Uranium vs Plutonium
Uranium en plutonium zijn radioactieve elementen in de actinidereeks.
Uranium
Het symbool van uranium is U, en het is het 92nd element in het periodiek systeem. Het heeft dus 92 elektronen en 92 protonen. De elektronenconfiguratie van uranium kan worden geschreven als [Rn] 5f3 6d1 7s2 Het heeft zes valentie-elektronen, die zich in s-, d- en f-orbitalen bevinden. Uranium zit in de actinidereeks. Het is een zilverwitte vaste kleur. Uranium wordt beschouwd als een metallisch chemisch element. Uranium is hard, kneedbaar en kneedbaar. Hoewel het als een metaal wordt beschouwd, is het een slechte elektrische geleider. Maar het is sterk elektropositief. Bovendien is uranium licht paramagnetisch. Uranium heeft een zeer hoge dichtheid, namelijk ongeveer 19,1 g·cm Uranium, dat een metaal is, reageert met de meeste niet-metalen elementen en hun verbindingen. De reactiviteit neemt toe met de temperatuur. Sterke zuren zoals zoutzuur en salpeterzuur reageren ook met uranium en lossen het op. Bij blootstelling aan lucht vormt uranium een uraniumoxidelaag, die donker van kleur is (dit gebeurt wanneer uranium in kleine deeltjes zit).
Uranium heeft zes isotopen, variërend van U-233 tot U-238. Ze hebben dus 141 tot 146 neutronen, maar de meest voorkomende isotopen zijn U-238 en U-235. Van uranium is bekend dat het een radioactief metaal is. Wanneer het verv alt, zendt het alfadeeltjes uit en de radioactiviteit van uranium is erg traag. Dus de halfwaardetijd van U-238 is ongeveer 4,47 miljard jaar en de halfwaardetijd van U-235 is ongeveer 7,4 miljoen jaar. Uranium is van nature op aarde aanwezig in ertsen, maar aanwezig in zeer kleine concentraties, en het wordt gewonnen en omgezet in uraniumdioxide of andere chemische vormen, zodat het in de industrie kan worden gebruikt. Omdat het langzaam vergaat, wordt uranium gebruikt om de ouderdom van de aarde te bepalen. U-235 heeft het vermogen om een nucleaire kettingreactie te starten. Het is splijtbaar. Dus wanneer het wordt gebombardeerd met neutronen, worden de U-235-kernen verdeeld in twee kleinere kernen en geven ze bindingsenergie en meer kernen vrij. Door deze kettingreactie kan er een explosie ontstaan. Dus uranium wordt gebruikt in kernreactoren, in kerncentrales en atoombommen.
Plutonium
Het chemische symbool van plutonium is Pu. Het atoomnummer ervan is 94. Plutonium is een trans-uranisch radioactief element in de actinidereeks. Het is een massief metaal met een zilvergrijze uitstraling. De elektronische configuratie van plutonium is [Rn] 5f6 7s2, en het toont vier oxidatietoestanden. Plutonium heeft zes allotropen. Bij kamertemperatuur is de alfavorm de meest voorkomende en stabiele allotroop van plutonium. Het is hard en broos. Hoewel het een metaal is, is het geen goede warmte- of elektriciteitsgeleider. Plutonium reageert met niet-metalen zoals halogenen, koolstof, silicium, enz. Bij blootstelling aan lucht oxideert het snel en is de oxidelaag dof grijs van kleur. Het kookpunt van plutonium is ongewoon hoog, namelijk ongeveer 3228 °C. Het smeltpunt is 639,4 °C, wat relatief laag is. Onder de plutoniumisotopen is Pu-239 de splijtbare isotoop. Deze isotoop wordt dus gebruikt in kernwapens en andere explosieven. Het wordt ook gebruikt om stroom en warmte op te wekken.
Wat is het verschil tussen uranium en plutonium?
• Atoomgetal van uranium is 92 en dat van plutonium is 94.
• Plutonium heeft zes f-elektronen, terwijl uranium er maar drie heeft.
• Plutoniumisotopen hebben een veel kortere levensduur dan uraniumisotopen.
• Plutonium kan kunstmatig worden verkregen door uranium.
