Het belangrijkste verschil tussen elektron en bètadeeltje is dat elektron in wezen negatief geladen is, terwijl bètadeeltje +1 geladen of -1 geladen kan zijn.
De term elementaire deeltjes verwijst naar deeltjes die geen waarneembare structuur hebben. Dit betekent dat deze deeltjes niet kunnen worden verkleind of gescheiden in kleinere componenten. Elektronen en quarks zijn zulke deeltjes.
Wat is een elektron?
Een elektron is een elementair deeltje dat onder de Lepton-familie v alt, en het heeft een negatieve lading. De lading van dit deeltje is -1. Het is een fermionische en eerste generatie deeltje dat activiteit vertoont in zwaartekracht, elektromagnetisch en zwak. We kunnen een elektron aanduiden als e-. Het antideeltje van een elektron is een positron.
De theorie over het elektron ontstond rond 1838-1851 door Richard Laming en Johnstone Stoney. De ontdekking van het elektron werd echter gedaan door J. J. Thomson. De massa van een elektron kan worden gegeven als 9.109… x 10-31 kg. De elektrische lading van dit deeltje kan worden gegeven als 1.602… x 10-19 C. Het elektron heeft een spin van ½.
Figuur 01: Elektronen in verschillende atoombaanwolken
Een elektron komt in een atoom voor als een subatomair deeltje, en andere belangrijke subatomaire deeltjes zijn protonen en neutronen. Typisch is de massa van een elektron ongeveer 1836 keer kleiner dan de massa van een proton. Wanneer we de kwantummechanische eigenschappen van een elektron beschouwen, heeft het een intrinsiek impulsmoment van ½-waarde, en we kunnen het uitdrukken in eenheden van gereduceerde Planck-constante. Geen twee elektronen kunnen dezelfde kwantumtoestand innemen omdat elektronen fermionen zijn, waardoor dit deeltje zich gedraagt volgens het uitsluitingsprincipe van Pauli. Bovendien kunnen elektronen, net als alle andere elementaire deeltjes, zich zowel als golf als deeltje gedragen. Dit betekent dat elektronen kunnen botsen met andere deeltjes (deeltjesaard) en kunnen worden afgebogen door licht (golfaard).
Over het algemeen spelen elektronen een essentiële rol bij verschillende verschijnselen, waaronder elektriciteit, magnetisme, chemie en thermische geleidbaarheid. Bovendien kan dit deeltje deelnemen aan zwaartekracht-, elektromagnetische en zwakke interacties. De lading van de elektronen maakt een elektrisch veld om hen heen. Bovendien zijn elektronen betrokken bij veel verschillende toepassingen, waaronder wrijvingslading, elektrolyse, elektrochemie, batterijtechnologie, elektronica, lassen, kathodestraalbuizen, foto-elektriciteit, elektronenmicroscoop, bestralingstherapie, laser, enz.
Wat is een bètadeeltje?
Een bètadeeltje is een hoogenergetisch en snel elektron of positron dat uit de kern van sommige radionucliden wordt uitgestoten tijdens het verval van radioactiviteit. Het symbool om dit deeltje aan te duiden is β. We noemen dit verval bètaverval.
Figuur 02: Penetratievermogen van alfa-, bèta- en gammadeeltjesstralen
Een bètadeeltje kan op twee manieren voorkomen als het β – verval en β + verval. Deze twee typen produceren respectievelijk elektronen en positronen. De energie van een bètadeeltje is ongeveer 0,5 MeV. Het heeft een bereik van meters in de lucht. Deze afstand is afhankelijk van de energie van het deeltje. Doorgaans komen bètadeeltjes onder ioniserende straling en het is relatief meer ioniserend dan gammastralen. Het is echter minder ioniserend dan alfadeeltjes. Hoe hoger het ioniserende effect, hoe lager de penetratiekracht.
In de vergelijking tussen alfa-, bèta- en gammastralen heeft bèta een matig doordringend vermogen en een matig ioniserend vermogen. Een bètadeeltje kan vaak worden tegengehouden door enkele millimeters aluminium. Dit betekent echter niet dat we bètastralen niet volledig van een vel kunnen afschermen. Dit komt omdat deze stralen in de materie kunnen vertragen.
Wat is het verschil tussen elektronen- en bètadeeltjes?
Elektronen en bètadeeltjes zijn belangrijke elementaire deeltjes. Het belangrijkste verschil tussen een elektron en een bètadeeltje is dat een elektron in wezen negatief geladen is, terwijl een bètadeeltje +1 geladen of -1 geladen kan zijn.
De volgende tabel vat het verschil tussen een elektron en een bètadeeltje samen.
Samenvatting – Elektron versus bètadeeltje
Er zijn verschillende soorten minuscule deeltjes in de chemie met betrekking tot atomen. Elektronen en bètadeeltjes zijn twee van dergelijke soorten deeltjes. Het belangrijkste verschil tussen een elektron en een bètadeeltje is dat een elektron in wezen negatief geladen is, terwijl een bètadeeltje +1 geladen of -1 geladen kan zijn.
