Belangrijk verschil - Formule Massa vs Molaire Massa
Formulemassa en molaire massa zijn twee fysische eigenschappen van moleculen die enig verschil tussen hen laten zien. Beide parameters, de formule massa en molaire massa, zijn gerelateerd aan het gewicht van chemische elementen (atomen, moleculen, eenheidscellen). Omdat atomen, moleculen en eenheidscellen extreem kleine deeltjes zijn; de massa van één deeltje is verwaarloosbaar klein. Daarom wordt de massa van 1mol (massa van 6,021023 deeltjes in grammen) gebruikt als de eenheid in kwantitatieve analyse. Verschillende chemische elementen hebben verschillende molaire massawaarden (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) omdat ze een verschillend aantal posities in de kern hebben. Evenzo leidt dit tot verschillende unieke molmassawaarden voor chemische verbindingen (NaCl-58,4426 g mol-1). Formulemassa wordt berekend rekening houdend met de empirische formule van een verbinding. Het is de som van de atomaire massawaarden van afzonderlijke componenten in de empirische formule (H2O-18,00 g mol-1). Het belangrijkste verschil tussen formulemassa en molaire massa is dat de formulemassa van een molecuul of een verbinding de som is van de atoomgewichten van de atomen in zijn empirische formule, terwijl de molmassa de massa is in grammen van 1 mol stof.
Wat is Formule Massa?
De formulemassa van een molecuul of een verbinding is de som van de atoomgewichten van de atomen in de empirische formule. De eenheden van formule massa "atomaire massa-eenheid" (amu).
Formule Massaberekening
Voorbeeld 1:
Wat is de formule massa van NaCl (Atoommassa van Na=22.9898 amu, Atoommassa van Cl=35.4527 amu)?
Formulemassa van NaCl=Na + Cl
=22.9898 amu + 35.4527 amu
=58.4425 amu
Voorbeeld 2:
Wat is de formule massa van C2H5OH (C=12.011 amu, H=1.00794 amu, O – 15.9994 amu)?
Formulemassa van C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12.011 uur) + 6 (1.00794 uur) + (15.9994 uur)
=46 amu
Wat is molaire massa?
Molaire massa wordt gedefinieerd als de massa van 1 mol stof. Het heeft de eenheden g/mol of kg/mol. Elk chemisch element of elke chemische verbinding heeft een unieke waarde voor molaire massa.
Molaire massa=Massa van één deeltje(NA – constante van Avogadro)
NA= 6.0221023mol-1
Molaire massa van elementen
Verschillende elementen hebben een unieke molaire massawaarde omdat ze verschillende aantallen elektronen, protonen en neutronen bevatten. Bijvoorbeeld
Molmassa van koolstof is 12,01 g mol-1.
Molmassa van Magnesium is 24.3050 g mol-1.
Molmassa van moleculen en verbindingen
De molaire massa van water (H2O) is 18,00 g mol-1
De molaire massa van Mg(OH)2 is 58,3197 g mol-1
| 1 mol van | Aantal deeltjes | Molmassa |
| C (element) | 6.0221023 atomen | 12.011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 atomen | 63.546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ionische verbinding) | 6.0221023 eenheidscellen | 159.70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (ionische verbinding) | 6.0221023 eenheidscellen | 78.00 g mol-1 |
| CF4 (covalente verbinding) | 6.0221023 moleculen | 88.01 g mol-1 |
| N2O5 (covalente verbinding) | 6.0221023 moleculen | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (covalente verbinding) | 6.0221023 moleculen | 60,09 g mol-1 |
Wat is het verschil tussen formulemassa en molmassa?
Definitie van formulemassa en molmassa
Formulemassa: De formulemassa (formulegewicht) van een molecuul is de som van de atoomgewichten van de atomen in zijn empirische formule.
Molmassa: Molaire massa is de massa in gram van 1 mol stof (Het aantal deeltjes in een mol is gelijk aan 6.0221023).
Gebruik
Formulemassa: Formulemassa wordt berekend voor chemische verbindingen. Het wordt berekend met behulp van de empirische formule.
Molaire massa: Molaire massa wordt berekend voor chemische stoffen die veel elementaire entiteiten bevatten, zoals chemische elementen, ionische en covalente chemische verbindingen.
Berekeningsbasis
Formulemassa: verschillende chemische elementen in de chemische verbindingen geven verschillende formulemassa's.
Molmassa's: Verschillende atoommassa's leiden tot verschillen in molmassa's. De atomaire massa van een element (in atomaire massa-eenheden – amu) is gelijk aan zijn “molaire massa”
Voorbeeld: Overweeg NH4NO3
Formule massa (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 uur2) + (1.008 uur 4) + (16.00 uur3)
=80.05 amu
Molmassa (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
