Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammonium is dat ammoniak een ongeladen polair molecuul is dat bij kamertemperatuur als een gas bestaat, terwijl ammoniumionen geladen zijn en als vrije ionen in oplossing of als gekristalliseerde zoutverbindingen voorkomen.
Er zijn maar weinig beelden en zelfs bepaalde geuren die onze geest onmiddellijk associeert met ammoniak of ammonium; deze omvatten die van meststoffen, stikstofhoudend afval, zepen en zelfs explosieven. Bovendien gaan de meeste mensen ervan uit dat er geen verschil is tussen ammoniak en ammonium. De grote overeenkomst tussen deze twee en het vaker gebruik van het woord ammoniak als algemene term voor zowel zuivere ammoniak als ammoniumverbindingen is wat deze verwarring veroorzaakt.
Wat is ammoniak?
Ammoniak is een verbinding van stikstof en waterstof met de formule NH3 Het is ongeladen en op zichzelf een molecuul; het bestaat als een gas bij kamertemperatuur en atmosferische druk, en als een vloeistof bij zeer lage temperaturen en hoge drukken. Deze zuivere vorm van ammoniak noemen we watervrije (watervrije) ammoniak. Ammoniakgas is kleurloos en heeft een scherpe, intens irriterende geur. Bovendien is het giftig.
Figuur 01: Ammoniakmolecuul
Ammoniak is, net als water, polair vanwege de ongelijke elektronenverdeling. Deze polariteit maakt het oplosbaar in water. Een belangrijk punt om op te merken is dat opgeloste of waterige ammoniak de vorm heeft van ammoniumhydroxide, dat verder dissocieert om ammoniumionen en hydroxide-ionen te vormen. Deze dissociatie hangt af van de temperatuur en pH van de oplossing (dissociatie neemt toe met de temperatuurstijging en de pH-daling).
Wat is ammonium?
Het ammoniumkation is een positief geladen polyatomisch ion met de chemische formule NH4+. Dit is een ion dat zou kunnen voorkomen als vrije ionen in oplossingen, of als een ionische zoutverbinding die een roosterstructuur vormt met een anion; bijvoorbeeld ammoniumchloride.
Daarom gebruiken we de term ammonium over het algemeen niet als een woord op zich; het gaat altijd vooraf aan woorden 'ion', 'zout' of het respectievelijke negatief geladen ion. Het moet bijvoorbeeld ammoniumion, ammoniumhydroxide, ammoniumnitraat, ammoniumsulfaat, enz. zijn, en niet alleen maar ammonium.
Figuur 02: Ammoniumion
Ammoniumionen hebben geen karakteristieke geuren; ammoniumzouten geven echter in waterige oplossing met langzame dissociatie geuren die kenmerkend zijn voor ammoniak.
Wat is het verschil tussen ammoniak en ammonium?
Ammonium is het belangrijkste kation dat afkomstig is van ammoniak. Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammonium is dat ammoniak een ongeladen maar polair molecuul is dat als een gas bij kamertemperatuur bestaat, terwijl ammoniumionen geladen zijn en als vrije ionen in oplossing of als gekristalliseerde zoutverbindingen bestaan. Verder heeft ammoniak een scherpe, intens irriterende geur, terwijl ammoniumion zelf geen karakteristieke geur heeft.
Als we kijken naar de toxiciteit, is ammoniak giftig, maar vrije ammoniumionen zijn op zichzelf niet giftig. De verbindingen van ammonium kunnen echter giftig zijn. Bovendien heeft ammoniak op zichzelf een reeks kenmerken, maar de kenmerken van ammoniumverbindingen zijn ook afhankelijk van het bijbehorende anion.
Samenvatting – Ammoniak vs Ammonium
Kortom, ammonium is het belangrijkste kation dat afkomstig is van ammoniak. Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammonium is dat ammoniak een ongeladen maar polair molecuul is dat bij kamertemperatuur als een gas bestaat, terwijl ammoniumionen geladen zijn en als vrije ionen in oplossing of als gekristalliseerde zoutverbindingen voorkomen.
