Het belangrijkste verschil tussen groep 1 metalen en overgangsmetalen is dat groep 1 metalen kleurloze verbindingen vormen, terwijl overgangsmetalen kleurrijke verbindingen vormen.
Groep 1-metalen zijn ook bekend als alkalimetalen omdat deze elementen alkalische verbindingen kunnen vormen. Groep 1 van het periodiek systeem bevat echter waterstof, wat een niet-metaal is. Overgangsmetalen daarentegen zijn d-blokelementen, maar niet alle d-blokelementen zijn overgangsmetalen. Groep 1 metalen en overgangsmetalen zijn vergelijkbaar in het feit dat beide ongepaarde elektronen hebben.
Wat zijn Groep 1 Metalen?
Groep 1-metalen zijn chemische elementen met een ongepaard elektron in de buitenste s-orbitaal. Deze metalen worden alkalimetalen genoemd omdat ze chemische verbindingen vormen die alkalisch zijn wanneer ze in water worden opgelost. We kunnen deze elementen waarnemen in de eerste kolom van het s-blok van het periodiek systeem. De leden van deze groep 1 metalen zijn als volgt:
- Lithium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francium (Fr)
Groep 1-metalen zijn allemaal glanzend, zeer reactief en erg zacht (we kunnen ze gemakkelijk snijden met een eenvoudig mes). Over het algemeen vertonen de metalen in deze groep lage dichtheden, lage smeltpunten, lage kookpunten en hebben ze lichaamsgecentreerde kubische kristalstructuren. Bovendien hebben ze verschillende vlamkleuren, dus we kunnen ze gemakkelijk onderscheiden door een monster bloot te stellen aan een bunsenbrander.
Bovendien zijn er enkele periodieke variaties tussen groep 1-metalen. Wanneer bijvoorbeeld de groep naar beneden gaat, neemt de atomaire grootte van elementen toe, nemen het smelt- en kookpunt af, neemt de dichtheid toe, neemt de eerste ionisatie-energie toe, neemt de reactiviteit af, enz.
Wat zijn overgangsmetalen?
Overgangsmetalen zijn chemische elementen met atomen met ongepaarde d-elektronen. In deze elementen moeten ten minste de stabiele kationen die ze vormen ongepaarde d-elektronen hebben. De meeste d-blokelementen zijn dus overgangsmetalen. We kunnen scandium en zink niet beschouwen als overgangsmetalen omdat ze geen ongepaarde elektronen hebben, zelfs niet in hun stabiele kationen. Deze atomen hebben d-elektronen, maar het zijn allemaal gepaarde elektronen.
Bovendien kunnen overgangsmetaalelementen verschillende verbindingen vormen met een verscheidenheid aan kleuren. Deze elementen krijgen dit vermogen vanwege het feit dat deze elementen verschillende oxidatietoestanden kunnen hebben die erg kleurrijk zijn. Deze verschillende oxidatietoestanden van het chemische element kunnen verschillende kleuren hebben. Bovendien ontstaan deze kleuren door dd elektronische overgangen. Bovendien zijn deze metalen, vanwege de aanwezigheid van deze ongepaarde elektronen, paramagnetisch of ferromagnetisch. Bijna al deze elementen kunnen binden met liganden om coördinatiecomplexen te vormen.
Wat is het verschil tussen groep 1 metalen en overgangsmetalen?
Groep 1-metalen en overgangsmetalen verschillen van elkaar, voornamelijk op basis van de kleur van de chemische verbindingen die ze vormen. Dat is; het belangrijkste verschil tussen groep 1-metalen en overgangsmetalen is dat de metalen van groep 1 kleurloze verbindingen vormen, terwijl de overgangsmetalen kleurrijke verbindingen vormen.
Bovendien zijn de metalen van groep 1 chemische elementen met een ongepaard elektron in de buitenste s-orbitaal, terwijl de overgangsmetalen chemische elementen zijn met atomen met ongepaarde d-elektronen.
Hieronder infographic tabelt de verschillen tussen groep 1 metalen en overgangsmetalen in meer detail.
Samenvatting – Groep 1 metalen vs overgangsmetalen
Groep 1-metalen en overgangsmetalen verschillen van elkaar, voornamelijk op basis van de kleur van de chemische verbindingen die ze vormen. Het belangrijkste verschil tussen metalen van groep 1 en overgangsmetalen is dat de metalen van groep 1 kleurloze verbindingen vormen, terwijl de overgangsmetalen kleurrijke verbindingen vormen.
