Het belangrijkste verschil tussen chemische kinetiek en thermodynamica is dat chemische kinetiek verwijst naar de snelheid van chemische reacties, terwijl thermodynamica verwijst naar de richting van reacties.
De term chemische kinetiek verwijst naar de tak van de fysische chemie die zich bezighoudt met de snelheden van chemische reacties. Thermodynamica verwijst naar de tak van de natuurwetenschap die zich bezighoudt met de relaties tussen warmte en andere vormen van energie, zoals mechanische, elektrische of chemische energie.
Wat is chemische kinetiek?
De term chemische kinetiek verwijst naar de tak van de fysische chemie die zich bezighoudt met de snelheden van chemische reacties. Het is ook bekend als reactiekinetiek. Deze term wordt beschreven in tegenstelling tot de thermodynamica. (Thermodynamica gaat over de richting waarin een proces plaatsvindt).
Wat is thermodynamica?
Thermodynamica kan worden omschreven als de tak van de natuurwetenschap die zich bezighoudt met de relaties tussen warmte en andere vormen van energie, zoals mechanische, elektrische of chemische energie. Dit fenomeen verklaart de relatie tussen alle energievormen. Het hoofdidee van thermodynamica is de associatie van warmte met werk gedaan door of op een systeem.
Figuur 01: Een generiek thermodynamisch systeem
Er zijn verschillende belangrijke termen in de thermodynamica, zoals hieronder vermeld.
- Enthalpie – de totale energie-inhoud van een thermodynamisch systeem
- Entropie – een thermodynamische uitdrukking die het onvermogen verklaart van een thermodynamisch systeem om zijn thermische energie om te zetten in mechanische energie
- Thermodynamische toestand – de toestand van een systeem bij een bepaalde temperatuur
- Thermodynamisch evenwicht – de toestand waarin een thermodynamisch systeem in evenwicht is met een of meer andere thermodynamische systemen
- Werk – de hoeveelheid energie die door een thermodynamisch systeem naar de omgeving wordt overgebracht.
- Interne energie – de totale energie van een thermodynamisch systeem die wordt veroorzaakt door de beweging van moleculen of atomen in dat systeem.
Verder omvat thermodynamica een reeks wetten.
- Zeroth Law of Thermodynamics – Wanneer twee thermodynamische systemen in thermisch evenwicht zijn met een derde thermodynamisch systeem, zijn alle drie de systemen in thermisch evenwicht met elkaar.
- Eerste wet van de thermodynamica – De interne energie van een systeem is het verschil tussen de energie die het uit de omgeving absorbeert en het werk dat het systeem op de omgeving verricht.
- Tweede wet van de thermodynamica – Warmte kan niet spontaan van een koudere locatie naar een heter gebied stromen.
- Derde wet van de thermodynamica – Als een systeem het absolute nulpunt nadert, stoppen alle processen en wordt de entropie van het systeem minimaal.
Wat is het verschil tussen chemische kinetiek en thermodynamica?
De term chemische kinetiek verwijst naar de tak van de fysische chemie die zich bezighoudt met de snelheden van chemische reacties. Thermodynamica kan worden omschreven als de tak van de natuurwetenschap die zich bezighoudt met de relaties tussen warmte en andere vormen van energie, zoals mechanische, elektrische of chemische energie. Het belangrijkste verschil tussen chemische kinetiek en thermodynamica is dat chemische kinetiek verwijst naar de snelheid van chemische reacties, terwijl thermodynamica verwijst naar de richting van de reactie.
Hieronder is een samenvatting van het verschil tussen chemische kinetiek en thermodynamica in tabelvorm voor vergelijking naast elkaar.
Samenvatting – Chemische kinetiek versus thermodynamica
Chemische kinetiek en thermodynamica zijn belangrijke termen in de fysische chemie. Het belangrijkste verschil tussen chemische kinetiek en thermodynamica is dat chemische kinetiek verwijst naar de snelheid van chemische reacties, terwijl thermodynamica verwijst naar de richting van reacties. Met andere woorden, chemische kinetiek is belangrijk om de kenmerken van de reactie te bepalen, terwijl thermodynamica nuttig is om de relaties tussen warmte en andere vormen van energie zoals mechanische, elektrische of chemische energie te voorspellen
