Verschil tussen EDTA en EGTA

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

EDTA vs EGTA

EDTA en EGTA zijn beide chelaatvormers. Beide zijn polyaminocarbonzuren en hebben min of meer dezelfde eigenschappen.

EDTA

EDTA is de verkorte naam voor ethyleendiaminetetraazijnzuur. Het is ook bekend als (ethyleen dinitrilo) tetraazijnzuur. Hieronder volgt de structuur van EDTA.

Het EDTA-molecuul heeft zes plaatsen waar een metaalion kan worden gebonden. Er zijn twee aminogroepen en vier carboxylgroepen. De twee stikstofatomen van aminogroepen hebben elk een ongedeeld elektronenpaar. EDTA is een hexadentaatligand. Het is ook een chelaatvormer vanwege het vermogen om metaalionen te sequestreren. EDTA vormt chelaten met alle kationen behalve alkalimetalen en deze chelaten zijn voldoende stabiel. De stabiliteit is het gevolg van de verschillende complexerende plaatsen in het molecuul die aanleiding geven tot een kooiachtige structuur die het metaalion omringt. Dit isoleert het metaalion van oplosmiddelmoleculen en voorkomt zo solvatatie. De carboxylgroep van EDTA kan donerende protonen dissociëren; daarom heeft EDTA zure eigenschappen. De verschillende EDTA-soorten worden afgekort als H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{en Y}4- ^{lage pH (zuur medium), de geprotoneerde vorm van EDTA (H}4_{Y) overheerst. Daarentegen overheerst bij hoge pH (basismedium), volledig gedeprotoneerde vorm (Y}4-^{). En als de pH verandert van lage pH naar hoge pH, overheersen andere vormen van EDTA in bepaalde pH-waarden. EDTA is verkrijgbaar als volledig geprotoneerde vorm of als zoutvorm. Dinatrium-EDTA en calciumdinatrium-EDTA zijn de meest voorkomende zoutvormen die beschikbaar zijn. Het vrije zuur H}4_{Y en het dihydraat van het natriumzout Na}2_H2_Y.2H 2_{O zijn in de handel verkrijgbaar in reagenskwaliteit.}

Wanneer EDTA oplost in water, werkt het als een aminozuur. Het bestaat als een dubbele zwitterion. In dit geval is de nettolading nul en zijn er vier dissocieerbare protonen (twee protonen zijn geassocieerd met de carboxylgroepen en twee geassocieerd met aminegroepen). EDTA wordt veel gebruikt als een complexometrische titrant. Oplossingen van EDTA zijn belangrijk als titrant omdat het combineert met metaalionen in een verhouding van 1:1, ongeacht de lading op het kation. EDTA wordt ook gebruikt als conserveermiddel voor biologische monsters. De kleine hoeveelheden metaalionen die aanwezig zijn in biologische monsters en voedsel kunnen de luchtoxidatie van verbindingen in de monsters katalyseren. EDTA vormt een hechte complex van deze metaalionen en voorkomt zo dat ze luchtoxidatie katalyseren. Daarom kan het als conserveermiddel worden gebruikt.

EGTA

EGTA is de afgekorte term voor ethyleenglycoltetraazijnzuur. Het is een chelaatvormer en lijkt erg op EDTA. EGTA heeft een hogere affiniteit voor calciumionen dan magnesiumionen. EGTA heeft de volgende structuur.

Net als EDTA heeft EGTA ook vier carboxylgroepen, die bij dissociatie vier protonen kunnen produceren. Er zijn twee aminegroepen en de twee stikstofatomen van aminogroepen hebben elk een ongedeeld elektronenpaar. EGTA kan als buffer worden gebruikt om op de pH van een levende cel te lijken. Deze eigenschap van EGTA maakt het gebruik ervan in Tandem Affinity Purification mogelijk, wat een eiwitzuiveringstechniek is.

Wat is het verschil tussen EDTA en EGTA?

• EDTA is ethyleendiaminetetra-azijnzuur en EGTA is ethyleenglycoltetra-azijnzuur.

• EGTA heeft een hoger molecuulgewicht dan EDTA.

• Behalve de vier carboxylgroepen, twee aminogroepen, heeft EGTA ook nog twee zuurstofatomen met ongedeelde elektronen.

• EGTA heeft een hogere affiniteit voor calciumionen in vergelijking met EDTA. En EDTA heeft een hogere affiniteit voor magnesiumionen in vergelijking met EGTA.

• EGTA heeft een hoger kookpunt dan EDTA.