Verschil tussen amine en aminozuur

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Amine versus aminozuur

Amine en aminozuren zijn stikstofhoudende verbindingen.

Amine

Aminen kunnen worden beschouwd als organische derivaten van ammoniak. Aminen hebben stikstof gebonden aan een koolstof. Aminen kunnen worden ingedeeld in primaire, secundaire en tertiaire aminen. Deze indeling is gebaseerd op het aantal organische groepen dat aan het stikstofatoom is gehecht. Daarom heeft primair amine één R-groep gehecht aan stikstof; secundaire aminen hebben twee R-groepen en tertiaire aminen hebben drie R-groepen. Normaal gesproken worden in de nomenclatuur primaire aminen genoemd als alkylaminen. Er zijn arylaminen zoals aniline, en er zijn ook heterocyclische aminen. Belangrijke heterocyclische aminen hebben algemene namen zoals pyrrool, pyrazool, imidazool, indool, enz. Aminen hebben een trigonale bipyramidale vorm rond het stikstofatoom. De C-N-C-bindingshoek van trimethylamine is 108,7, wat dicht bij de H-C-H-bindingshoek van methaan ligt. Het stikstofatoom van amine wordt dus beschouwd als sp³gehybridiseerd. Dus het ongedeelde elektronenpaar in stikstof bevindt zich ook in een sp^{3 gehybridiseerde orbitaal. Dit ongedeelde elektronenpaar is vooral betrokken bij de reacties van aminen. Aminen zijn matig polair. Hun kookpunten zijn hoger dan de overeenkomstige alkanen vanwege het vermogen om polaire interacties aan te gaan. Hun kookpunten zijn echter lager dan die van de overeenkomstige alcoholen. Primaire en secundaire aminemoleculen kunnen sterke waterstofbruggen met elkaar en met water vormen, maar tertiaire aminemoleculen kunnen alleen waterstofbruggen vormen met water of andere hydroxylische oplosmiddelen (kunnen onderling geen waterstofbruggen vormen). Daarom hebben tertiaire aminen een lager kookpunt dan de primaire of secundaire aminemoleculen. Aminen zijn relatief zwakke basen. Hoewel ze sterkere basen zijn dan water, zijn ze in vergelijking met alkoxide-ionen of hydroxide-ionen veel zwakker. Wanneer aminen werken als basen en reageren met zuren, vormen ze aminiumzouten, die positief geladen zijn. Aminen kunnen ook quaternaire ammoniumzouten vormen wanneer de stikstof aan vier groepen wordt gebonden en zo positief geladen wordt.}

Aminozuur

Aminozuur is een eenvoudig molecuul gevormd met C, H, O, N en kan S zijn. Het heeft de volgende algemene structuur.

Er zijn ongeveer 20 veel voorkomende aminozuren. Alle aminozuren hebben een –COOH, -NH_{2 groepen en een –H gebonden aan een koolstof. De koolstof is een chirale koolstof en alfa-aminozuren zijn de belangrijkste in de biologische wereld. D-aminozuren komen niet voor in eiwitten en maken geen deel uit van het metabolisme van hogere organismen. Verschillende zijn echter belangrijk in de structuur en het metabolisme van lagere levensvormen. Naast gewone aminozuren zijn er een aantal niet-eiwit afgeleide aminozuren, waarvan vele ofwel metabolische tussenproducten zijn of delen van niet-eiwit biomoleculen (ornithine, citrulline). De R-groep verschilt van aminozuur tot aminozuur. Het eenvoudigste aminozuur waarbij de R-groep H is, is glycine. Volgens de R-groep kunnen aminozuren worden onderverdeeld in alifatische, aromatische, niet-polaire, polair, positief geladen, negatief geladen of polair ongeladen, enz. Aminozuren aanwezig als zwitter-ionen in de fysiologische pH 7,4. Aminozuren zijn de bouwstenen van eiwitten.}

Wat is het verschil tussen amine en aminozuur?

• Aminen kunnen primair, secundair of tertiair zijn. In aminozuren is de primaire aminegroep te zien.

• Aminozuren hebben een carboxylgroep waardoor ze zure eigenschappen hebben in vergelijking met aminen.