Elektrode versus elektrolyt
Elektrolyt en elektrode zijn twee zeer belangrijke concepten die worden besproken op het gebied van elektrochemie. Een elektrolyt is eigenlijk een oplossing van ionen. Een elektrode is een apparaat dat wordt gebruikt om een elektrische verbinding tot stand te brengen tussen een geleider en een niet-geleider. Beide concepten worden veel gebruikt op gebieden zoals elektrolyse, metaalplateren, fysische chemie, thermodynamica en verschillende andere gebieden. In dit artikel gaan we bespreken wat elektrode en elektrolyt zijn, hun definities, overeenkomsten tussen elektrode en elektrolyt en tot slot het verschil tussen de elektrode en elektrolyt.
Elektrolyt
Elektrolyt is een concept dat essentieel is in veel chemische systemen. Een elektrolyt is een oplossing met vrije positieve en negatieve ionen. Eerst zullen we zien wat een ion is. Een molecuul bestaat uit atomen. Elk atoom heeft een gelijk aantal elektronen en protonen. Wanneer een elektron van een atoom wordt verwijderd, wordt de nettolading van het atoom positief. Dit staat bekend als een kation. Wanneer een elektron aan een atoom wordt toegevoegd, wordt de nettolading van het atoom negatief; dus, het creëren van een anion. Onder normale omstandigheden heeft elke oplossing een gelijke hoeveelheid kationen en anionen. Ofwel vrije elektronen of vrije ionen zijn nodig om elektriciteit te geleiden. Een elektrolyt zal altijd elektriciteit geleiden. Er zijn twee soorten elektrolyten. Ionische oplossingen zoals natriumchloride of kaliumchloride worden sterke elektrolyten genoemd. Dit komt omdat deze bindingen volledig gescheiden zijn in waterige oplossingen. Verbindingen zoals azijnzuur en ammoniumhydroxide staan bekend als zwakke elektrolyten. Dit komt omdat slechts enkele van de moleculen in ionen breken. Zuiver water is een zeer zwak elektrolyt en geleidt bijna geen stroom. De meeste elektrolyten bevinden zich in de vorm van een oplossing, maar er zijn ook vaste en gesmolten elektrolyten aanwezig.
Elektrode
De term elektrode wordt gebruikt om het contactmechanisme te verwijzen dat wordt gebruikt om een metalen onderdeel elektrisch te combineren met een niet-metalen onderdeel van een elektrisch circuit. De materialen die in de elektroden worden gebruikt, zijn erg belangrijk. De elektroden spelen een belangrijke rol in de elektrochemische cel, ook wel de Galvani-cel genoemd. Een elektrochemische cel is gemaakt van een elektrolyt en twee elektroden van verschillende materialen. De metalen in het periodiek systeem zijn gerangschikt in een lijst die de activiteitenreeks wordt genoemd. Metalen met een hoge activiteit bevinden zich aan de bovenkant van de reeks en de metalen met een lage activiteit worden aan de onderkant van de reeks geplaatst. Deze serie is gebaseerd op de elektrochemische cel.
Wat is het verschil tussen elektrode en elektrolyt?
• Elektrolyt is in feite een medium voor de stroom. Elektrode is de verbinding tussen het geleidende deel van het circuit en het niet-metalen deel van het circuit.
• De spanning die door een elektrochemische cel wordt gegenereerd, hangt af van de twee gebruikte metalen en de concentratie van de elektrolytionen. Als de twee metalen ver uit elkaar liggen in de activiteitenreeks, zal een elektrochemische cel met deze elektroden een hoge spanning creëren.
• Voor elektrolyten hangt de spanning alleen af van de ionenconcentratie van de oplossing.
