Het belangrijkste verschil tussen het azimut- en het hoofdkwantumgetal is dat het azimutkwantumgetal het impulsmoment van een elektron in een atoom beschrijft, terwijl het hoofdkwantumgetal de grootte van een orbitaal van een elektron beschrijft.
Quantumgetallen zijn waarden die belangrijk zijn bij het beschrijven van de energieniveaus van een atoom. Er zijn vier kwantumgetallen die we kunnen gebruiken om de positie van een elektron in een atoom te beschrijven. Ze zijn het belangrijkste kwantumgetal, het azimutale kwantumgetal, het magnetische kwantumgetal en het spinkwantumgetal.
Wat is het azimutale kwantumgetal?
Het azimutale kwantumgetal is het kwantumgetal dat het impulsmoment van een elektron in een atoom beschrijft. Daarom kunnen we het ook het orbitale impulsmomentkwantumgetal noemen. De letter "l" geeft het azimutale kwantumnummer aan. Bovendien bepa alt dit kwantumgetal de vorm van een orbitaal waarin een elektron bestaat. Het is de tweede van de reeks van vier kwantumgetallen. We kunnen het dus ook het tweede kwantumgetal noemen (omdat de vier kwantumgetallen de kwantumtoestand van een elektron in een atoom beschrijven). De vergelijking die het azimutale kwantumgetal kan relateren aan het impulsmoment is als volgt:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Waar L2 de orbitale impulsmomentoperator is, is Ψ de golffunctie van het elektron en is h de gereduceerde plankconstante. Hier is I altijd een positief geheel getal. Volgens de kwantummechanica heeft elk energieniveau verschillende subschillen. Deze subshells verschillen van elkaar in vorm en oriëntatie. De subschillen van een energieniveau worden genoemd als – I, 0 en + l.
| Azimutaal nummer | Denotatie | Aantal orbitalen | Maximum aantal elektronen |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Figuur 02: Azimutale kwantumgetallen variërend van –l, 0 tot +l
Wat is het hoofdkwantumgetal?
Een hoofdkwantumgetal is een kwantumgetal dat het belangrijkste energieniveau beschrijft waarin een elektron bestaat. We kunnen het aanduiden als "n". Omdat het de eerste van vier verschillende kwantumgetallen is; we kunnen het ook het eerste kwantumgetal noemen. De waarde van het hoofdkwantumgetal is een positief geheel getal beginnend bij 1, d.w.z. n=1, 2, 3, …
Hoe hoger de waarde van het hoofdkwantumgetal, hoe hoger de energie van een elektron; het elektron is dus losjes aan het atoom gebonden. Dat betekent; de hoge “n”-waarden verwijzen naar hogere energieniveaus. Bovendien zijn er voor elke "n" -waarde afzonderlijke waarden voor het azimutale kwantumnummer, het magnetische kwantumnummer en het spinkwantumnummer. Dit komt omdat elk energieniveau zijn eigen subschillen, orbitalen en elektronenparen heeft.
Wat is het verschil tussen azimutaal en hoofdkwantumgetal?
Quantumgetallen zijn waarden die belangrijk zijn bij het beschrijven van de energieniveaus van een atoom. Er zijn vier verschillende kwantumgetallen, en de eerste twee zijn het belangrijkste kwantumgetal en het azimutale kwantumgetal. Het belangrijkste verschil tussen het azimutale en het hoofdkwantumgetal is dat het azimutale kwantumgetal het impulsmoment van een elektron in een atoom beschrijft, terwijl het hoofdkwantumgetal de grootte van een elektronenorbitaal beschrijft. We kunnen het azimutale kwantumgetal aanduiden als " l " en het hoofdkwantumgetal als "n".
Bovendien beschrijft het azimutale kwantumgetal het impulsmoment en de vorm van een orbitaal, terwijl het hoofdkwantumgetal het energieniveau beschrijft waarin een elektron bestaat.
Hieronder vat de infographic het verschil samen tussen azimutaal en hoofdkwantumgetal.
Samenvatting – Azimuthal vs Principal Quantum Number
Quantumgetallen zijn waarden die de energieniveaus van een atoom beschrijven. Er zijn vier verschillende kwantumgetallen, en de eerste twee zijn het belangrijkste kwantumgetal en het azimutale kwantumgetal. Het belangrijkste verschil tussen het azimutale en het hoofdkwantumgetal is dat het azimutale kwantumgetal het impulsmoment van een elektron in een atoom beschrijft, terwijl het hoofdkwantumgetal de grootte van een elektronenorbitaal beschrijft.
