Belangrijk verschil - Primaire en secundaire cellen
Batterijen worden gebruikt wanneer opslag van elektrische stroom nodig is. Ze accumuleren en geven elektrische ladingen weg als een elektrische stroom wanneer dat nodig is. Batterijen bestaan uit primaire of secundaire cellen. Het belangrijkste verschil tussen primaire en secundaire cellen is de herbruikbaarheid. Secundaire cellen kunnen keer op keer worden hergebruikt, terwijl de primaire cellen maar één keer kunnen worden gebruikt. Het doel en de belasting die op de batterij is aangesloten, zijn afhankelijk van het type cellen dat erin zit. Er kunnen een of meer cellen van een enkel type in een batterij zijn; dus dat bepa alt de spanning, of met andere woorden, de elektromotorische kracht (EMF) van die batterij. Elke cel bestaat uit 3 grote delen; namelijk anode, kathode en elektrolyt.
Wat zijn primaire cellen?
Primaire cellen kunnen één keer worden gebruikt en worden weggegooid. Ze kunnen niet worden opgeladen en opnieuw worden gebruikt. Op het label van een primaire cel staat altijd dat deze niet mag worden opgeladen omdat het schadelijk is om te proberen op te laden en kan exploderen als u dat wel doet. Droge cel en kwikcel zijn voorbeelden voor primaire cellen. Primaire cel is in wezen een chemische cel en produceert elektrische stroom door een onomkeerbare chemische reactie. Als de reactie eenmaal is voltooid, kan deze niet opnieuw worden ingesteld. Even bestaat een droge cel uit een koolstofkathode omgeven door NH4Cl in een zinkcontainer. Een pasta van NH4Cl en ZnCl2 dient als elektrolyt, terwijl de zinkcontainer als anode fungeert. Een kleine hoeveelheid MnO2 wordt ook gemengd met de elektrolyt. Het chemische proces van een droge cel kan als volgt worden samengevat;
Zn-->Zn2++2 elektron (Anodereactie)
NH4+ + MnO2 + elektron -->MnO(OH) + NH3 (kathodereactie)
Primaire cellen worden vaak aangetroffen en gebruikt in de meeste elektrische speelgoed, klokken, polshorloges en huishoudelijke afstandsbedieningen.
Wat zijn secundaire cellen?
Secundaire cel is ook een chemische cel, maar kan worden opgeladen om opnieuw te gebruiken. De chemische reactie die elektriciteit produceert, is omkeerbaar en de cel kan na het oplaadproces als een nieuwe worden gebruikt. De cel kan opnieuw worden gebruikt, maar de levensduur wordt verkort. Loodzuur en LiFe-cellen zijn enkele voorbeelden van secundaire cellen. In een loodzuurcel fungeert lood als de anode en een rooster van lood vol met looddioxide fungeert als de kathode. Zwavelzuur wordt gevuld om als elektrolyt te dienen. Chemische reacties in een loodzuurcel worden hieronder gegeven. Het zijn omkeerbare processen.
Pb+So42- --->PbSO4 + 2 elektron (Anodereactie)
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2 elektron --> PbSO4 + 2H2O (kathodereactie)
Moderne hybride voertuigen worden aangedreven door zowel aardolie als elektriciteit. De batterij wordt opgeladen wanneer de auto in beweging is en vervolgens kan de opgeslagen elektrische stroom worden gebruikt om te rijden. Alle batterijpakketten in die auto's zijn gemaakt van secundaire cellen. Een ander veelgebruikt gebruik voor secundaire batterijen is voor het starten, verlichten en ontsteken in voertuigen. Ze worden ook gebruikt in ononderbroken voedingen (UPS's), telecommunicatie en draagbare gereedschappen.
Wat is het verschil tussen primaire en secundaire cellen?
Kosteneffectiviteit:
Het gebruik van primaire cellen is aanvankelijk kosteneffectief in vergelijking met secundaire cellen.
Maar het gebruik van secundaire cellen zou een investering op lange termijn zijn, aangezien primaire cellen na enige tijd door een andere set moeten worden vervangen.
Zelfontladingssnelheid:
Primaire cellen hebben een lagere zelfontlading en zijn daarom geschikt voor stand-by werkende apparaten die gedurende lange tijd continu kleine stromen nodig hebben. Het is een belangrijk feit ten behoeve van veiligheidsapparatuur zoals rook-/brandmelders, inbraakalarmen en klokken.
Secundaire cellen hebben een hogere zelfontlading.
Kosten en gebruik:
Primaire cellen zijn goedkoop en gemakkelijk te gebruiken.
Secundaire cellen zijn duur en complexer in gebruik.
