Het belangrijkste verschil tussen elektropositief en elektronegatief is dat elektropositief verwijst naar het vermogen om elektronen te verliezen en kationen te vormen, terwijl elektronegatief verwijst naar het vermogen om elektronen te winnen en anionen te vormen.
De termen elektropositief en elektronegatief komen met het aantrekken of afstoten van chemische elementen naar elektronen. We kunnen chemische elementen indelen op basis van deze eigenschap; ze verliezen of winnen elektronen tijdens een chemische reactie.
Wat is elektropositief?
Elektropositief betekent dat chemische elementen de neiging hebben om elektronen te verliezen. Het verliezen van elektronen vormt kationen of positief geladen ionen in chemische reacties. Het is een maat voor het vermogen van een element om elektronen af te staan. Elementen hebben de neiging hun elektronen te verliezen om een edelgaselektronenconfiguratie te krijgen.
Meestal worden alle metalen beschouwd als elektropositieve chemische elementen omdat ze gemakkelijk verwijderbare elektronen in hun buitenste orbitalen hebben. Onder hen zijn de alkalimetalen (chemische elementen van groep 1) de meest elektropositieve elementen. Theoretisch is Francium het meest elektropositieve chemische element, hoewel het onstabiel van aard is. Hoewel waterstof in de groep1 van het periodiek systeem staat, kan het elektronen verliezen of winnen; daarom kunnen we het categoriseren onder zowel elektropositieve als elektronegatieve elementen.
Wat is elektronegatief?
Elektronegatief verwijst naar het vermogen van een chemisch element om elektronen op te nemen. Het verkrijgen van elektronen van buitenaf vormt anionen; anionen zijn de negatief geladen chemische soorten. Elektronegativiteit is het tegenovergestelde van elektropositiviteit. Het symbool voor dit fenomeen is χ. De term kan verwijzen naar de aantrekking van een gedeeld elektronenpaar of een elektronendichtheid naar zichzelf toe. Er zijn twee belangrijke factoren die de elektronegativiteit van een chemisch element beïnvloeden: atoomnummer en afstand tussen kern- en valentie-elektronen.
Figuur 01: Pauling-schaalwaarden voor chemische elementen
De Pauling-schaal is de methode die we gebruiken om een waarde te geven aan de elektronegativiteit van een chemisch element. De schaal is voorgesteld door Linus Pauling. Het is een dimensieloze hoeveelheid. Bovendien is het een relatieve schaal die de elektronegativiteit in overweging neemt van 0,79 tot 3,98. De elektronegativiteit van waterstof is 2,20. Het meest elektronegatieve element is fluor en de Pauling-schaalwaarde is 3.98 (meestal nemen we het als 4). Gewoonlijk zijn alle halogenen (groep 7-elementen) zeer elektronegatief.
Wat is het verschil tussen elektropositief en elektronegatief?
Het belangrijkste verschil tussen elektropositief en elektronegatief is dat de term elektropositief verwijst naar het vermogen om elektronen te verliezen en kationen te vormen, terwijl elektronegatief verwijst naar het vermogen om elektronen op te nemen en anionen te vormen. Bovendien, bij het beschouwen van de chemische elementen bovenaan de lijst, in de lijst met elektropositieve elementen, is het meest elektropositieve element Francium, terwijl van de elektronegatieve elementen Fluor het meest elektronegatieve element is.
De Pauling-schaal is de schaal die we gebruiken om een waarde te geven aan elk elektropositief en elektronegatief element. Deze schaal geeft echter de elektronegativiteit van een element; daarom kunnen we vaststellen dat een zeer lage elektronegativiteitswaarde aangeeft dat het element meer elektropositief is.
Hieronder infographic vat het verschil tussen elektropositief en elektronegatief samen.
Samenvatting – Elektropositief versus elektronegatief
De termen elektropositief en elektronegatief beschrijven de aantrekking of afstoting van chemische elementen naar elektronen. Het belangrijkste verschil tussen elektropositief en elektronegatief is dat de term elektropositief verwijst naar het vermogen om elektronen te verliezen die kationen vormen, terwijl elektronegatief verwijst naar het vermogen om elektronen te verkrijgen die anionen vormen.
De Pauling-schaal is de schaal die we gebruiken om een waarde te geven aan elk elektropositief en elektronegatief element. De schaal geeft de elektronegativiteit van een element; daarom kunnen we vaststellen dat een zeer lage elektronegativiteitswaarde aangeeft dat het element meer elektropositief is.
