Oxidatiemiddel versus reductiemiddel
Oxidatie- en reductiereacties worden samengevoegd. Waar een stof wordt geoxideerd, vermindert een andere stof. Daarom worden deze reacties gezamenlijk redoxreacties genoemd. Oorspronkelijk werden oxidatiereacties geïdentificeerd als de reacties waaraan zuurstofgas deelneemt. Daar combineert zuurstof met een ander molecuul om een oxide te produceren. In deze reactie ondergaat zuurstof reductie en de andere stof ondergaat oxidatie. Dus eigenlijk is een oxidatiereactie het toevoegen van zuurstof aan een andere stof. In de volgende reactie ondergaat waterstof bijvoorbeeld oxidatie en daarom is een zuurstofatoom toegevoegd aan waterstof dat water vormt.
2H2 + O2 -> 2H2O
Een andere manier om oxidatie te beschrijven is als verlies van waterstof. Een andere alternatieve benadering om oxidatie te beschrijven is als het verliezen van elektronen. Deze benadering kan worden gebruikt om chemische reacties te verklaren, waarbij we geen oxidevorming of waterstofverlies kunnen zien. Dus zelfs als er geen zuurstof is, kunnen we oxidatie met deze benadering verklaren.
Oxidatiemiddel
Volgens de bovenstaande voorbeelden kan een oxidatiemiddel of de oxidator worden gedefinieerd als het middel dat elektronen verwijdert uit een andere stof in een redoxreactie. Omdat het elektronen verwijdert, zal een andere stof een hoger oxidatiegetal hebben dan de reactant. Het oxidatiemiddel ondergaat vervolgens reductie. In de volgende reactie is magnesium bijvoorbeeld omgezet in magnesiumionen. Aangezien magnesium twee elektronen heeft verloren, heeft het oxidatie ondergaan en is chloorgas het oxidatiemiddel.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
In de bovenstaande reactie tussen waterstof en zuurstofgassen is zuurstof het oxidatiemiddel. Zuurstof is een goede oxidator bij reacties. Verder zijn waterstofperoxide, zwavelzuur, salpeterzuur, halogenen, permanganaatverbindingen en Tollen's reagens enkele van de gebruikelijke oxidatiemiddelen.
Reduceermiddel
Reductie is het tegenovergestelde van oxideren. In termen van zuurstofoverdracht gaat bij de reductiereacties zuurstof verloren. In termen van waterstofoverdracht vinden reductiereacties plaats wanneer waterstof wordt gewonnen. In het bovenstaande voorbeeld tussen methaan en zuurstof is zuurstof bijvoorbeeld verminderd omdat het waterstof heeft gekregen. In termen van elektronenoverdracht wint reductie elektronen. Dus volgens het bovenstaande voorbeeld wordt chloor gereduceerd.
Reductiemiddel is een stof die elektronen afstaat aan een andere stof in een redoxreactie. Zo ondergaat de andere stof een reductie en wordt het reductiemiddel geoxideerd. Sterke reductiemiddelen kunnen gemakkelijk elektronen afstaan. Wanneer de atomaire straal groot is, verzwakt de aantrekkingskracht tussen de kern en de valentie-elektronen; daarom zijn grotere atomen goede reductiemiddelen. Bovendien hebben goede reductiemiddelen een lage elektronegativiteit en kleine ionisatie-energieën. Natriumboorhydride, lithiumaluminiumhydride, mierenzuur, ascorbinezuur, natriumamalgaam en zinkkwikamalgaam zijn enkele van de meest voorkomende reductiemiddelen.
Oxidatiemiddel versus reductiemiddel
