Het belangrijkste verschil tussen coëfficiënt en subscript is dat coëfficiënt het aantal mol van een stof geeft, terwijl subscript het aantal atomen in een molecuul geeft.
De termen coëfficiënt en subscript zijn erg belangrijk in de chemie, met name bij het schrijven van chemische vergelijkingen voor reacties. Beide termen verwijzen naar getallen, maar ze geven verschillende details over een bepaalde chemische reactie.
Wat is coëfficiënt?
Een coëfficiënt is een getal dat het aantal mol van een stof geeft dat deelneemt aan een bepaalde chemische reactie. We schrijven dit getal voor de stof bij het schrijven van de chemische formule. Bovendien kunnen we de coëfficiënt in dezelfde grootte schrijven als andere chemische symbolen (niet als subscript of als superscript). Laten we de volgende chemische reactie als voorbeeld beschouwen.
N2 + 3H2 ⟶ 2NH3
In de bovenstaande chemische reactie zijn “3” voor H2 en “2” voor NH3 coëfficiënten. Hoewel er geen coëfficiënt voor N2,staat, moet u weten dat er "1" staat. Deze getallen geven aan dat voor deze reactie één mol stikstofgas en drie mol waterstofgas nodig zijn om volledig te reageren, waardoor twee mol ammoniak ontstaat.
Wat is Subscript?
Een subscript is een getal dat het aantal atomen aangeeft dat aanwezig is in een bepaald molecuul. Het aantal is belangrijk bij het schrijven van de chemische formule van stoffen en chemische vergelijkingen voor reacties. Verder is het subscript in een kleiner formaat geschreven dan andere chemische symbolen in de formule; we schrijven het ook onderaan het symbool van het specifieke atoom. Laten we hetzelfde voorbeeld bekijken als hierboven.
In het bovenstaande voorbeeld heeft stikstofgas twee stikstofatomen per molecuul; dus het subscript is "2". Voor waterstofgas is het subscript hetzelfde. Maar in het ammoniakmolecuul is er één stikstofatoom; dus het subscript is "1", maar we schrijven het niet omdat als algemene regel. Daarom, als het alleen een symbool en geen subscript heeft, is het in wezen "1". Ammoniakmolecuul heeft drie waterstofatomen. Het subscript daar is dus "3".
Wat is het verschil tussen coëfficiënt en subscript?
Zowel de coëfficiënt als het subscript verwijzen naar getallen, maar ze geven verschillende details over een bepaalde chemische reactie. Het belangrijkste verschil tussen coëfficiënt en subscript is dat coëfficiënt het aantal mol van een stof geeft, terwijl subscript het aantal atomen in een molecuul geeft. Bijvoorbeeld, in de chemische vergelijking “N2 + 3H2 ⟶ 2NH3”, de coëfficiënt voor stikstofgas is 1 en de coëfficiënt voor waterstof is 3; voor ammoniak is de coëfficiënt 2. Voor hetzelfde voorbeeld: "N2 + 3H2 ⟶ 2NH3 ", het subscript van stikstof in stikstofgas is 2, maar in het ammoniakmolecuul is het subscript van stikstofatoom 1.
Onderstaande infographic vat het verschil tussen coëfficiënt en subscript samen.
Samenvatting – Coëfficiënt versus subscript
Beide termen coëfficiënt en subscript verwijzen naar getallen, maar ze geven verschillende details over de specifieke chemische reactie. Het belangrijkste verschil tussen coëfficiënt en subscript is dat coëfficiënt het aantal mol van een stof geeft, terwijl subscript het aantal atomen in een molecuul geeft.
