Neon versus lood
Elementen in het periodiek systeem hebben verschillende eigenschappen. We kunnen ze categoriseren op basis van hun atoomnummer en degenen met overeenkomsten groeperen. Neon en lood zijn beide p-blokelementen, omdat hun laatste elektron tot de p-orbitaal is gevuld.
Neon
Neon is het tiende element in het periodiek systeem en zit in de groep 18 (Nobelgas). Het heeft tien elektronen; daarom is de elektronenconfiguratie 1s2 2s2 2p6 p orbitaal kan slechts zes elektronen herbergen, dus in helium p orbitaal is volledig gevuld waardoor neon een inert gas is. Ne is het symbool van Neon en het atoomgewicht is 20.17 g mol-1 Neon is een inert, kleurloos gas onder standaardomstandigheden. Het is een zeer overvloedig gas in het heelal, maar het is zeldzaam op aarde. Het heeft ook een laag kookpunt, lage dichtheid. Neon is een licht gas (tweede lichtste inert gas), en het is niet giftig. Neon heeft drie stabiele isotopen, waarvan 20Ne de meest voorkomende isotoop is. Omdat neon een stabiel gas is, is het niet-reactief en vormt het niet veel verbindingen. De ionische soorten zoals (NeAr)+ en (NeH)+ zijn echter waargenomen. Daarom kunnen we zeggen dat er nog geen neutrale verbindingen van neon zijn waargenomen. Neon heeft een unieke eigenschap omdat het in een vacuümontladingsbuis in een roodoranje kleur gloeit. Daarom wordt neon gebruikt in neonlampen, borden, televisiebuizen, helium-neonlasers, enz.
Lead
Lood heeft het symbool Pb, vanwege de Latijnse naam Plumbum. Dit staat in het p-blok van het periodiek systeem. Het zit in de koolstofgroep en heeft het atoomnummer 82. Elektronenconfiguratie van lood is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Omdat het vier elektronen in de valentieschil heeft, kan het +4 oxidatietoestanden vormen. Het toont ook +2 oxidatietoestanden. PbO en PbO2 zijn de oxiden die door het lood in verschillende oxidatietoestanden worden gevormd. Lood heeft een heldere zilveren kleur wanneer het vers gesneden is. Omdat het zeer reactief is met zuurstof in de atmosfeer, vervaagt de glans wanneer lood oxiden vormt. Lood staat bekend als een zwaar metaal. Het is zeer zacht, zeer kneedbaar en kneedbaar. Hoewel het een metaal is, heeft het een slechte elektrische geleidbaarheid. Loodpoeder brandt met een karakteristieke blauwwitte vlam. En giftige dampen komen vrij wanneer het wordt verbrand. Lood heeft veel isotopen. De meeste worden geproduceerd als gevolg van radioactief verval van zwaardere elementen. De vier isotopen van lood zijn 204Pb, 206Pb, 207Pb en 208Pb. Hiervan zijn 206Pb, 207Pb en 208Pb stabiel. Lood komt in de natuur voor vermengd met andere elementen zoals zwavel, Zn, Cu enz. Zuiver lood wordt zelden in de natuur aangetroffen. Galena (PbS) is het belangrijkste loodmineraal met een hoger percentage lood erin. Lood is corrosiebestendig; daarom wordt het gebruikt in de bouw. Verder wordt het gebruikt in loodzuurbatterijen, kogels en als stralingsschild. Lood staat bekend als een giftig element. Wanneer het zich ophoopt in de biologische systemen, kan het neurologische, bloed- en hersenziekten veroorzaken. Ze kunnen via voedsel en water in ons lichaam terechtkomen.
Wat is het verschil tussen neon en lood?
• Neon is een gas en lood is een vaste stof.
• Aangezien neon een gas is en lood een vaste stof, verschillen hun fysische en chemische eigenschappen grotendeels van elkaar. –
• Neon is inert, maar lood is erg reactief.
• Lood vormt verbindingen met +2 en +4 oxidatietoestanden, terwijl neon als zodanig geen verbindingen vormt.
• Lood is giftig voor dieren als het zich ophoopt.
