Het belangrijkste verschil tussen carbonaat- en niet-carbonaathardheid is dat carbonaathardheid afkomstig is van de aanwezigheid van carbonaat- en bicarbonaatanionen, terwijl niet-carbonaathardheid afkomstig is van sulfaat- en chlorideanionen.
Hardheid kan worden omschreven als het vermogen van water om zeep neer te slaan. Zowel magnesium als calcium kunnen zeep doen neerslaan. Dit vormt een wrongel die resulteert in ringen in badkuipen en soortgelijke armaturen, evenals vergrijzing, vergeling of verlies van helderheid in wasbare stoffen.
Wat is carbonaathardheid?
Koolzuurhardheid kan worden omschreven als een maat voor de waterhardheid die wordt veroorzaakt door de aanwezigheid van carbonaat- en bicarbonaatanionen. Gewoonlijk wordt deze hardheid uitgedrukt in graden KH (dKH) of in delen per miljoen calciumcarbonaat (ppm CaCO3). Daar is één dKH gelijk aan 17,848 mg/L (ppm) CaCO3 Eén dKH is bijvoorbeeld vergelijkbaar met carbonaat- en bicarbonaationen die kunnen worden gevonden in een oplossing van ongeveer 17,848 milligram calciumcarbonaat per liter water. We kunnen beide metingen uitdrukken in mg/l CaCO3 Dit betekent dat de carbonaatconcentratie wordt uitgedrukt alsof calciumcarbonaat de enige bron van carbonaationen is.
Een waterige oplossing bestaande uit 120 mg NaHCO3 (baking soda) per liter water bevat 1,4285 mmol/l bicarbonaat. Aangezien de molaire massa van zuiveringszout 84.007 g/mol is, komt het overeen met de carbonaathardheid in een oplossing bestaande uit 0,71423 mmol/l calciumcarbonaat. Of anders kunnen we het uitdrukken als 71,485 mg/l calciumcarbonaat. Eén graad KH is echter gelijk aan 17,848 mg/L CaCO3 en de KH-waarde voor deze specifieke oplossing is 4.0052 graden.
Wat is niet-carbonaathardheid?
Niet-carbonaathardheid kan worden omschreven als het deel van de totale hardheid van water dat niet wordt gegenereerd via carbonaten maar via anionen van sulfaat. Het is de maat voor magnesium- en calciumzouten die voorkomen uit bicarbonaat en carbonaatzouten zoals magnesiumchloride en calciumsulfaat. Dit is een van de componenten van de totale hardheid samen met de carbonaathardheid.
Deze term kan worden omschreven als de maat voor magnesium- en calciumzouten, naast bicarbonaat en carbonaatzouten, waaronder calciumsulfaat en magnesiumchloride. Over het algemeen wordt het water hard wanneer het in contact komt met tweewaardige, oplosbare en metallische kationen. Niet-carbonaathardheid wordt niet neergeslagen door te koken, en deze anionen kunnen het water corrosiever maken. Grotendeels wordt deze term vervangen door de term permanente hardheid, die dezelfde betekenis heeft.
Wat is het verschil tussen carbonaathardheid en niet-carbonaathardheid?
Carbonaathardheid is een maat voor de waterhardheid die wordt veroorzaakt door de aanwezigheid van carbonaat- en bicarbonaatanionen, terwijl niet-carbonaathardheid een maat is voor de waterhardheid die niet wordt gegenereerd via carbonaten maar via anionen van sulfaat. Daarom is het belangrijkste verschil tussen carbonaat- en niet-carbonaathardheid dat carbonaathardheid afkomstig is van de aanwezigheid van carbonaat- en bicarbonaatanionen, terwijl niet-carbonaathardheid afkomstig is van sulfaat- en chloride-anionen. Bovendien kan de carbonaathardheid niet worden verwijderd door te koken omdat het neerslag kan vormen, terwijl de niet-carbonaathardheid kan worden verwijderd door te koken omdat het geen neerslag veroorzaakt.
Hieronder vindt u een samenvatting van het verschil tussen carbonaat- en niet-carbonaathardheid in tabelvorm voor een zij-aan-zij vergelijking.
Samenvatting – Carbonaat versus niet-carbonaathardheid
De hardheid van water is een belangrijke factor met betrekking tot water, omdat het de chemische en fysische eigenschappen van water kan beïnvloeden. Het belangrijkste verschil tussen carbonaat- en niet-carbonaathardheid is dat carbonaathardheid afkomstig is van de aanwezigheid van carbonaat- en bicarbonaatanionen, terwijl niet-carbonaathardheid afkomstig is van sulfaat- en chloride-anionen.
