Overgangsmetalen versus metalen
De elementen in het periodiek systeem kunnen hoofdzakelijk in tweeën worden verdeeld; als metalen en niet-metalen. Hiervan zijn de meeste metalen, en er is minder aantal niet-metalen elementen in het p-blok.
Metalen
Metalen zijn al heel lang bekend bij de mens. Er zijn bewijzen voor het gebruik van metalen in 6000 voor Christus. Goud en koper waren de eerste metalen die ontdekt werden. Deze werden gebruikt om gereedschappen, sieraden, beelden enz. van te maken. Sindsdien zijn er gedurende een langere periode weinig andere metalen (17) ontdekt. Inmiddels kennen we 86 verschillende soorten metalen. Metalen zijn erg belangrijk vanwege hun unieke eigenschappen. Meestal zijn metalen hard en sterk (hierop zijn uitzonderingen zoals natrium. Natrium kan met een mes worden gesneden). Kwik is het metaal dat zich in vloeibare toestand bevindt. Naast kwik worden alle andere metalen in vaste toestand aangetroffen en het is moeilijk om ze te breken of hun vorm te veranderen in vergelijking met andere niet-metalen elementen. Metalen hebben een glanzend uiterlijk. De meeste hebben een zilverachtige glans (behalve goud en koper). Omdat sommige metalen zeer reactief zijn met atmosferische gassen zoals zuurstof, hebben ze de neiging om na verloop van tijd doffe kleuren te krijgen. Dit komt voornamelijk door de vorming van metaaloxidelagen. Aan de andere kant zijn metalen zoals goud en platina zeer stabiel en niet-reactief. Metalen zijn kneedbaar en kneedbaar, waardoor ze kunnen worden gebruikt voor het maken van bepaalde gereedschappen. Metalen zijn atomen, die kationen kunnen vormen door elektronen te verwijderen. Ze zijn dus elektropositief. Het type binding dat tussen metaalatomen wordt gevormd, wordt metaalbinding genoemd. Metalen geven elektronen af in hun buitenste schillen en deze elektronen worden verspreid tussen metaalkationen. Daarom staan ze bekend als een zee van gedelokaliseerde elektronen. De elektrostatische interacties tussen de elektronen en kationen worden metaalbinding genoemd. De elektronen kunnen bewegen; daarom hebben metalen het vermogen om elektriciteit te geleiden. Bovendien zijn het goede warmtegeleiders. Door de metaalbinding hebben metalen een geordende structuur. Hoge smeltpunten en kookpunten van metalen zijn ook te wijten aan deze sterke metaalbinding. Bovendien hebben metalen een hogere dichtheid dan water. Elementen in groep IA en IIA zijn lichte metalen. Ze hebben enkele variaties op de hierboven beschreven algemene kenmerken van metaal.
Overgangsmetalen
Volgens de IUPAC-definitie is overgangsmetaal een element waarvan het atoom een onvolledige d-subschil heeft, of dat aanleiding kan geven tot kationen met een onvolledige d-subschil”. Normaal gesproken nemen we d-blokelementen in het periodiek systeem als overgangsmetalen. Al deze hebben kenmerken van een metaal, maar ze verschillen enigszins van de metalen in het s-blok en het p-blok. De reden voor deze verschillen is voornamelijk te wijten aan de d-elektronen. Overgangsmetalen kunnen verschillende oxidatietoestanden in verbindingen hebben. Vaak is hun reactiviteit lager in vergelijking met andere metalen (bijvoorbeeld metalen in het s-blok). Overgangsmetalen hebben het vermogen om gekleurde verbindingen te vormen vanwege dd elektronische overgangen. Bovendien kunnen ze paramagnetische verbindingen vormen. Naast deze eigenschappen hebben ze door de metaalbinding algemene metallische eigenschappen. Ze zijn goede elektriciteits- en warmtegeleiders, hebben hoge smeltpunten, kookpunten en dichtheden, enz.
Wat is het verschil tussen overgangsmetalen en metalen?
• Overgangsmetalen behoren tot de metaalgroep.
• d-blokelementen zijn over het algemeen bekend als overgangsmetalen.
• Overgangsmetalen zijn minder reactief in vergelijking met andere metalen.
• Overgangsmetalen kunnen gekleurde verbindingen vormen.
• Overgangsmetalen kunnen verschillende oxidatietoestanden hebben binnen verbindingen, maar andere metalen kunnen een beperkt aantal oxidatietoestanden hebben (meestal één toestand).
