Belangrijk verschil – Octet vs Duplet
Er zijn chemisch actieve en inactieve atomen of verbindingen in de natuur aanwezig. Deze eigenschap is voornamelijk afhankelijk van het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste schillen van de atomen. Atomen met onvolledige schillen kunnen actief worden om hun elektronenconfiguratie te voltooien om stabiel te worden. Atomen die inactief zijn, hebben een volledige elektronenconfiguratie; dus reageren deze atomen niet met een ander atoom, tenzij in speciale omstandigheden. Edelgassen zijn altijd inactief van aard. Daarom staan ze bekend als inerte gassen. Inerte gassen staan in de achtste kolom van het periodiek systeem. Andere elementen in dezelfde periode (rij) hebben de neiging om aan het einde van die periode de elektronenconfiguratie van het inerte gas te verkrijgen, wat in de natuur de meest stabiele vorm is. Actieve atomen hebben de neiging om het aantal elektronen te voltooien volgens de octetregel of de dupletregel. Het belangrijkste verschil tussen octet en duplet is dat octet een atoom of een ion is met maximaal acht elektronen in de buitenste schil, terwijl duplet een atoom is met het maximum van twee elektronen in de buitenste schil.
Wat is een Octet?
Een octet is een atoom of een ion met acht elektronen in de buitenste schil van dat atoom. Alle edelgassen behalve helium hebben acht elektronen en zijn inert van aard. De elektronenconfiguratie van een edelgas zal altijd als volgt eindigen.
ns2 np6
De elektronenconfiguratie van Neon is bijvoorbeeld 1s22s22p6. Neon is een inert gas.
Andere elementen met zeven, zes, enz.elektronen in de buitenste orbitaal hebben de neiging om de octetregel te gehoorzamen door elektronen van buitenaf te verkrijgen; sommige andere elementen met één, twee, enz. elektronen hebben de neiging om elektronen te verliezen en de elektronenconfiguratie van het dichtstbijzijnde inerte gas te verkrijgen. Maar andere elementen in het midden van het periodiek systeem zullen nieuwe bindingen vormen met elementen met overtollige elektronen om die elektronen te delen en een octet te worden.
Figuur 01: Neon, een octet
Wat is een Duplet?
Waterstofatoom en heliumatoom zijn de kleinste elementen in de natuur en hebben maar één baan rond hun kern. Deze orbitaal wordt 1s-orbitaal genoemd. Deze orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten. Waterstofatoom heeft één elektron en helium heeft twee elektronen. Daarom wordt helium een duplet genoemd. Helium heeft het maximale aantal elektronen dat het kan hebben; dus het is een stabiel element in de natuur. Daarom is Helium ook een inert gas. Maar waterstof heeft maar één elektron en de enige baan die het heeft is onvolledig. Het waterstofatoom alleen is dus erg reactief en het heeft de neiging een covalente binding te vormen met een ander waterstofatoom door de enige elektronen die ze hebben te delen. Dan worden deze waterstofatomen duplets omdat ze nu twee elektronen in hun buitenste orbitalen hebben. Maar Lithium kan zich ook als een dubbeltje gedragen door het elektron uit zijn buitenste baan te verwijderen. De elektronenconfiguratie van Lithium is 1s22s1 Door het 2s1 elektron te verwijderen, kan het een duplo. In dat geval zijn He, H– en Li+ duplets die als stabiele duplets kunnen bestaan.
Alle duplets hebben een elektronenconfiguratie die als volgt eindigt.
ns2
Figuur 02: Helium, een duplet
Wat is het verschil tussen Octet en Duplet?
Octet vs Duplet |
|
| Octet heeft acht elektronen in de buitenste schil. | Duplet heeft twee elektronen in de buitenste schil. |
| Gemeenschappelijke elektronenconfiguratie | |
| Octet heeft ns2 np6 type elektronenconfiguratie aan het einde. | Duplet heeft ns2 typeconfiguratie aan het einde. |
| Aantal orbitalen | |
| Octet mag minimaal twee orbitalen hebben. | Een duplet heeft maar één orbitaal. |
| Type orbitalen | |
| Een octet kan alle soorten orbitalen hebben, zoals s, p, d, f, enz. | Duplet heeft alleen s orbitaal. |
Samenvatting – Octet vs Duplet
Alle elementen hebben de neiging stabiel te worden. Maar met onvolledige elektronenconfiguraties kunnen atomen niet stabiel zijn; dus worden ze zeer reactief om de schillen met elektronen te vullen door elektronen te winnen, te verliezen of te delen. De atomen of moleculen die aan de octet- of dupletregel voldoen, zijn stabiel. Het belangrijkste verschil tussen octet en duplet is dat octet acht elektronen in zijn buitenste orbitaal heeft, terwijl duplet twee elektronen in zijn orbitaal heeft.
