Belangrijk verschil – Argon versus zuurstof
Argon en zuurstof zijn twee chemische elementen in het periodiek systeem. Het zijn beide gasvormige elementen, waarbij argon tot de edelgasfamilie behoort en zuurstof van de chalcogeengroep in het periodiek systeem. Argon is een inert gas, terwijl zuurstof een zeer reactief gas is. Zuurstof is een van de meest voorkomende elementen op deze planeet, terwijl argon een van de meest voorkomende edelgassen is. Argon wordt geproduceerd wanneer zuurstof met een hoge zuiverheid wordt vervaardigd. Ze hebben relatief dichte kookpunten, maar hun chemische eigenschappen verschillen sterk van elkaar. Zoals u kunt zien, zijn de verschillen tussen argon en zuurstof talrijk. Dit artikel probeert u een verduidelijkt inzicht te geven in de verschillen.
Wat is Argon?
Argon (Ar) is lid van een bijzondere familie; ze worden "zeldzame", "edele" of "inerte" gassen genoemd. Alle gassen in deze familie hebben een volledig gevulde buitenste schil en hun chemische reactiviteit is bijna nul. Argon is een monatomisch, kleurloos, geurloos, smaakloos en niet-toxisch gas. Argon is slecht oplosbaar in water. De overvloed in de atmosfeer is bijna 0,934% in volume. Argon wordt beschouwd als het meest voorkomende inerte gas. Alle leden van de edelgasfamilie zenden licht uit wanneer ze elektrisch worden opgewonden; in dit geval produceert Argon een lichtblauw-violet licht.
Wat is zuurstof?
Zuurstof kan worden beschouwd als een van de meest voorkomende elementen op aarde. Ongeveer 21% van de vrije elementaire zuurstof is aanwezig in onze atmosfeer. Bovendien wordt het gecombineerd met andere verbindingen zoals water en mineralen. Zelfs ons menselijk lichaam functioneert met zuurstof en het bevat 65% zuurstof per massa. Zuurstof komt van nature voor als diatomische gasvormige moleculen, O2 (g). Het is een kleurloos, smaakloos en geurloos gas met zijn unieke chemische en fysische eigenschappen. De dichtheid van zuurstof is groter dan die van lucht en heeft een zeer lage oplosbaarheid in water.
De chemische reactiviteit van zuurstof is erg hoog; het reageert met bijna alle elementen onder verschillende omstandigheden, behalve edelgassen en enkele minder reactieve metalen. Zuurstof is het meest reactieve element naast fluor (F).
Wat is het verschil tussen argon en zuurstof?
Eigenschappen:
| Eigendom | Argon | Zuurstof |
| Atoomgetal | 18 | 8 |
| Elektronische configuratie | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Kookpunt | –185,9°C(–302.6°F) | -182 °C (-297 °F) |
| Smeltpunt | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Zwaarte:
Argon: Argon is 1,4 keer zo zwaar als lucht; het ademt niet als zuurstof en kan verstikking veroorzaken door in de lagere delen van de longen te gaan zitten.
Zuurstof: Zuurstof is ook dichter dan lucht, maar het is een lichtgewicht gas dat ademt.
Gebruikt:
Argon: Argon is een inert gas, zelfs bij hoge temperaturen, en om deze reden wordt het gebruikt in sommige kritische industriële processen, zoals bij de productie van roestvrij staal van hoge kwaliteit en bij het produceren van onzuiverhedenvrije siliciumkristallen voor halfgeleiders. Het wordt veel gebruikt als een inert vulgas in gloeilampen. Het blijft niet-reactief, zelfs wanneer de lamp tot hoge temperaturen wordt verwarmd.
Zuurstof: Zuurstof wordt veel gebruikt in de metaalindustrie met acetyleen en andere brandstofgassen voor het snijden, lassen, smelten, harden, afbranden en reinigen van metaal. Gasvormige zuurstof of met zuurstof verrijkte lucht wordt gebruikt in de staal- en ijzerproductie, in het proces van chemische raffinage en verwarming om koolstof te verwijderen, en in de oxidatiereactie.
De aardolie-industrie gebruikt ook op grote schaal zuurstof als voeding om te reageren met de koolwaterstof om chemicaliën zoals aldehyden en alcoholen te produceren.
