Het belangrijkste verschil tussen mangaanoxide en mangaandioxide is dat mangaanoxide eruitziet als groene kristallen, terwijl mangaandioxide eruitziet als een bruine of zwarte vaste stof.
Mangaanoxide en mangaandioxide zijn anorganische oxideverbindingen met mangaanatomen die aan zuurstofatomen zijn bevestigd. Beide verbindingen hebben verschillende belangrijke toepassingen.
Wat is mangaanoxide?
Mangaanoxide is een chemische verbinding met de chemische formule MnO. We kunnen deze term echter gebruiken om te verwijzen naar elk oxide of hydroxide van mangaan, inclusief mangaan(II)oxide, mangaan(II, III)oxide, mangaandioxide en mangaan(VI)oxide.
Figuur 01: Mangaanoxide
Mangaanoxide verschijnt als groene kristallen en wordt op grote schaal geproduceerd om te worden gebruikt als component in meststoffen en voedseladditieven. Net als andere monoxiden neemt MnO ook de steenzoutstructuur over, die wordt weergegeven in de bovenstaande afbeelding. Het heeft kationen en anionen, beide octaëdrisch gecoördineerd. Ook is MnO, net als veel andere oxiden, vaak niet-stoichiometrisch en kan het een variërende samenstelling hebben (bereik van MnO tot MnO1.045).
De molaire massa van mangaanoxide is 70,93 g/mol. Het heeft een dichtheid van ongeveer 5,43 g/mol. Het smeltpunt is 1945 graden Celsius en het is onoplosbaar in water. MnO is echter oplosbaar in zuren. De kristalstructuur van deze verbinding kan worden beschreven als een halietstructuur.
Wat is mangaandioxide?
Mangaandioxide is een anorganische verbinding met de chemische formule MnO2. Het verschijnt als een zwartbruine vaste stof en komt van nature voor als het mineraal pyrolusiet. Het is het belangrijkste erts van mangaan en het komt ook voor als bestanddeel van mangaanknobbeltjes.
Figuur 02: Mangaandioxide
De molaire massa van mangaandioxide is 86,93 g/mol en de dichtheid is 5,026 g/cm3. Het smeltpunt is ongeveer 535 graden Celsius en bij hogere temperaturen heeft het de neiging om te ontbinden. Het is echter onoplosbaar in water. De kristalstructuur van mangaandioxide is tetragonaal.
Er zijn verschillende polymorfen van MnO2 en een gehydrateerde vorm. Net als veel andere dioxiden, kristalliseert deze stof in de rutielkristalstructuur, met 3 gecoördineerde oxide- en octaëdrische metaalcentra. Deze stof is kenmerkend niet-stoichiometrisch omdat het zuurstof mist. Bovendien hebben we bij organische synthesereacties deze stof in een vers bereide staat nodig. De kristalstructuur van deze verbinding heeft een zeer open structuur die bestaat uit kanalen die plaats bieden aan metaalatomen, waaronder zilver en barium.
Wat is het verschil tussen mangaanoxide en mangaandioxide?
Mangaanoxide en mangaandioxide zijn belangrijke anorganische verbindingen die worden gevormd door de oxidatie van chemische mangaanelementen. Het belangrijkste verschil tussen mangaanoxide en mangaandioxide is dat mangaanoxide eruitziet als groene kristallen, terwijl mangaandioxide eruitziet als een bruine of zwarte vaste stof. In mangaanoxide is de oxidatietoestand van mangaan +2, terwijl in mangaandioxide de oxidatietoestand van mangaan +4 is. Bovendien heeft mangaanoxide een tetragonale kristalstructuur, terwijl mangaandioxide een halietkristalstructuur heeft.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen mangaanoxide en mangaandioxide in tabelvorm voor een zij-aan-zij vergelijking.
Samenvatting – Mangaanoxide versus mangaandioxide
Mangaanoxide en mangaandioxide zijn oxiden van mangaan. De term mangaanoxide wordt echter soms gebruikt als een verzamelnaam om te verwijzen naar alle oxiden en hydroxiden die door chemische mangaanelementen worden gemaakt. Het belangrijkste verschil tussen mangaanoxide en mangaandioxide is dat mangaanoxide eruitziet als groene kristallen, terwijl mangaandioxide eruitziet als een bruine of zwarte vaste stof.
