Het belangrijkste verschil tussen katalytische en stoichiometrische reagentia is dat katalytische reagentia niet worden verbruikt tijdens de reactie, terwijl stoichiometrische reagentia tijdens de reactie worden verbruikt.
Katalytische reagentia en stoichiometrische reagentia zijn twee soorten reactanten in een bepaalde chemische reactie. Katalytische reagentia zijn superieur aan stoichiometrische reagentia. Dit komt omdat de chemische producten van een bepaalde chemische reactie zo moeten worden ontworpen dat aan het einde van de reactie de reactanten van de reactie moeten worden afgebroken tot kleine afbraakproducten die niet in het milieu blijven bestaan.
Wat zijn katalytische reagentia?
Katalytische reagentia zijn reactanten, met name chemische reacties, die tijdens de reactie niet worden verbruikt. Katalysator is een stof die de reactiesnelheid van een bepaalde chemische reactie kan verhogen. Het proces van het verhogen van de reactiesnelheid is "katalyse". De meest specifieke eigenschap van een katalysator is dat de chemische reactie de katalysatoren niet verbruikt tijdens de voortgang van de reactie. Deze stof neemt echter direct deel aan de reactie. Daarom recyclet deze stof en kunnen we hem scheiden van het reactiemengsel om hem voor een andere reactie te gebruiken. Bovendien hebben we slechts een kleine hoeveelheid van de katalysator nodig voor de katalyse van een chemische reactie.
Figuur 01: Enzymen zijn biokatalysatoren
Over het algemeen vinden chemische reacties sneller plaats als er een katalysator is. Het is omdat een katalysator een alternatieve route kan bieden om de reactie te laten plaatsvinden. De alternatieve route heeft altijd een lagere activeringsenergie dan de gebruikelijke route (die optreedt in afwezigheid van katalysator). Bovendien heeft de katalysator de neiging een tussenproduct te vormen met de reactant, en deze regenereert later. Als een stof echter de reactiesnelheid verlaagt, noemen we het een remmer.
We kunnen katalysatoren classificeren als homogene of heterogene katalysatoren. Als het homogeen is, betekent dit dat de katalysator en reactanten zich in dezelfde fase van de materie bevinden (d.w.z. de vloeibare fase). Aan de andere kant, als de katalysator zich in een andere fase bevindt dan die van de reactanten, dan is het een heterogene katalysator. Hier adsorbeerden gasvormige reactanten op een vast katalysatoroppervlak.
Wat zijn stoichiometrische reagentia?
Stoichiometrische reagentia zijn reactanten in een chemische reactie die tijdens de reactie worden verbruikt. Daarom neemt een stoichiometrisch reagens actief deel aan de chemische reactie. Vanwege dit verbruik regenereert het stoichiometrische reagens niet na voltooiing van de reactie.
Figuur 02: Verschillende reagentia
Bovendien verschilt dit type reagentia van katalytische reagentia omdat ze de reactiesnelheid niet verhogen (geen effect op de activeringsenergie).
Wat is het verschil tussen katalytische en stoichiometrische reagentia?
Het belangrijkste verschil tussen katalytische en stoichiometrische reagentia is dat katalytische reagentia tijdens de reactie niet worden verbruikt, terwijl stoichiometrische reagentia tijdens de reactie worden verbruikt. Daarom zijn katalytische reagentia superieur aan stoichiometrische reagentia. Bovendien kunnen katalytische reagentia de activeringsenergiebarrière van een chemische reactie verlagen, terwijl stoichiometrische reagentia de activeringsenergie niet kunnen beïnvloeden.
De volgende tabel geeft een overzicht van het verschil tussen katalytische en stoichiometrische reagentia.
Samenvatting – Katalytische versus stoichiometrische reagentia
Katalytische reagentia en stoichiometrische reagentia zijn twee soorten reactanten in een bepaalde chemische reactie. Het belangrijkste verschil tussen katalytische en stoichiometrische reagentia is dat katalytische reagentia tijdens de reactie niet worden verbruikt, terwijl stoichiometrische reagentia tijdens de reactie worden verbruikt. Daarom zijn katalytische reagentia superieur aan stoichiometrische reagentia.
