Reactanten vs Producten
Een reactie is een proces waarbij een reeks stoffen wordt omgezet in een andere reeks stoffen. De stoffen aan het begin staan bekend als reactanten en de stoffen na de reactie staan bekend als producten. Wanneer een of meer reactanten worden omgezet in producten, kunnen ze verschillende modificaties en energieveranderingen ondergaan. De chemische bindingen in de reactanten worden verbroken en er worden nieuwe bindingen gevormd om producten te genereren die totaal anders zijn dan de reactanten. Dit soort chemische modificatie staat bekend als chemische reacties. Er zijn verschillende manieren om te detecteren of er een chemische reactie plaatsvindt. Er kan bijvoorbeeld worden gedacht aan verwarmen/koelen, kleurverandering, gasproductie, neerslagvorming. Chemische reacties worden beschreven met behulp van chemische vergelijkingen. Er zijn talloze variabelen die de reacties beheersen. Sommige van deze factoren zijn concentraties van de reactanten, katalysatoren, temperatuur, oplosmiddeleffecten, pH, soms de productconcentraties enz. Vooral door thermodynamica en kinetiek te bestuderen, kunnen we veel conclusies trekken over een reactie en hoe we deze kunnen beheersen. Thermodynamica is de studie van transformaties van energie. Het gaat alleen om de energetische en de positie van het evenwicht in een reactie. Het heeft niets te zeggen over hoe snel het evenwicht wordt bereikt. Deze vraag is het domein van de kinetiek. Reactiesnelheid is gewoon de indicatie van de snelheid van de reactie. Het kan dus worden beschouwd als een parameter die bepa alt hoe snel of hoe langzaam de reactie is. Niet alleen chemische reacties, er zijn ook andere soorten reacties, zoals een kernreactie, die ook dezelfde basiskenmerken heeft als een chemische reactie.
Reactanten
Zoals hierboven vermeld, zijn reactanten de stoffen die aan het begin van een reactie aanwezig zijn. De reactanten moeten tijdens de reactie worden opgebruikt. Daarom zullen er aan het einde van de reactie geen reactanten meer zijn (als de reactie is voltooid) of zou er minder reactanten moeten zijn (als de reactie gedeeltelijk is voltooid). Ook stoffen als katalysatoren en oplosmiddelen kunnen aanwezig zijn wanneer een reactie op gang komt. Deze stoffen verbruiken echter niet tijdens de reactie, dus worden ze niet gecategoriseerd als reactanten.
Reactanten kunnen eenvoudig een element, een molecuul of een mengsel van moleculen zijn. Voor sommige reacties neemt slechts één reactant deel, terwijl voor een andere reactie weinig reactanten kunnen deelnemen. Ionen en radicalen worden ook reactanten voor sommige reacties. Reactanten worden gesorteerd op basis van hun zuiverheid. Voor sommige reacties hebben we zeer zuivere reactanten nodig, terwijl we dat voor sommige andere reacties niet nodig hebben. De kwaliteit, toestand en energie van de reactanten bepalen de reactie en de producten die na de reactie worden gevormd.
Producten
Producten zijn de nieuwe stoffen die gevormd worden na een reactie. Ze worden gevormd door de reactie tussen reactanten en ze hebben andere kenmerken dan reactanten. Producten kunnen een lagere energie of hogere energie hebben dan de reactanten. De hoeveelheid product die na een reactie wordt geproduceerd, wordt bepaald door de hoeveelheid gebruikte reactanten, reactietijd, snelheid, enz. Producten zijn waar we na een reactie in geïnteresseerd zijn; daarom zijn er verschillende methoden om producten te detecteren en te zuiveren.
Wat is het verschil tussen reactanten en producten?
• Reactanten zijn de stoffen die tijdens een reactie worden verbruikt en er worden producten gevormd.
• Reagentia kunnen dus vóór een reactie worden gezien, terwijl producten na een reactie beschikbaar zijn. (Soms kunnen na een reactie ook niet-gereageerde reactanten aanwezig zijn.)
• De eigenschappen van reactant en producten zijn verschillend.
