Het belangrijkste verschil tussen elektroforetisch en asymmetrisch effect is dat elektroforetisch effect het effect is van de aantrekkingskrachten tussen ionische soorten en oplosmiddelmoleculen op de beweging van ionen, terwijl asymmetrisch effect het effect is van de hoge ionenconcentratie in de oplossing op de beweging van ionen.
De termen elektroforetisch effect en asymmetrisch effect worden meestal besproken onder het onderwerp "elektrolytische geleidbaarheid". Elektrolytische geleidbaarheid beschrijft de beweging van ionensoorten (kationen en anionen) in een oplossing. Er zijn twee belangrijke soorten effecten die veranderingen kunnen aanbrengen in de ionische geleidbaarheid: elektroforetisch effect en asymmetrisch effect.
Wat is elektroforetisch effect?
Elektroforetisch effect is het effect van oplosmiddelmoleculen op de beweging van een bepaald ion in een oplossing. Het is een belangrijke factor die de beweging van ionen in een oplossing kan vertragen. Vanwege de aantrekkende krachten tussen de oplosmiddelmoleculen en de ionensoort in de oplossing, heeft het, wanneer een elektrische potentiaal op de oplossing wordt toegepast, de neiging om de ionische atmosfeer rond een bepaald bewegend ion zelf te verplaatsen. Dit bewegende ion bevindt zich in het centrum van de ionische atmosfeer. Door dit elektroforetische effect wordt het centrale ion beïnvloed om naar de pool tegenover zijn ionische atmosfeer te bewegen, wat de langzame beweging van het ion veroorzaakt.
Figuur 01: Een oplossing waarop een extern elektrisch potentiaal wordt toegepast
Wat is asymmetrisch effect?
Asymmetrisch effect is het effect van andere ionen op de beweging van een bepaald ion in een oplossing. Met andere woorden, dit betekent dat een oplossing met een hoge ionconcentratie veranderingen in ionische beweging vertoont dan normaal. Wanneer we een elektrische potentiaal toepassen op een elektrolytische oplossing, bewegen de positieve ionen of de kationen in de oplossing naar de negatieve elektrode en de negatieve ionen of de anionen naar de positieve elektrode. Als de concentratie van de oplossing hoog is, komen de negatieve ionen dichter bij de positieve ionen. Dan is er een weerstand op de ionensoort, die de snelheid van het bewegende ion beïnvloedt. Dit effect noemen we het asymmetrische effect. De naam "asymmetrisch" wordt gegeven omdat de ionenbol rond het bewegende ion niet symmetrisch is vanwege de hoge ionconcentratie.
In een sterk geconcentreerde ionische oplossing zijn de aantrekkingskrachten tussen de positieve en negatieve ionen groot. Wanneer een elektrisch potentiaal op een bepaald ion wordt aangelegd, is de ladingsdichtheid van tegengestelde ladingen aan de achterkant hoger dan die aan de voorkant. Daarom vertraagt het de beweging van het ion. Dit komt door de asymmetrische ladingsdichtheid in de elektrolytische oplossing.
Wat is het verschil tussen elektroforetisch en asymmetrisch effect?
De elektrolytische geleidbaarheid bepa alt de beweging van ionensoorten (kationen en anionen) in een oplossing. Er zijn twee belangrijke soorten effecten die veranderingen in de ionische geleidbaarheid kunnen aanbrengen: elektroforetisch effect en asymmetrisch effect. Het belangrijkste verschil tussen elektroforetisch en asymmetrisch effect is dat elektroforetisch effect het effect is van de aantrekkingskrachten tussen ionische soorten en oplosmiddelmoleculen op de beweging van ionen, terwijl asymmetrisch effect het effect is van de hoge ionenconcentratie in de oplossing op de beweging van ionen.
Hieronder is een samenvattende tabel van het verschil tussen elektroforetisch en asymmetrisch effect.
Samenvatting – Elektroforetisch versus asymmetrisch effect
De termen elektroforetisch effect en asymmetrisch effect worden besproken onder het onderwerp "elektrolytische geleidbaarheid". Het belangrijkste verschil tussen elektroforetisch en asymmetrisch effect is dat elektroforetisch effect het effect is van de aantrekkingskrachten tussen ionische soorten en oplosmiddelmoleculen op de beweging van ionen, terwijl het asymmetrische effect het effect is van de hoge ionenconcentratie in de oplossing op de beweging van ionen.
