Het belangrijkste verschil tussen auto-ionisatie en autoprotolyse is dat auto-ionisatie de omzetting is van een neutrale toestand van een chemische soort in een geïoniseerde toestand, terwijl autoprotolyse de overdracht is van een proton tussen twee identieke chemische soorten om geïoniseerde vormen te vormen.
Beide termen auto-ionisatie en autoprotolyse beschrijven de twee methoden voor de vorming van geïoniseerde soorten, d.w.z. kationen en anionen. Dit zijn spontane reacties waarbij ionisatie optreedt zonder het effect van een externe factor.
Wat is auto-ionisatie?
Auto-ionisatie is het proces waarbij een neutrale toestand van een chemische soort wordt omgezet in een geïoniseerde toestand. De term beschrijft meestal de ionisatie van watermoleculen. Daarom kunnen we het ook zelf-ionisatie van water of auto-dissociatie van water noemen. Hier deprotoneert een watermolecuul om een hydroxide-ion te vormen, OH– en een waterstofion, H+ (een proton). Hierin protoneert de deprotonering onmiddellijk een ander watermolecuul en leidt dit tot de vorming van een hydroniumion (H3O+). Dit proces is dus een goed voorbeeld van de amfotere aard van water.
Figuur 01: Zelf-ionisatie van een watermolecuul
Verder beschrijft dit proces de amfotere aard van water. Amfotere aard betekent dat water zowel als zuur als als base kan werken, omdat de auto-ionisatie zowel protonen als hydroxide-ionen vormt, waardoor het water zowel zuren als basen tot op zekere hoogte kan neutraliseren; hydroniumionen of H3O+-ionen kunnen bijvoorbeeld milde basen neutraliseren en hydroxide-ionen kunnen milde zuren neutraliseren.
Wat is autoprotolyse?
Autoprotolyse is het proces van overdracht van een proton tussen identieke chemische soorten om geïoniseerde soorten te vormen. Hier fungeert een van de twee identieke moleculen als het Brønsted-zuur en geeft het een proton af. Het andere molecuul kan dit proton accepteren. Daarom fungeert dit andere molecuul als de Brønsted-base. Zelf-ionisatie van water is een voorbeeld van autoprotolyse. Bovendien verschilt deze term van autoprotonolyse omdat autoprotonolyse de splitsing van een chemische binding door zuren beschrijft.
Enkele andere voorbeelden van chemische verbindingen die autoprotolyse ondergaan, zijn ammoniak en azijnzuur;
Autoprotolyse van ammoniak:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotolyse van azijnzuur:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Wat is het verschil tussen auto-ionisatie en autoprotolyse?
Zowel auto-ionisatie als autoprotolyse zijn spontane reacties. Het belangrijkste verschil tussen auto-ionisatie en autoprotolyse is dat auto-ionisatie de omzetting is van een neutrale toestand van een chemische soort in een geïoniseerde toestand, terwijl autoprotolyse de overdracht is van een proton tussen twee identieke chemische soorten om geïoniseerde vormen te vormen. Een voorbeeld van auto-ionisatie is water, terwijl water, ammoniak en azijnzuur enkele voorbeelden zijn voor autoprotolyse.
Bovendien, in het proces van auto-ionisatie (ook bekend als zelf-ionisatie van water of auto-dissociatie), deprotoneert een watermolecuul om een hydroxide-ion, OH- en een waterstofion, H+ (een proton) te vormen, terwijl in het proces van autoprotolyse een van de twee identieke betrokken moleculen fungeert als het Brønsted-zuur en een proton vrijgeeft dat wordt geaccepteerd door het andere molecuul dat fungeert als de Brønsted-base. Bovendien beschrijft het auto-ionisatieproces van water de amfotere aard (het kan zowel milde zuren als milde basen neutraliseren) van water. Aan de andere kant beschrijft autoprotolyse de amfotere aard van chemische verbindingen zoals water, azijnzuur en ammoniak.
De onderstaande infographic vat het verschil tussen auto-ionisatie en autoprotolyse samen.
Samenvatting – Auto-ionisatie versus autoprotolyse
Zowel auto-ionisatie als autoprotolyse zijn spontane reacties. Het belangrijkste verschil tussen auto-ionisatie en autoprotolyse is dat auto-ionisatie de omzetting is van een neutrale toestand van een chemische soort in een geïoniseerde toestand, terwijl autoprotolyse de overdracht is van een proton tussen twee identieke chemische soorten om geïoniseerde vormen te vormen.
