Omkeerbaar versus onomkeerbaar
Omkeerbaar en onomkeerbaar zijn soorten chemische reacties die in ons dagelijks leven in en om ons heen plaatsvinden. Eerder werd aangenomen dat alle chemische reacties onomkeerbaar waren totdat de Franse wetenschapper Berthollet bewees dat sommige chemische reacties omkeerbaar waren. Er zijn veel verschillen in omkeerbare en onomkeerbare chemische reacties die in dit artikel zullen worden benadrukt.
Chemische reacties worden weergegeven met behulp van chemische vergelijkingen met een pijl ertussen die ons vertelt of de reactie omkeerbaar of onomkeerbaar is. (→) is de manier waarop een onomkeerbare reactie wordt weergegeven, terwijl (↔) het teken tussen de reactie is dat ons vertelt dat de reactie omkeerbaar is. De reacties tussen twee producten die resulteren in nieuwe producten en niet terug kunnen worden omgezet in originele producten staan bekend als onomkeerbare reacties, terwijl reacties waarbij eindproducten terug kunnen worden omgezet naar de originele producten aan de linkerkant van de chemische vergelijking, worden genoemd als omkeerbare reacties.
Als je aan de binnenkant van een glazen raam ademt als het buiten koud is, verschijnt er een mist. Dit is niets anders dan gecondenseerde waterdamp die na enige tijd vanzelf verdampt. Het is dus een omkeerbaar proces. Wanneer je zout of suiker in water mengt, ontstaat er een oplossing die anders is dan water en suiker, maar als je de oplossing verwarmt zodat het water verdampt, kun je suiker of zout terugkrijgen, wat bewijst dat de reactie omkeerbaar is en je kunt krijg de originele producten van de reactie terug.
Roesten van uw metalen autobumper is een voorbeeld van een onomkeerbare reactie als een totaal nieuw product waarbij het metaaloxide wordt gevormd en u het oorspronkelijke product van de reactie niet terug kunt krijgen. Evenzo, wanneer je een stuk papier verbrandt, blijf je achter met as en rook die anders zijn dan papier en je kunt het oorspronkelijke product dat papier was niet terugkrijgen. Dit is dus een onomkeerbare reactie.
In het kort:
Verschil tussen omkeerbaar en onomkeerbaar
• In een omkeerbare reactie reageren reactanten om nieuwe producten te vormen, maar je kunt originele producten of reactanten terugkrijgen. Aan de andere kant, in het geval van onomkeerbare reacties, is het onmogelijk om terug te gaan naar de oorspronkelijke reactanten.
• Bij omkeerbare reacties vinden de veranderingen heel langzaam plaats via een reeks tussenstappen waarin het systeem zich in de evenwichtstoestand bevindt, terwijl er geen dergelijke evenwichtstoestand is in het geval van onomkeerbare reacties.
