaliumchloride omvat, terwijl de industriële productie van kaliumperchloraat de behandeling van een waterige oplossing van natriumperchloraat met kaliumchloride omvat.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen kaliumchloraat en kaliumperchloraat in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Kaliumchloraat versus kaliumperchloraat
Kaliumchloraat en kaliumperchloraat zijn ionische, anorganische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen kaliumchloraat en kaliumperchloraat is dat kaliumchloraat zeer reactief is in vergelijking met kaliumperchloraat.
