Vloeistof versus gas
Elke stof die in ons universum wordt gevonden, bestaat in een van de vier fasen, namelijk vast, vloeibaar, gas en plasma. Hoewel plasma een fase is die meer wordt gevonden dan de andere drie fasen, komt het meer voor in hete sterren en andere planeten. Het zijn dus vooral vaste stoffen, vloeistoffen en gassen die we tegenkomen. Er zijn veel overeenkomsten in vloeistoffen en gassen, hoewel er verschillen zijn die moeten worden benadrukt.
Het beste voorbeeld van vloeistof en gas in ons dagelijks leven is water, dat een vloeistof is maar een gas wordt wanneer we het van warmte voorzien en het tot het kookpunt brengen. Stoom die wordt geproduceerd, is water in gasvormige toestand. Een andere manier waarop water in gasvormige toestand verandert, is wanneer verdamping plaatsvindt.
Vloeistof
Vloeistof is die toestand van materie waarin de substantie een bepaald volume heeft maar geen vorm en de vorm aanneemt van de container waarin deze is geplaatst. Moleculen in een vloeistof zijn losjes gerangschikt en kunnen gemakkelijk van de ene plaats naar de andere gaan, wat wijst op een kleine intermoleculaire aantrekkingskracht. Vloeistoffen hebben de bijzondere eigenschap om te stromen. Ze hebben ook een eigenschap die bekend staat als bevochtiging, een gevoel van plakkerigheid dat kenmerkend is voor alle vloeistoffen. Verschillende vloeistoffen hebben verschillende viscositeiten, wat de weerstand is die vloeistoffen tegen stroming laten zien. Een andere eigenschap van vloeistoffen is de oppervlaktespanning die ervoor zorgt dat het oppervlak van de vloeistof als een dunne elastische film werkt. In het geval van water is het de oppervlaktespanning waardoor het bolvormige druppels kan maken.
Gas
Gas is die fase van materie waar substantie geen eigen vorm of volume heeft en lege ruimte inneemt waar die beschikbaar is. U moet deze eigenschap hebben opgemerkt wanneer een persoon die geur op het lichaam draagt een kamer binnenkomt en de geur zelfs een persoon bereikt die in de afgelegen hoek van de kamer zit. Gassen bestaan uit moleculen die zeer weinig intermoleculaire aantrekkingskracht hebben en dus vrij in alle richtingen kunnen bewegen. Moleculen van een gas hebben genoeg energie om intermoleculaire aantrekkingskracht te overwinnen. Hierdoor kunnen deeltjes uit elkaar bewegen en hebben gassen dus een zeer lage dichtheid.
Verschil tussen vloeistof en gas
• Zowel vloeistoffen als gassen behoren tot een toestand van materie die plasma wordt genoemd vanwege de gedeelde eigenschap van stromen.
• Beide hebben echter hun eigen specifieke eigenschappen. Vloeistoffen zijn minder samendrukbaar dan gassen omdat ze een grotere intermoleculaire aantrekkingskracht hebben.
• Als je een bepaalde hoeveelheid vloeistof hebt, zal het een bepaald volume hebben dat de vorm aanneemt van de container waarin het is geplaatst.
• Aan de andere kant heeft gas geen vast volume en blijft het in alle richtingen uitzetten, tenzij het in een gesloten container wordt bewaard.
• Waar vloeistoffen een vrij oppervlak vormen, is dit bij gassen niet mogelijk.
