Belangrijk verschil - Kleefkracht versus samenhangende krachten
Kleefkrachten zorgen ervoor dat ongelijke oppervlakken tot elkaar worden aangetrokken. Kleefkrachten kunnen mechanische krachten zijn die ervoor zorgen dat moleculen aan elkaar blijven kleven of kunnen elektrostatische krachten zijn die bestaan tussen positieve en negatieve ladingen. Er bestaan cohesiekrachten tussen gelijkaardige oppervlakken. Daarom veroorzaken deze krachten de vorming van clusters van vergelijkbare moleculen. Cohesiekrachten kunnen waterstofbruggen of Van der Waal-krachten zijn. Waterstofbindingen komen voor tussen polaire moleculen die terminale O-H-, N-H- en F-H-groepen bevatten. Tussen niet-polaire moleculen bestaan Van der Waal-krachten. Het belangrijkste verschil tussen adhesieve en cohesieve krachten is dat er adhesieve krachten bestaan tussen ongelijke moleculen, terwijl er cohesiekrachten bestaan tussen vergelijkbare moleculen.
Wat zijn adhesieve krachten?
Kleefkrachten zijn intermoleculaire krachten die bestaan tussen ongelijke deeltjes van oppervlakken. Het is een macroscopische eigenschap van een materiaal. Adhesie is het hechten van een oppervlak aan een ander oppervlak waar de twee oppervlakken van elkaar verschillen. Daarom zijn adhesiekrachten de aantrekkingskrachten die bestaan tussen ongelijksoortige moleculen.
Kleefkrachten kunnen mechanische krachten of elektrostatische krachten zijn. Mechanische krachten zorgen ervoor dat deeltjes aan elkaar blijven kleven, terwijl elektrostatische krachten aantrekkingen veroorzaken tussen twee tegengestelde ladingen; positieve ladingen en negatieve ladingen. Afgezien daarvan zijn er diffusie- en dispersieve krachten die adhesie- of adhesieve krachten kunnen veroorzaken.
De sterkte van de hechtkrachten tussen twee hangt, in tegenstelling tot oppervlakken, af van het mechanisme waarmee de hechting zal plaatsvinden en het oppervlak waarop de hechtkrachten inwerken. De oppervlakte-energie van een materiaal bepa alt het vermogen om tegen elkaar nat te worden. Een stof als polyethyleen heeft bijvoorbeeld een lage oppervlakte-energie. Daarom vereist het een speciale voorbereiding van het oppervlak voordat de adhesieve krachten worden gevormd.
Figuur 01: Een meniscus
Laten we eens kijken naar een voorbeeld met betrekking tot adhesieve krachten. Een meniscus is de creatie van het oppervlak van een vloeistof die kan worden waargenomen in een vloeistof wanneer die vloeistof tot een container wordt gevuld. Voor de vorming van de meniscus zijn zowel cohesie- als adhesieve krachten nodig. Daar zorgen adhesieve krachten tussen vloeibare moleculen en het oppervlak van de container ervoor dat de randen van de vloeistof zich op een hoger niveau bevinden dan die van het midden van de vloeistof (vorming van een concaaf).
Wat zijn cohesiekrachten?
Cohesiekrachten zijn intermoleculaire krachten die bestaan tussen vergelijkbare deeltjes van oppervlakken. Het is een macroscopische eigenschap van een materiaal. Cohesie is het proces waarbij vergelijkbare moleculen aan elkaar plakken. De intermoleculaire krachten die cohesiekrachten veroorzaken, kunnen waterstofbruggen of Van der Waal-aantrekkingskrachten zijn. Cohesie kan worden gedefinieerd als de neiging van vloeibare deeltjes om te scheiden.
Figuur 02: Mercurius vertoont samenhangende krachten
Cohesiekrachten zorgen ervoor dat moleculen van dezelfde stof zich verenigen en clusters vormen. Regen v alt bijvoorbeeld als waterdruppels. Dat komt door de cohesiekrachten die tussen watermoleculen bestaan. Deze krachten veroorzaken de vorming van een watermolecuulcluster. Een watermolecuul heeft polarisatie; er is een gedeeltelijke positieve lading en een gedeeltelijke negatieve lading in hetzelfde molecuul. De positieve ladingen van watermoleculen worden aangetrokken door de negatieve ladingen van de naburige moleculen.
Wat is het verschil tussen adhesieve en cohesiekrachten?
Kleefkracht versus cohesiekrachten |
|
| Kleefkrachten zijn intermoleculaire krachten die bestaan tussen ongelijke deeltjes van oppervlakken. | Cohesiekrachten zijn intermoleculaire krachten die bestaan tussen vergelijkbare deeltjes van oppervlakken. |
| Aantrekkende kracht | |
| Er bestaan kleefkrachten tussen ongelijksoortige moleculen. | Er bestaan cohesiekrachten tussen gelijkaardige moleculen. |
| Soorten aantrekkingskracht | |
| Kleefkrachten kunnen mechanische krachten of elektrostatische krachten zijn. | Cohesiekrachten kunnen waterstofbruggen of Van der Waal-aantrekkingskrachten zijn. |
Samenvatting – Kleefkracht versus cohesiekrachten
Kleefkrachten zijn aantrekkingskrachten die zowel mechanische als elektrostatische krachten kunnen zijn. Cohesiekrachten kunnen waterstofbruggen of Van der Waal-attracties zijn. Het verschil tussen adhesieve krachten en cohesiekrachten is dat de adhesieve krachten bestaan tussen ongelijke moleculen, terwijl er cohesiekrachten bestaan tussen gelijkaardige moleculen.
