Het belangrijkste verschil tussen halogenen en halogeniden is dat de halogenen chemische elementen zijn met één ongepaard elektron in hun buitenste p-orbitaal, terwijl de halogeniden geen ongepaarde elektronen hebben.
Halogenen zijn de elementen van groep 7. Omdat ze een ongepaard elektron in de p-orbitalen hebben, is de meest voorkomende oxidatietoestand van halogenen -1 omdat ze stabiel kunnen worden door één elektron te verkrijgen. Deze elektronenwinst vormt een halogenide. Daarom zijn halogeniden de anionische vorm van halogenen.
Wat zijn Halogenen?
Halogenen zijn chemische elementen van groep 7 met 5 elektronen in de buitenste p-orbitaal. Bovendien hebben deze elementen één ongepaard elektron in hun buitenste p-orbitaal. Daarom is het zeer reactief om een elektron van buitenaf te verkrijgen en stabiel te worden. Ze vormen gemakkelijk de anionische vorm, halogenide, door één elektron te verkrijgen.
Figuur 01: Uiterlijk van halogenen. (Van links naar rechts: chloor, broom, jodium.)
De leden van deze groep zijn fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en Astatine (At). Bovendien is de reden om ze de naam halogeen te geven, dat ze allemaal natriumzouten met vergelijkbare eigenschappen kunnen vormen. Binnen deze groep kunnen we alle fasen van de materie zien; fluor en chloor zijn van nature gassen, broom is een vloeistof en jodium is onder normale omstandigheden een vaste verbinding. Astatine is een radioactief element. Bovendien is de algemene elektronenconfiguratie van deze elementen ns2np5
Wat zijn haliden?
Haliden zijn de anionische vormen van halogenen. Daarom vormen deze chemische soorten zich wanneer een halogeen een elektron van buitenaf krijgt om een stabiele elektronenconfiguratie te krijgen. Dan wordt de elektronenconfiguratie ns2np6 Een halogenide zal echter altijd een negatieve lading hebben. De leden van deze groep omvatten fluoride (F−), chloride (Cl−), bromide (Br−), jodide (I−) en astatine (At−). De zouten met deze ionen zijn halogenidezouten. Bovendien zijn al deze halogeniden kleurloos en komen ze voor in vaste kristallijne verbindingen. Deze vaste stoffen hebben een hoge negatieve vormingsenthalpie. Dit betekent dat deze vaste stoffen gemakkelijk kunnen worden gevormd.
Er zijn specifieke tests waarmee we de aanwezigheid van een halogenide kunnen identificeren. Zo kunnen we zilvernitraat gebruiken om de aanwezigheid van chloriden, bromiden en jodiden aan te geven. Dat komt omdat, wanneer we zilvernitraat toevoegen aan een oplossing die chloride-ionen bevat, zilverchloride neerslaat. Als we zilvernitraat toevoegen aan een bromide-bevattende oplossing, vormt zich een romig zilverbromide-precipitaat. Voor oplossingen die jodide-ionen bevatten, geeft het een groen gekleurd neerslag. Maar we kunnen met deze test geen fluoride identificeren, omdat fluoriden geen neerslag kunnen vormen met zilvernitraat.
Wat is het verschil tussen halogenen en halogeniden?
Halogenen zijn de chemische elementen van groep 7 met 5 elektronen in de buitenste p-orbitaal, inclusief een ongepaard elektron. Halogeniden zijn de anionische vormen van halogenen en hebben geen ongepaard elektron. Dit is het belangrijkste verschil tussen halogenen en halogeniden. Verder zijn de leden van de halogeengroep fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en Astatine (At). Aan de andere kant zijn de leden van de halidegroep fluoride (F−), chloride (Cl−), bromide (Br −), jodide (I−) en astatine (At−). Hieronder wordt het gedetailleerde verschil tussen halogenen en halogeniden in tabelvorm weergegeven.
Samenvatting - Halogenen vs Halogeniden
Halogenen zijn elementen van groep 7 met een ongepaard elektron in de buitenste orbitaal. Ze vormen halogeniden door een elektron te winnen en stabiel te worden. Daarom is het belangrijkste verschil tussen halogenen en halogeniden dat de halogenen chemische elementen zijn met één ongepaard elektron in hun buitenste p-orbitaal, terwijl de halogeniden geen ongepaarde elektronen hebben.
